九年级化学上册 4.3离子（第一课时）教案 人教新课标版

1、课题3 离子（第一课时）【教学目标】1、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。2、通过想象、猜想探索证明归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力3、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。【教学设计】情境导入 教师朗读科普小论文漫游原子世界，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。引入新课 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，

2、运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想： 请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流： 向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？探究证明： 阅读课本第76面图文。讲 解： 在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。归纳结论： 一、核外电子的排布1、 电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远 2、核外电子是分层排布的学生猜想： 可能是什

3、么原因使电子不能在同一区域运动？讲 解： 不同的电子能量不同，能量小的电子只能在，能量大的电子能够跑 有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发： 当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图） 3、原子结构示意图自 学： 阅读教材第76面第三自然段，弄清图中各部分的含义。交 流： 结合黑板上的示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习： 教师另画一个原子的结构示意图讨 论： 展示1-18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。交 流： 归纳小结： 将

4、学生获取的信息分类板书引导关注： 4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论： 金属元素：一般少于4个， 易失去电子，非金属元素：一般或多余4个，易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）介 绍： 相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）讨论比较： 三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何， 归纳小结： 元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流： 在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？练 习： 课后习题。附： 小论文 漫游原子世界 我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却

5、怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。板书设计课题3 离子（1）一、核外电子的排布1、电子层： 一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近 最远2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图4、元素的原子最外层电子数目特点结构元素性质金属元素： 一般少于4个， 易失去电子，不稳定不稳定非金属元素：一般或多余4个，易得到电子不稳定不稳定稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）比较稳定比较稳定 相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个

6、）元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。【点 评】本节课教学设计主脉清晰，重点突出，从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。本节课的教学设计重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动：（1）欣赏科普小论文漫游原子世界以轻松活泼的形式、生动形象的语言巩固了原子结构知识，同时提出“核外电子是如何运动的”“电子能否挣脱原子的吸引”等问题，自然引入了本节课的学习：（2）让学生猜想质疑核外电子运动，再借助挂图探索理解电子的分层排布：（3）借助观察挂图：“118号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比，归纳三类元素的最外层电子数目特点及与元素化学性质的关系：这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