第一章测试卷(好2015)

1、第一章从实验学化学练习题一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷44中国食盐产

2、量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 （ ）A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 （ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小6同温同压下，A容器中的氧气与B容器中的氨气所含的原子个数相同。则A、B两容器的气体体积之比是: （ ）A、12 B、21 C、23 D、137为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2

3、CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D8为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ）A. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO39用10 mL0.1 molL1 的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）

4、CA322 B123 C133 D31110下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO411. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9gcm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 ( )A18.4molL134.7% B20.4molL138.5%C18.4molL138.5% D20.4molL134.7%12下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2

5、所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13将30mL0.5 molL1的NaCl溶液稀释到500 mL后的物质的量浓度为 （ ） A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL114已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A469 B329 C239 D16915将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4

6、蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是 （ ）CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定16.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是 （ ）A称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外 B干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍 C转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL11

7、8VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ a克，取V/4 mL溶液稀释到4VmL后，溶液中SO42-的物质的量浓度是 （ ）A125a/9V mol/L B125a/18V mol/L C125a/36V mol/L D125a/54V mol/L二、填空题（本题共5小题，共38分）19（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。20（2分）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。21（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、

8、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，22（17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1

9、mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶；B准确称取经计算所需氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解; C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中； D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处；23（7

10、分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质的化学式试剂X ： 沉淀A： 沉淀B： 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。三、计算题（本题共1小题，共8分）24常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度。 取出20.0 ml该溶液，配

11、成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（所有结果均保留3位有效数字）第一章检测卷参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题次123456789答案DDABBBDDC题次101112131415161718答案BADBDCBAC二、填空题（本题共5小题，共38分）19.（4分）62g/mol 1620.（2分）1.910-3mol/L21.（8分,每空1分） c 制备气体 b 分液 d 过滤 d 添加酒精22.（17分） 蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 (每个1分) c（2分）酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 g f (每个1分)未用玻璃棒引流