中考化学 黄金30题系列 专题03 最有可能考的30题（含解析）

1、专题03 最有可能考的30题一、选择题1生活中的下列现象不属于化学变化的是（ ）A纸张燃烧 B牛奶变酸 C燃放鞭炮 D蜡烛熔化【答案】D2氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）AA BB CC DD【答案】A【解析】根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确故选A3地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）A氧原子核内质子数为6 B硅元素位于元素周期表中第三周期C铝离子（Al3+）核外有三个电子层 D铁原子的质量为55.85g【答案】B【解析】A、由氧

2、原子的结构示意图，圆圈内的数字是8，氧原子核内质子数为8，故选项说法错误B、原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，硅元素原子序数为14，则其原子核外电子数为14；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，原子核外有3个电子层；周期数=原子核外电子层数，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故选项说法正确C、铝离子（Al3+）是铝原子失去3个电子得到的，铝离子（Al3+）核外有2个电子层，故选项说法错误D、根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：

3、B4某同学用右图所示的装置测定空气中的含量,实验后发现所测定氧气的体积分数低于五分之一，针对这一事实,你认为下列做法或想法不正确的是（ ）A查看实验装置是否漏气 B将红磷改为蜡烛再重做实验C实验中红磷的量可能不足,没有将瓶内的氧气消耗完全D反应后未冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水的体积减少【答案】B5下列化学方程式能正确表示所述内容的是 （ ）A铁片入到稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2 B氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OC实验室制备CO2：CaCO3 高温 CaO+CO2 D铁丝在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2

4、O3【答案】B【解析】 A、应为Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，是硫酸亚铁不是硫酸铁，错误；B、氢氧化钠能与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应而变质，因此正确C、实验室是利用石灰石（主要含有碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，因此错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe + 2O2 Fe3O4，因此错误。6如图所示为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是A反应物乙属于氧化物 B该反应的化学方程式为Cl2+H2S=S+2HClC原子是化学变化中的最小粒子 D物质丁的溶液pH小于7【答案】A【解析】 依据题意:反应物乙是H2S，不属于氧化物，A错误。7如图是某

5、个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断，该反应所属的基本反应类型是( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应【答案】A【解析】 根据化学反应前后各种物质的微观模拟图可知：该反应中有一种反应物过量，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故选A8下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A净化后的空气、氧化镁 B水和冰相混合、啤酒C生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物 D氯化钾、液氧【答案】B9锂常被人们誉为“金属味精”。已知金属锂的核电荷数为3，锂比铝活泼。下列说法中错误的是（ ）A锂是一种金属材料 B锂原子核外有3个电子C锂

6、具有良好的导电性 D锂不能与盐酸反应【答案】D【解析】：锂比铝活泼,而铝的活动性在氢前面，故锂能与盐酸反应，D错误。10某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2 固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为（ ）A1个 B2个 C3个 D4个【答案】D11某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉

7、对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。下列说法错误的是 （ ）A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触【答案】C【解析】 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。故试管3满足了铁生锈的条件，3中的铁钉会生锈，且乙处生锈最严重。故选C。12分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水 C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石灰、石油 【答案】A13在稀硫酸中加入下列物质

8、（V为加入溶液的体积），其对应曲线变化正确的是()【答案】C【解析】A中硫酸加入后PH值就不会大于7；B中沉淀不会一直产生；硫酸会慢慢被反应掉，所以硫酸的质量分数会变为0.故选C14物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ）A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定C固体二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能与碱反应D氧化钙可做食品的干燥剂氧化钙能与水反应【答案】C【解析】：固体二氧化碳可用人工降雨干冰具有挥发性。故选C15几种常见物质的pH范围如下表，其中碱性最强的是（ ）物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4 57 88 910 11

9、A酸奶 B鸡蛋清 C牙育 D肥皂水【答案】D【解析】物质的pH大于7，显示碱性，数值越大碱性越强，其中碱性最强肥皂水。故选D.16下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是（ ）AK+、NO3-、SO42-、Cu2+ BAg+ 、K+、Cl-、NO3-CK+、NO3-、Na+、OH- DH+、Ba2+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】 A中的铜离子有颜色；B中Ag+和Cl-来回反应产生沉淀；D中的氢离子不能存在于碱性溶液中。故选C.17下列化学实验中能达到预期实验结果的是A将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，能得到质量分数为20%的盐酸B用普通的pH试纸测定某未知溶液的pH为

10、5.5C 20时，可配制出10%的氢氧化钙溶液 D用湿润的红色石蕊试纸检验某气体是否为氨气【答案】D18一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的A样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 B样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC样品中混一定有KCl，也可能有NaHCO3 D样品中只混有NaHCO3 【答案】C【解析】 混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成

11、的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，说明碳酸钠中的杂质不会生成二氧化碳，混有氯化钾但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多于4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，生成的二氧化碳也会少于4.4克（多含氯化钾就可以），故答案为：一定含有氯化钾，同时还可能是氯化钾和碳酸氢钠的混合物19将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量(g)20508030反应后质量(g)010020xA反应后丁的质量

