高考化学一轮复习 硫及其化合物

1、硫及其化合物 硫及其化合物硫及其化合物 栏目顺序栏目顺序 请点击相关内容 返回返回 课堂课堂 达标训练达标训练 真题真题 重组集训重组集训 规律规律 方法突破方法突破 名师名师 增分策略增分策略 高效高效 课时作业课时作业 热点突破：SO2与CO2性质比较及SO2的检验 【例1】下列溶液：石灰水KMnO4溶液溴水 用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液，不能区别 SO2和CO2气体是() A B C只有 D 解析：CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉 淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别； SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色， 而CO2不能，所以K

2、MnO4溶液和溴水能区别这两种气体； NO3-在酸性条件下能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2结合 成BaSO4沉淀；而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸 化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液 褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。 C 【名师归纳】SO2与CO2性质的比较 SO2CO2 色味无色、刺激性气味无色无味 溶解性易溶，常温常压下140微溶，常温常压下11 与碱反 应 通入澄清石灰水中先生成沉 淀，当气体过量时沉淀溶解. Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中先生成 沉淀

3、，当气体过量时沉淀 溶解：Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O,CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2 氧化性SO22H2S=3S2H2O无 还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、 氯水、溴水、碘水等氧化 无 漂白性 能与某些有色物质生成不稳 定的无色物质而使其褪色 无 影响形成酸雨直接危害人体健康引起温室效应 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 热点突破：SO2与CO2性质比较及SO2的检验 【例2】为了除去CO2气体 中的SO2气体，下列仪器和 药品组合中合理的是() 仪器：洗气瓶干燥 管 药品：固态生石灰 苏打溶液小苏打溶液 A B C D 【解析】 因CO2CaO=

4、CaCO3， CO2Na2CO3 H2O=2NaHCO3，故不能选 用和；CO2与NaHCO3溶 液不反应，而SO2与NaHCO3 溶液反应：SO2 2NaHCO3=Na2SO3H2O 2CO2，所以应选择药品； 显然仪器不能选用干燥管， 应使用洗气瓶。 A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 【名师归纳】SO2与CO2的常用鉴别方法 SO2CO2 闻气味刺激性气味无味 品红溶液褪色不褪色 酸性KMnO4溶液褪色不褪色 溴水褪色不褪色 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 【例3】某探究性学习小组利用图中所列装置设计实 验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应有SO2和

5、CO2 生成。 (1)实验室可观察到装 置中A瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_， C瓶溶液的作用是 _。 (2)装置D中所盛溶液是_，可验证的产物是_。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品 为_，该装置在整套装置中的位置是_，理由 是_。 解析：要检验SO2可以用品红 溶液，要检验CO2应该用澄清 石灰水，但是SO2的存在会干 扰对CO2的检验，所以检验CO2 时必须考虑先检验SO2并且要 把它彻底除去。另外生成物还 有水蒸气也需要通过实验来证 明。因为在检验SO2、CO2时， 必须经水溶液，会影响水蒸气 的检验，因此这三种产物的检 验

6、顺序必须是先检验H2O，再 检验SO2，最后检验CO2，并且 保证每种检验均不受其他物质 的干扰。 答案：(1)验证产物气流中有SO2；除去产物气流中的 SO2；验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去。 (2)澄清石灰水CO2 (3)无水CuSO4；A前；产物气流通过A、B、C、D时会带 出水蒸气，所以必须在A之前。 【名师归纳】SO2的检验 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的 品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 规律方法：硫及其化合物的转化 【例4】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分 子质量比C的相对分子质量大

7、16，E是强酸，当X无论是强 酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是 强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答： (1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。 (2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式： _。 (3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式： _ 名师归纳含硫元素的物质间转化图 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 A上下移动中铜丝可控制SO2的量 B中选用品红溶液验证SO2的生成 C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色 一、硫及氧化物 1

