pH的有关计算_第1页
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文档简介

1、精品资源ph的有关计算1.用实验确定某酸ha是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的 ha配制0.1mol/l的溶液100ml;用ph试纸测出该溶液的ph值，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 ha溶液、盐酸分别配制ph=1的 两种溶液各100ml;分别取这两面三刀种溶液各10ml,加水稀释至100ml;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 ha是弱电解质。(1)在两个方案中的第步中，都有要用到的仪器是 。(2)甲方案中，说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的 ph值_1(填 、=)o乙方案中，说明ha是弱电解质的现象是 。a、装h

2、cl溶液的试管中放出h2的速率快b、装ha溶液的试管中放出h2的速率快c、两个试管中放出h2的速率一样快(3)请你评价：乙方案难以实现之处和不妥之处 。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)， 作出简明扼要表述。答：。2.实验室配制1mol/l的naoh溶液和1mol/l的h2so4溶液各 100ml。(1)要配制naoh溶液，在用托盘天平称取 naoh固体时，天平 读数为(填代号，下同。) a、4.0g b、4.00g c、4.0g(2)在配制naoh溶液和h2so4溶液各步的操作中，有明显不同 的是。a、称量或量取 b、溶解 c、移液、洗涤 d、定容(3)两溶液各取10.0ml混合，在混合液中滴加甲橙，溶液呈现颜 色为。a、红色b、橙色 c、黄色d、蓝色(4)用1mol/lh 2so4滴定上述naoh溶液10ml时，若滴定过程中 有误差产生，如果多滴了 1滴h2so4 (1滴溶液为0.05ml),少 滴了 1滴h2so4溶液，反应后两溶液中h+之比为。参考答案1. (1)100ml容量瓶 (2)1 , b (3)配制ph=1的ha溶液难 以实现，不妥之处在于加入锌粒又t以作到表面积相同(4)配制naa溶液，测其ph7,即

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