【教案】鲁科版选择性必修2： 离子反应的应用教学设计

1、第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第二课时 离子反应的应用 在学习本节之前，学生对化学反应的认识已经具备了如下的基础知道电解质在溶液中参与的反应是以离子反应的形式进行的，离子反应体现了这类反应的实质，能够写出常见反应的离子方程式。知道化学反应的方向是由焓变和熵变综合判断的。能够以平衡观点看待化学反应，知道化学反应的限度即平衡状态;知道如果改变已达平衡反应的条件，平衡可能会发生移动，并达到新的平衡状态。认识了水溶液中存在的几种常见平衡弱电解质的电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡。这样的基础决定了学生在学习本节时已经具备高起点、大视野，因此本节的设计没有单纯停留在教授离子反应的层次上，而是在

2、总结离子反应发生条件的基础上，进一步从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度梳理离子反应的应用，对应用类问题进行了结构化分析。证据推理与模型认知会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的突变是判断滴定终点的依据。宏观辨识与微观探析：了解指示剂的选择方法科学探究与创新意识知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应

3、的应用，能理解生活中常见的离子反应。 酸碱中和滴定实验原理、操作、误差分析 课件素材、学案、中和滴定实验用品【知识回顾】完成学案“课前复习”内容【板书】二.离子反应的应用【引入】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。请同学们阅读教材P119页内容，了解常见离子检验方法以及离子浓度测定方法。【板书】1.物质检验与含量测定【投影】【讲述】测定溶液中离子浓度的三种方法(1)沉淀法(重量法)：一定体积含待测定离子的溶液得沉淀求得待测离子浓度。如溶液中SO可用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得n(SO)。(2

4、) 中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来计算未知溶液的浓度。如强酸中H浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。(3) 氧化还原滴定法：利用氧化还原反应原理，用已知准确浓度离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液中MnO的浓度可用已知准确浓度的Fe2的溶液滴定的方法求得。【投影】【讲述】酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。下面我们通过活动探究了解酸碱中和滴定操作。【投影】【讲述】酸碱中和滴定的原理是依据在中和反应中，酸提供的H与碱提供的OH之间的物质的量相等。

5、即：c(H)V酸c(OH)V碱，则c(H)或c(OH)。用已知浓度的强碱（或强酸）与未知浓度的强酸（或强碱）反应，如果能测定出恰好中和时二者的体积，即可由公式计算未知溶液的浓度。【思考】在进行酸碱中和滴定时，实验的关键是什么？准确测定参加反应酸、碱溶液的体积。准确判断滴定终点。【讲述】准确测定参加反应酸、碱溶液的体积，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管。请大家观察酸式滴定管和碱式滴定管的构造思考以下问题：1.酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？ 2.如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液？ 3.量筒与滴定管有哪些差异？ 【投影】【自主阅读】请同学们阅读

6、教材P121页方法引导，了解滴定管的使用方法。【投影】【思考】1.除了0.1000molL-1NaOH溶液外，还需要选择什么试剂?你选择试剂的依据是什么? 2.在你设计的方案中，如何判断 NaOH和HCl恰好完全反应? 3.实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差? 【讲述】判断酸碱溶液恰好反应常借助酸碱指示剂，常用的指示剂由酚酞和甲基橙，根据其变色范围，选取的原则是【活动探究】学生设计并实施实验，完成相关表格实 验 方 案 数 据 记 录 编号 酸溶液体积 碱溶液体积 待测盐酸浓度 V1 V2 V酸V1 V2 V碱C酸 C酸（平均） 【讲述】学生完成实验后，进行投影总结讲述(1)滴定前

7、的准备 滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记读数。 锥形瓶：洗涤注液(待测)记读数加指示剂。 润洗时：滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次，锥形瓶禁止用所装溶液润洗； 调液面时：一是调整液面至滴定管0刻度线以上23 mL处，二是调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下某一刻度处。 记读数时：视线与溶液凹液面最低处相平，记录到0.01位。 加指示剂：加入23滴指示剂。 (2)滴定：左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色及滴定流速。 (3)终点判断 等到滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变至红色且半分钟内不褪色，视为滴定终点。 (4

8、)记录刻度读数。 【投影】【讲述】为减小实验误差，通常平行滴定三次，取平均值，请同学们根据实验结果，计算盐酸的浓度。【投影】【讨论】请同学们根据实验过程，小组交流讨论完成教材P122“讨论”。【思考】以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？ 1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？【讲述】中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。【迁移应用】分析以下操作对实验结果的影响操作方法误差分析1.放标准液的滴定管

9、未用标准液润洗 2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水【交流研讨】请同学们根据实验过程，小组交流讨论完成教材P122“讨论”。【投影】【总结】酸碱中和滴定法在生产实际中应用广泛，烧碱、纯碱等许多工业产品主要成分的测定，钢铁以及某些原料中元素含量的测定等都要用到酸碱中和滴定法。【引入】离子反应可以用于物质的制备，例如氯碱工业电解饱和食盐水，粗盐的提纯、污水的净化等，都是利用了离子反应。请同学们完成学案相关内容，写出有关的离子方程式。【板书】2.物质制备与纯化【投影】【交流研讨】完成教材P123“交流研讨”