8、(2012上海5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是() APb(NO3)2溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 DH2SO3溶液 2(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪 器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不 合理的是() B 解析：Cu与浓硫酸在加热条件下可以生成CuSO4、SO2和 H2O，体现了浓硫酸的强氧化性，所以中含有大量浓 硫酸，在稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸沿玻璃棒加入到 水中，以防酸液飞溅，即应该把上层溶液倒入盛有水 的烧杯中，D错误。 D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 3判断下列说法是否正确 (1)(2012广东理综，12A)SO2有漂

9、白性，所以SO2可使 溴水褪色 () (2)(2012江苏化学，7)S SO3 H2SO4在给定 条件下均能实现 () (3)(2011天津理综，5B)SO2通入碘水中，反应的离子 方程式为SO2I22H2O=SO42-2I4H () (4)(2010全国理综，7C)将SO2通入BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀 () (5)(2009北京理综，8A)将CO2通入BaCl2溶液中至饱 和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 () (6)(2009山东理综，13D)将SO2通入品红溶液，溶液 褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热 也能恢复原色 () 结束放映结束放映返回导航页返

10、回导航页 金版新学案 二、硫酸及硫酸根离子的检验 4(2012山东理综，12)下列由相关实验现象所推出 的结论正确的是() ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说明该溶液中一定有SO42- CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与 两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速 上升，说明二者均易溶于水 解析：SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应，只 能证明SO2具有漂白性，并不是其氧化性的体现，A错误； 若溶液中含有SO32-，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性， 能

11、够将SO32-氧化为SO42-，B错误；铁与稀硝酸发生的不 是置换反应，是氧化还原反应，C错误。 D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 三、环境污染与环境保护 5(2012北京理综25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害 环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应_。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸 收SO2制得，该反应的离子方程式是_ (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变化关系如 下表： 解析：(1)酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成 亚硫酸，亚硫

12、酸被空气中的氧气氧化为硫酸。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 答题模板：描述现象要规范 失分原因分析该题为综合实验题，主要考查的是 SO2的性质及其实验操作，是一个常规的实验题，源于 课本，主要考查了学生的分析能力、观察能力及文字表 述能力等。整体难度不大，但暴露出许多考生观察装置 不仔细，书写不规范的问题。 第一：将(1)问的答案写成烧瓶、圆底烧瓶而没有注 意到该烧瓶和普通烧瓶的区别“支管”。 第二：(2)问中的现象描述只写出“褪色”、“产生 沉淀”，现象描述太笼统，未指明溶液变色前后的颜色 或沉淀的颜色。 第三：(3)问中只答出“加热，溶液恢复红色”而没 有叙述何时加热、

13、怎么加热”。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 【答题模板】 如颜色：由(具体颜色)变为(具体颜 色) 气体：溶液中产生(颜色)的气泡，(或)在固体 表面产生(颜色)气泡。 沉淀：在(颜色)溶液中产生(颜色)的沉淀 (浑浊) 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 【课堂达标训练【课堂达标训练】 1氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说 明氯的非金属性比硫强的是 ( ) A氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B与氢气反应时，氯气比硫更容易 C氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D高氯酸(HClO4)的酸性比H2SO4强 3北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许 多有

14、力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤 中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为 () ACaSO4 BCaSO3 CCaS DSO3 A A 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物 溴 水 酸性高锰 酸钾溶液 氢硫酸 (H2S溶液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊 试液 品红 溶液 反应 现象 SO2的 性质 褪 色 褪色 有浅黄 色沉淀 褪色变红 褪色 还 原 性 还原性 氧化性 酸性 酸性 漂 白 性 4(1)把SO2和Cl2分别通入两瓶紫色石蕊试液中，现 象是否相同？为什么？ (2)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时 其漂白能力是否增强？ 答案：(1)把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象 不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红， 但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸 使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石 蕊试液褪色。 (2)将二者混合时会发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO4 2HCl，故漂白性减弱或失去。 结束放映结束放映返回导航页返回导航页 金版新学案 5硫酸是中学化