常见的酸和碱

1、常见的酸和碱一、教学目标 1、知识与技能 知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写相关的化学反应方程式； 理解酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项，初步学会浓硫酸的稀释方法。 通过几种常见的酸化学性质探究比较，能归纳出几种酸的化学性质。 3、情感态度与价值观（1）在探究酸的性质的相关实验过程中，培养实事求是的科学态度和探究精神（2）强化实验及生活中的安全意识二、重点、难点 重点：常见酸的化学性质 难点：为什么酸具有相似的化学性质及相关方程式的书写三、教法 1、实验探究法 2、多媒体辅助法 四、教学过程 根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序： 1、导入新课，探究酸和碱在结构上

2、的共同特征。在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸和碱？盐酸、硫酸等酸在结构上有什么共同特征？都含有氢元素，它们溶于水时能离解出自由运动的离子：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42- 象这种在水中离解出的阳离子全是氢离子的化合物就叫酸请同学们写出Ca(OH)2 NaOH溶于水时的离解方程式，并给碱下个定义老师总结：因为酸、碱在结构上有一些相同的地方，使他们分别有一些自己的化学性质；因为他们的水溶液中有自由运动的带电粒子（离子）存有。他们的水溶液能导电。2、盐酸和硫酸 、展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。 直接记录观察到的现象。 盐酸 硫酸 颜

3、色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 、探究浓硫酸的腐蚀性 学生活动1.教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？ 实验仪器：玻璃棒、玻璃片、小木棍、纸、布 药品：浓硫酸 记录实验现象 试验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒在纸上写字 把浓硫酸滴加到小木棍上 把浓硫酸滴到一小块布上 实验效果直观鲜明，能给学生留下深刻的印象。 讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性-可做干燥剂。 我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的吗？ 、浓硫酸的稀释 教师老师演示浓硫酸加入水中实验，学生观察现象学生思考讨论回答：浓硫酸的稀释不能直接加入蒸馏水演示：稀释浓硫

4、酸的准确操作 并归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并持续搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 3、酸的化学性质 对酸的化学性质的探究采用微型试验。 实验仪器：滴管、试管、六孔井穴板 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸 酸与指示剂的作用 学生活动2：在六孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，石灰水和氢氧化钠溶液 把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入其中，观察实验现象。 归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。说明为什么？酸溶液中含H+ 碱溶液中含OH_ 与活泼金属反应 学生活动3：在六孔井穴板中分别放入

5、镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观察实验现象。 记录实验现象，并书写相关的化学方程式。 归纳：活泼金属+酸盐+氢气酸与金属氧化物的反应 学生活动4：在试管中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察生锈的铁钉表面和溶液颜色的变化。Fe2O3 + HCl= Fe2O3 + H2SO4 =归纳：酸+金属氧化物盐+水 设疑：通过学习酸的这个条性质，生活中有哪些用途？ 引导学生总结：酸具有那些相似的化学性质，为什么？五、反馈练习 1石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸变_色，遇碱变_色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变_色。2. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口有_现象

6、，原因是浓盐酸具有_性。 3浓H2SO4具有的特性：吸水性，常作_剂；腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等_而变黑；溶于水放出大量的热。 4稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入_里，并持续搅拌。切不可将_倒入 里。5实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中准确的是( ) 6化学上常对物质实行分类和研究，以下物质中属于酸的是( ) AHNO3BMgOCO2DNaCl 7将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A溶质的质量都变小 B溶液的质量都变大 C溶剂的质量都变大 D溶质的质量分数都变小 8下图是浓盐酸试剂上标示的部分内容。请回答： (1)该浓盐酸的溶质是_(填化学式)； (2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸_g； (3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是 。教学设计的改进：在保持