云南省玉溪市通海县第二中学2020届高三化学上学期10月月考试题

1、云南省通海二中2019届高三10月份考试高三化学一、单选题（共7小题，每小题6.0分，共42分）1. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与Go形成的球碳盐 K3G0,实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）A. K3C6o中只有离子键 B. K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D. C60与12C互为同素异形体2. 标准状况下,mig气体A与mg气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（）A. 1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B. 同温同体积的A与B的质量比为C. 同温同质量的A与B的分子数比为D. 同温同压下A与B的密度比为啓

2、 3门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素 （与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳还原为XC. XH4的稳定性比SiH4的高D. X的半径比Si的大4. 下列说法正确的是（）A. 物质中一定存在化学键B. 酸和碱一定不能发生氧化还原反应C. 正四面体结构的物质的键角均为109 28D. 晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子.5. 下列有关Fe2（SO

3、4）3溶液的叙述正确的是（）A. 该溶液中，、Fe2j CHOH Br可以大量共存B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3* + 21 _=Fe2+ I 2C. 和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： Fe3* + SO + BsT + 3OH =Fe（OH）3 + BaSQjD. 1 L 0.1 mol该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe6. 某固体粉末含FesQ、CuCO、CsOAI2Q、MgCO中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：CU2O+ 2HCI=Cu+ CUCI2+ H2Q下列对实验结果的分析合理的是（）畔过Wwr出A. 溶液乙中溶质至少

4、 2种及以上B. 固体乙中成分至少 2种及以上C. 固体粉末中一定含有 CUO AI2Q、MgCOD. 溶液甲中可能含有 Fe3+7. 下列说法中正确的是（）A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物-2 -D 只有非金属原子间才能形成共价键8. 钠及其化合物是中学化学常见物质。(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ( 填化学式 ) 。(2) 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 (填化学式 )。(3) 含氯化钠 0.9%的水称为生理盐水， 因为它与血浆有相同的渗透压， 若将生理盐水的密度视为1

5、 g cmT3,则生理盐水的物质的量浓度为 (保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体 7.0 g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g,则该工业纯碱的纯度为 ，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需 。 在120 C时，将12.4 g CO 2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分 反应后,固体的质量增加 6 g 。则产生氧气在标准状况下的体积是 。9. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 绿矶

6、(FeSO4 7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矶是否完全变质 - 3 -10 -(3) 利用绿矶制备还原铁粉的工业流程如下: 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO nHaO在空气中被氧化为FeOOH该反应的化学方程式为 。 取干燥后的FeCO样品12.49 g焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH的质量。(4) 以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s) + 5CO(g)鸠馞 e(CO)5(g) Hv 0T.KWt丁默域不逆铁粉如热

7、炉 纯铁粉_T2(填“”“V”或“=”)，判断理由是10. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1) 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是 。a. 原子半径和离子半径均减小b. 金属性减弱，非金属性增强c. 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d. 单质的熔点降彳氐，氧化性最弱的简单阳离子(2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为化合物心A1：O3lgCZA1C1 押类型心离子化合物期离子化合物,高子化合物心共价化合羽熔点28205(191P(3)已知:工业制镁时，电解 MgCL而不电解 MgO的原因是；制铝时，电解 A

8、I2Q而不电解 AICI 3的原因是 。(4) 晶体硅(熔点1410 C )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗-SiCI 4三SiCI 4(纯)二匚.:Si(纯)写出SiCI 4的电子式： ;在上述由SiCI 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式： (5) P 2C5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2Q干燥的是a. NH3 b. HI c . SQd. CQKCIQ3可用于实验室制 Q,若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐， 其中一种是无氧酸 盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 : 1。写出该反应的化学方程

9、式：【化学选修：物质结构与性质】15分11. (1)在CQ,NaCI，Na,Si，CS,金刚石，(NH) 2SQ，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有(填序号，以下同)，含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是 _，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是.(2) A B, C, D为四种晶体，性质如下：A. 固态时能导电，能溶于盐酸B. 能溶于CS2，不溶于水C. 固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D. 固态、液态时均不导电，熔点为 3500 C试推断它们的晶体类型：A. ; B. ; C. ; D. .(3) 下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结