12、x为30 g B参加反应的甲、丙的质量比为14C若乙、丁的相对分子质量之比为56，则其化学计量数之比为12D该反应可能为复分解反应【答案】D20材料与人类生活密切相关，下列物品的主要成分是由有机合成材料制成的是（ ）A全毛羊毛衫 B塑料脸盆 C铝合金门窗 D玻璃杯【答案】B【解析】 有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶。选B二、非选择题21化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识 （1）上面的食物中，能提供大量维生素的是 (填字母序号)； （2）加钙牛奶中的“钙”是指 (填“元素”或“分子”)，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 (填“骨质疏松”或“贫血”)； （3）厨房中的下列物品中，

13、所使用的主要材料属于天然纤维的是 (填字母序号)； （4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 (填“食醋”或“食盐水”) 【答案】（1）A（2）元素; 骨质疏松（3）C（4）乳化（5）食醋22分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2（1）40时，氯化钠的溶解度为_g。（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。在20时，将100g的水加入30 g

14、碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。【答案】（1）36.6 （2）增大 饱和溶液 23.1%【解析】40时，氯化钠的溶解度为36.6g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液，因为此时的溶解度是21.8克，将上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为=30克130100%=23.1%。23保护环境，提倡低碳生活，是我们应共同关注的社会问题。（1）近几十年来大气中二氧化碳含量在不断上升。目前有些城市的出租车已改用压缩天然气（CH

15、4）作燃料，以减少对空气污染。天然气完全燃烧的化学方程式为 ；（2）下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号） ；A改造或淘汰高能耗、高污染产业 B研制和开发新能源替代传统能源C大力发展火力发电 D优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电（3）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。“绿色自由”构想技术流程如下：上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：K2CO3 + H2O + CO2 =2KHCO3。则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。在合成塔中若气体X是H2，反应生成

16、甲醇（CH3OH）和水，该反应化学反应方程式为 ；若气体X是CH4，它与CO2的质量比是4：11，反应分子个数比最简，原子利用率最高时，生成的有机物化学式为 。【答案】（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）C（3）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2 碳酸钾溶液（或碳酸钾）CO2+3H2CH3OH+H2OC2H4O224、配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g 称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡

17、。 量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。 【答案】（1）在右盘添加3g砝码(或者移动游码至3g)、向左盘中添加硫酸钠固体；如图；（2）5000。【解析】（1）用托盘天平称量药品时，原则“左物右码”、先放砝码再放固体。所以在调零、放相同的纸片后，先在右盘放3g砝码 (或者移动游码至3g)，然后在左盘添加固体。用量筒量取47.0ml水，应该是水的凹

18、液面和47刻度对齐，观察时要平视，即视线与凹液面最低处相平。（2）溶液在稀释前后溶质的质量不变。则1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；a溶液的质量分数是0.06%，若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，则溶液的质量是3.0gm(溶液)= 0.06%，解得m(溶液)=5000g,由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL，所以溶液的体积是5000ml。25、D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）（1）请写出下列物质的化学式：B ，

19、D （2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）（3）请写出反应的化学方程式： （4）请写出E在生产生活中的一种用途 【答案】（1） B:CuO D: Fe （2） （3） Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 （4）制农药波尔多液等 26、2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。水与人类的生活和生产密切相关。请回答下列问题：（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要 ；（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。打井取用地下水，可用 检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用 的方法降低水的硬度；取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性

20、炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的 ；干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是 。【答案】（1）防止水污染 （2）肥皂水 加热煮沸 吸附性 降低温度27做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】Na2SO4溶液显中性。Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（

21、NaAlO2）和一种可燃性气体。【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变 色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝

22、片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 。【答案】【作出猜想】（2）H2SO4 【实验验证】红 【总结反思】Al与强碱NaOH溶液反应除了生成NaAlO2，也生成H2，产生现象与乙同学实验现象相同，无法确定溶质的成分，还可能是Na2SO4和NaOH 【知识拓展】（1）不能（2） NaOH 2Al+2H2O+2NaOH=2 NaAlO2+3 H2 【解析】 氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，溶液中的溶质是什么物质？猜想（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和）H2SO4两种物质。丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和N

23、aOH两种物质；取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中，铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色，说明28某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液原来是：猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】甲取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_溶液，理由是_乙另取样滴

24、加稀盐酸有_产生，乙得出结论：该溶液原来是碳酸钠溶液。丙认为乙的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验 ：【继续探究】另取样加入过量的氯化钙溶液，观察到有_产生，设计这一步骤的目的是_；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【得出结论】这瓶溶液原来是_【拓展迁移】氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加氯化钙溶液反应的实质表达式：_（仿照上例，用离子符号表示）【答案】氯化钠或NaCl NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红 气泡 这瓶溶液未盖瓶塞，可能是NaOH溶液变质生成了Na2CO3 白色沉淀 除尽Na2CO3 NaOH溶液 Na+、Cl- CO32-+Ca2+=CaCO3 CO32-+Ca2+=CaCO3。29利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数