高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理和性质课时作业苏

1、第1课时 氯气的生产原理和性质基础巩固1. 下列有关氯气的叙述正确的是 （）A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色烟雾B. 红热的铁丝、铜丝都不可以在氯气中燃烧C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. 氯气可用于漂白，这是因为干燥的氯气具有漂白作用解析：选G钠在氯气中燃烧产生白烟， A错误；铁、铜在氯气中燃烧生成氯化铁、氯 化铜，B错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰， C正确；氯气没有漂白性，真正起漂白 作用的是次氯酸，D错误。2. 人们常用“ 84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用,4对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是（）A.

2、NaOHB.C. KMnOD.解析：选D。“ 84”消毒液的有效成分是3. 某地一家大型化工厂发生爆炸，有大量的A. 向顺风方向的低洼处撤离B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离NaCONaClONaCIO,起消毒、漂白的物质是HCIQC12扩散。下列措施不正确的是 （）C. 向逆风方向的高处撤离D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救助解析：选A。氯气的密度比空气大，所以应逆风向高处转移。4. 2 mol的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A. 11.2 LB. 22.4 LC.小于 11.2 LD.大于 11.2 L解析：选Co4HCI（

3、浓）+ Mn O=M nCb+ CI2T + 2H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCI完全参加反应则生成的气体在标准状况下的体积应为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，盐酸变稀时，此反应就不再进行。 由此可知2 mol HCI不可能全部参加反应， 则生成气体的体积（标准状况下）应小于11.2 L o5. 检验HCI气体中是否混有 CI2，可采用的方法是（）A. 用干燥的有色布条检验B. 用干燥的石蕊试纸来检验C. 将气体通入 AgNO溶液中D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验解析：选 D含有CI2的HCI气体能使湿润的有色布条颜色变浅或褪色，A错误；含有Cl2的HCI气体

4、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D正确。6. 已知KMnO与浓盐酸在常温下反应能产生CI2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的CI2,并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A. 和B.C.和D.解析：选Do KMnO与浓盐酸常温下即可反应，正确；制得的 CI2中含有HCI气体和水 蒸气，不能用 NaOH溶液来吸收 HCI，因为它同时也吸收 CI2，错误；用浓 HSQ干燥CI2 时，气体“长管进、短管出”，错误；CI2与金属反应，若用图示中的装置，因试管封闭，易发生危险，错误。7. 新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（）A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪

5、色C. 都含有HD. 加AgNQ溶液都能生成白色沉淀解析：选A。新制氯水为黄绿色，能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生白 色沉淀；久置氯水相当于盐酸，无色，不能使有色布条褪色，含氯离子，加硝酸银溶液产生 白色沉淀。8. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（）A. 漂白粉中的次氯酸钙被氧气氧化了，增强了其漂白效果B. 有色布条被空气中的氧气氧化C. 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸D. 漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了解析：选C。漂白粉漂白的原理：Ca（CIQ） 2+ CQ+ H2Q=CaCQ- 2HCIQ9. 下列物质能使干

6、燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（） 氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.B.C.D.解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性 需有，漂白性需有 HCIQ。、中只有 CI2分子；中HCI只有酸性无漂白性； 中CI2和水反应生成 HCI和HCIQ 中发生反应： Ca（CIQ） 2 + 2HCI=CaC2+ 2HCIQ。10. 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）p C |h3o一通一1 GB 1请回答以下问题:(1)E是, F是, H是。(填化学式)C物质在日常生

7、活中可作 剂。(3)写出反应的化学方程式：解析：题眼有两个：(1)与石灰乳发生反应；(2)光照发生分解反应。符合题意的G为次氯酸，F为盐酸，H为氧气，A为氯气，C为次氯酸钙，B为二氧化碳，E为碳酸钙。答案：(1)CaC03 HCl O2 (2)消毒(漂白)(3)2CI 2 + 2Ca(OH)2=CaC2+ Ca(ClO) 2+ 2f0(1)装置中有五处错误，请指出并改正: 饱和食盐水： ; 浓硫酸： ; 氢氧化钠溶液：。解析：实验室制氯气时是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸；制得的氯气中混有HCI和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用碱液

8、吸收尾气；因氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集。答案：(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗用稀盐酸错误，应用浓盐酸 没有用酒精灯，应用酒精灯加热 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 盛饱和食盐水的洗气瓶中进气导管未插入溶液中，出气导管不应插入溶液中(2)除去混在氯气中的 HCI除去混在氯气中的水蒸气吸收多余的氯气，防止污染环境能力提升12. 某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体、水。反应的化学方程式为 2KMn研16HCI(浓)=2KCI + 2MnCb+ 5Cl 2 T+ 8H2QIf 装置M中盛放的试剂

9、是 ; H中盛放的试剂是 。（2）收集CI2时，关闭弹簧夹 和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。3 尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气一般选用的试剂为。用含0.032 mol HCI的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应（填“大于”、“等于”或“小于”）0.01 mol。解析：（1）装置M中应为浓盐酸，G中应为高锰酸钾固体，H中应为饱和食盐水，用排饱 和食盐水的方法收集CI2,装置P是尾气处理装置，烧杯中的试剂应是氢氧化钠溶液。（2）收集CI2时，先关闭弹簧夹a和c,打开弹簧夹b，生成的CI2会将饱和食盐水压入烧杯D中,CI2收集在H中。（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和

10、b，打开弹簧夹c，多余的CI2就会被P中的氢氧化钠溶液吸收。（4）根据化学方程式可知，若含0.032 moI HCI的浓盐酸完全反应会生成0.01 moI CI2,由于浓盐酸具有挥发性，有一部分HCI会挥发出来，并且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再参加反应，因而实际参加反应的HCI小于0.032 moI，故生成的氯气的物质的量应小于 0.01 mol。答案:（1）浓盐酸 饱和食盐水（2）a c b （3）b c氢氧化钠溶液（答案合理即可）小于13. 目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图所示电解槽 中用石墨（或钛）作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相连，中间设特殊的离子交换膜。NhOH）试分析：从A进入的液体是 ，从D流出的液体是 ；图中离子交换膜的作用是你认为这种制碱的方法存在的缺点是 （填序号）。A. 消耗大量的电能B. 产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C. 食盐不易获取D. 生产过程中若处理不当易造成环境污染解析：电解饱和食盐水阳极生成CI2,阴极生成H2和N