10、构模型，请填写相应物质的名称：A. ;B.; C.D.【化学选修：有机化学基础】12阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：B(g HCN/OH-E浓磕酸帯w*LE催化和f缓释阿司匹林)THgOH已知：醛或酮均可发生下列反应:MCN/OM* 9M9MCH|CmO,Cm chCf* m(*01_CQOm(1) 水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为 ;(2) 反应I的反应类型是 反应.HOC2CHOH可由1, 2-二溴乙烷制备，实现该制备所需 的反应试剂是；(3) 写出CD的反应方程式

11、；(4) C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；(5) 阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；(6) 下列说法正确的是 ；a. 服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO溶液b. 1mol HOCH2CHOH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银c. A的核磁共振氢谱只有一组峰d. 两分子C发生酯化反应可生成 8元环状酯(7) 写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式 ；(8) 水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种。答案解析1. 【答案】C【解析】首先判断球碳盐 K

12、3C60中有离子键，在K与C之间，而60个C之间为共价键,A错、B错。 该晶体在熔融状态下能电离出钾离子，所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质，而是元素符号或者代表一个碳原子，D错。2. 【答案】A【解析】3. 【答案】C【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期第WA族，锗不易与水反应，GeO具有氧化性，可以被还原为 Ge半径：GeSi，稳定性：GeHvSiH%4. 【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，A错误；酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化，如NaOH和HCl的反应为非氧化还原反应，

13、而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应，B错误；白磷为正四面体结构，键角为60，甲烷中键角均为109 28, C错误；离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由 电子构成，则晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，D正确。5. 【答案】D【解析】A项，与QHtOH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3+ + 2l=2Fe2+ I2,错误；C项，Fe2(SO 3和Ba(OH)2反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Fe(OH)3(+ 3BaSQj，所以离子方程式应为2Fe3+ +3SO + 3Ba

14、2+ + 6OH =2Fe(OH)3 J + 3BaSQj,错误；D 项，Fe2(SO4)3 与足量的 Zn 反应的化 学方程式为 Fe2(SO4)3+ 3Zn=3ZnSQ+ 2Fe,可见 0.1 mol Fe 2(SQ) 3生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。6. 【答案】A【解析】固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CQ,应含有碳酸盐，与盐酸反应后有固体甲生成，则由反应可知CuzO+ 2HCI=Cu+ CUCI2+ HO,原固体中含有 CibO,固体甲含有Cu,溶液甲中含有 Cu2+，固体乙中一定含有 Cu(OH)2,溶液乙中含有 NaCI、NaOH样 品可能

15、含有AI2Q，则溶液乙中还含有 NaAIC2。7. 【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误;通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键， 如AICI 3属于共价化合物，D错误。8. 【答案】(1)Na2Q (2) NaHCO3 (3)0.15 moI L 1用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐(4)76% 石灰石、石英砂(5)4.48L_ 3【解析】(3)1 L氯化钠溶液中氯化钠的质量

16、是1 000 mLX 1 g cm x 0.9%= 9.0 g , n(NaCI)9=_ . mol0.15 mol，所以该溶液的物质的量浓度是0.15 mol L _1;钾盐只能用焰色反应58-5检验，具体操作：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐。(4)设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：2NaHC NaaCO+ CO f + H2O 质量减少168 627.0 6.38 = 0.62 g16862一，x = 1.68 g,原混合物中纯碱的质量分数=X 100%= 76%制玻璃的原料除纯碱外，还需石灰石、石英砂。(5)向足量的固体NazC2中通入1

17、2.4 g CO 2和HO,固体增加6g，其余生成了O2,根据质量守恒定律可知珂。2) = 12.4 g 6 g = 6.4 g ,所以 n(02)= 0.2 mol , V(O2)= 0.2 mol X 22.4 L mol -1 = 4.48 L。9. 【答案】(1)4Fe(OH) 2 + Q + 2HzO=4Fe(OH)(2) KSCN溶液 取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质) 4FeCO nH2O+ Q=4FeOOI+ 4CO+ (4 n 2)出0 0.89 gv铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出

18、热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用【解析】(2)检验绿矶是否变质即为检验是否有Fe3+，检验绿矶是否完全变质即为检验产物中是否还存在Fe2*,通常可用酸性高锰酸钾溶液。(3)设样品中FeCO的物质的量为xmol, FeOOH6.16的物质的量为 ymol，贝U 116x+ 89y = 12.49 , x + y= = 0.11，解得 y = 0.01 mol，样品中 56杂质FeOOH的质量为0.89 g ; (4)反应Fe(s) + 5CO(g)鸠馞e(CO)5(g) Hv 0,铁粉和一氧化碳合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发