2021-2022学年高考化学复习 2单元检测二　离子反应与氧化还原反应

1、单元检测二离子反应与氧化还原反应考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是()A“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2(2020宿州期中

2、)已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1 mol NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系)；1 mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系)。下列说法正确的是()A分散系中分散质的微粒直径介于1100 nmB分散系与云、雾为同一种类型的分散系C分散系中，分散质粒子的个数为NA个D两种分散系都有丁达尔效应3下列示意图中，白球代表氢原子，灰球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()4(2020四川石室中学模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是()根据酸分子中含有H原子个

3、数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A B C D5(2020杭州质检)下列表格中各项分类都正确的一组是()类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A向漂白液中滴入过量醋酸：ClOH=HClOB铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al2OH=AlOH2C向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD向明矾溶液

4、中加入Ba(OH)2使Al3刚好沉淀完全：Al33OH=Al(OH)37某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是()A试剂A为Na2SO4溶液B沉淀3的化学式可能是BaSO4C生成沉淀1的离子方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2D生成沉淀2的离子方程式为：AgCl=AgCl8(2019昆明调研)向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中

5、正确的是()A该分散系的分散质为Fe2O3B该分散系属于溶液C加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OD可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开9下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：NH、Fe2、SO、COB在含大量Ba2的溶液中：NH、Na、Cl、OHC在强碱性溶液中：Na、K、SO、HCOD在强酸性溶液中：K、Fe2、Cl、SO10某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是()A该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解

6、产生了O2B该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2D该条件下生成的水分子的化学性质比较活泼11(2020合肥模拟)Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是()AHH键的断裂需要吸收能量B，CO2发生加成反应C中，CO被氧化为CH4D生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O12某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是()A循环中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5B循环中，反应2中的还原产物为ZnFeO4CMn可作为循环中电解过程中的阳极材料D循环和循

7、环中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为164913已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A常温下，中性溶液中，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存B向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe22I3Cl2=4Fe36ClI2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClOCO2H2O=HClOHCOD向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色14一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A含有大量Al3

8、的溶液：Na、NH、SO、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl15某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH、Al3、SO、Fe2、Cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样溶液中肯定有NH、SO和Fe2B试样溶液中一定没有Al3C若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有ClD该盐在工业上可以

9、用作净水剂16通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是()ACCl4起到萃取、富集I2的作用B中发生反应的离子方程式为Br22I=I22BrC依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强Db中下层变无色，说明I2转化为I二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。图中所示所属的分类方法为_。现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用

10、下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是_(填字母)。A具有还原性 B属于氧化物C碳元素化合价相同 D属于电解质实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_(填字母)。药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品乙醇、乙酸活性炭、红磷锌粒、铜片氯化钠、氯化钾A.甲柜 B乙柜 C丙柜 D丁柜“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_个。(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛

11、。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_。18(10分)中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下列问题：(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12 000年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其化学式是Al4(Si4O10)(OH)8，用氧化物形式表示其组成为_。(2)本草纲目中记

12、载：“(火药)乃焰消( KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为S2KNO33CK2SN23CO2，该反应的氧化剂是_，反应转移4 mol电子时，被S氧化的C有_ mol。(3)我国古代中药学著作新修本草记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”我国早期科技丛书物理小识金石类 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾(FeSO47H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式：_。(4)中国古代第一部药物学专著神农本草经记载：“石硫黄(S)主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除光秃，能

13、化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫黄(S)具有的性质和用途分别是_，_。19(14分)(2020济宁调研)某小组同学为比较酸性条件下ClO、SO、Fe3的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。实验步骤及现象记录如下：.打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。.打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清

14、液。.打开活塞a，通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是_。(2)步骤中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为_。(3)步骤中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为_。(4)步骤是为了验证该溶液中存在的Fe2。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_。(5)步骤的目的是_。(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是_。20(14分)(2020安徽六安第一中学诊断)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2

15、在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3，CeO2在该反应中作_剂。(2)自然界中Cr主要以3价和6价的形式存在。6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为3价的铬。写出该过程中的离子方程式：_。(3)工业上在550 时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。(4)NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：向滤液中加入FeS是为了除去Cu2、Zn2等杂质，除去Cu2的离子方程式为_。对滤液先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是_；调pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO

16、4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。答案精析1A2.B3.A4.B5.C6.C7.B8.C9.D10.C11C断裂化学键要吸收能量，HH键的断裂需要吸收能量，故A正确；，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确；中，CO被还原为CH4，故C错误；根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO24H2CH42H2O，故D正确。12D反应1为2ZnFeO4H22ZnFeO3.5H2O，氧化产物为H2O，故A错误；反应2为4ZnFeO3.5SO24ZnFeO4S，还原产物为S，故B错误；循环中电解时，阳极上Mn2放电生成MnO2，若Mn作为循环

17、中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得不到MnO2，故C错误；根据S元素守恒，循环和循环中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为11，质量之比为1649，故D正确。13CFe3只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3已沉淀完全，A项错误；依据还原性强弱，I优先反应，其次才是Fe2。依据离子方程式2ICl2=I22Cl，溶液中0.8 mol I完全反应需消耗0.4 mol Cl2，而现在只通入0.3 mol Cl2，所以Fe2没有参与反应，离子方程式为2ICl2=I22Cl，B项错误；从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCO，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方

18、程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，注意不能生成CO，因为HClO能与CO继续反应生成HCO，C项正确；氯气先与Fe2反应，再与Br反应，所以滴加少量的氯水，并不会生成溴单质，而是发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，D项错误。14A因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；c(H)11013molL1的溶液显碱性，Ca2、CO结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；因Fe3、SCN结合生成络合物，则不能共存，故C错误；因H、Fe2、NO发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。15C加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NH；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，

19、红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2；溶液丁中通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO。16DI2在水中溶解度较小，易溶于CCl4，故CCl4起到萃取、富集I2的作用，A正确；在KI溶液中加溴水，溴单质与I发生置换反应，故中发生反应的离子方程式为Br22I=I22Br，B正确；依据现象可知，氯水能继续氧化碘单质，而溴单质不能，故依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强，C正确；继续滴加氯水，可以将I2氧化为IO(无色)，D错误。17(1)树状分类法DB3(2)Fe33OH=Fe(OH)3红褐丁达尔

20、效应18(1)Al2O32SiO22H2O(2)S、KNO3(3)2FeSO47H2OFe2O3SO3SO214H2O(4)氧化性作杀菌剂或消毒剂解析(1)硅酸盐改写成氧化物的形式按活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O的顺序，故Al4(Si4O10)(OH)8可改成2Al2O34SiO24H2O，再化简可得Al2O32SiO22H2O。(2)反应S2KNO33CK2SN23CO2中，S元素化合价由0降低到2，则S为氧化剂，KNO3中的N元素化合价由5降低到0，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0升高到4，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，当反应转移4 mol电子时，有1 mol C被氧化