2020届高三化学一轮复习专题08离子共存(2)

1、2021届高三化学一轮复习专题 08 离子共存( 2) 【专题目标】 把握不同条件下在水溶液中不同的离子能或不能大量或少量共存的规律 【经典题型】题型 1：离子间因发生复分解反响离子互换反响而不能大量共存。 例 1、 (1988 年全国高考题 ) 以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 (AC) AK+ HCO3 CO 32 Br BCO32 HCO3 OH K + CFe3+ Cu 2+ NO3- SO42- DH+ Cl- Na+ SO32- 解析：分析所给选项 B 中：HCO + OH = C2-+h2O 而 D中：2H+ + SO32- = H2SOj 题型 2：在酸性或碱性溶液中不能大

2、量共存。例 2、(1997 年高考题 ) 以下各组离子，在强碱性溶液中能够大量共存的是(AC) AI - AlO 2- Cl - S 2- B Na+ K+ NH 4+ Ba 2+ CBr- S 2- Cl - HCO3-DSO32- NO3- SO 42- HCO 3-解析：分析所给选项B中：NF4+ C中：HCC3-在强碱性溶液中均不能大量存在。例 3、(1997 年高考试测题 ) 室温时某溶液的 pH 为 1，该溶液中可能大量共存的离子组是 (AD) AZn2+ Cl - Ba2+ NO3-BNa+ NO3- K + CO32- CK+ SO 42- Na + AlO 2- DCu2+

3、NO 3- Al 3+ SO42- 解析：分析所给选项B中C(32-和C中AI02-均不能在酸性溶液中大量存在 题型 3：离子间因发生氧化复原反响而不能大量共存。例 42001 年上海市高考题 以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A(A) H 30+、 N03- 、 Fe 2+ 、 Na+(B) Ag+、 N03- 、CI-、 K+(C) K + 、Ba2+、0H-、 S042-(D) Cu2+、NH4+、Br-、0H-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存，只有A中的H3b、NQ-、Fe2+三种离子因发生氧化复原反响符合题意。点拨： 抓住不能共存的条件发生氧化复原反响。强

4、强反响规律及中学常见强氧化剂、 强复原剂的识记， 是解决氧化复原应用咨询题 专 门是隐含氧化复原反响咨询题 的关键，例如检验 SO42- 时不能用硝酸酸化， 确实是因为 HNO3 会使 SO32- 氧化为 SO42- ，而干扰检验。题型 4：在无色透亮的溶液中离子间能够大量共存。例 5、( 全国高考题 ) 以下各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，同时溶液为无色透亮的是 BDAK+ MnO 4- Cl- SO42-BNa+ AlO 2- NO 3- CO32-CNa+ H+ NO3- SO 42-DNa+ SO42- S 2- Cl -解析：分析所给四个选项 A中MnQ-有颜色不合题意，C中屮

5、也不合题材意。题型 5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例6、(2003年江苏高考题)假设溶液中由水电离产生的 C(OH)=1 X 10-14 mol L-1，满足 此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是B(A) Al 3+ Na + NO 3- Cl -(B) K + Na + Cl - NO 3-(C) K + Na + Cl - AlO 2-(D) K + NH 4+ SO42- NO 3-解析：由题意水的电离被抑制， 讲明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+D项中NHf在碱性溶液中不能存在； C项中AIO2-在酸性溶液中不能存在。例 7、某无色透亮溶液 , 跟金属铝反响放出

6、 H2 ，试判定以下离子 :Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ 、 H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、 HCO3- 、 OH-、 NO3- ，何者能存在于此溶液中 ?(1) 当生成AI 3+时，可能存在 ;(2) 当生成AIO2-时，可能存在。解析：1讲明溶液呈酸性： 一那么有 H+ ，二必有 SO42- ，三可能有 Mg2+ 注意无 NO3- ； 2讲明溶液呈碱性：一那么有 OH- ，二必有 Ba2+ ，三可能有 NO3- 。解题回忆：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意屮、NOT与AI作用不产生H2。题型 6：在专门条件下能够大量共存。例 8、 ( 上海市高考题 )以下各组离子中，

7、在碱性溶液中共存，且参加盐酸过程中会产动气体 和沉淀的是 (C)ANa+ NO3- AIO2- SO42-BNa+ NO3- SiO 32- K +CK+ CI - AIO2- CO32- DNa+ CI - HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项：D中HCO-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中参加盐酸后无气体产生也不合题意。【规律总结】离子反响发生的条件一一反响物某些离子浓度的减小，也确实是离子不能大量共存的缘故。一、离子不能大量共存的情形1、离子互换反响复分解反响：(1)生成沉淀难溶或微溶性物质如：CaCQ Mg(OH?、BaSQ AgSQ等(2)生成气体挥发性物质如：CQ、NH、H2

8、S 等(3)生成难电离的物质弱电解质如：CHCOOH NH H2O HO等2、双水解反响：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底女口： Al3+ 与CO2、S2、HCO、AI02；“川+与SiO32、AlO2 ；Fe3+ Fe2+与CO2、HCO、AIO2等3、络合反响：如 Fe3+与SCF4、氧化复原反响：如氧化性离子：Fe3+、MnO、NO酸性条件下、CIO复原性离子：S2、I ; Fe2+其中只有Fe3+与Fe3够共存二、某些离子只能存在于一定PH范畴内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、A|3+、Fe2+、等2、只能存在于

9、碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如 CHCOO、CO、S、HS、HCO、PQ、HPO、F、H2PO、CIO一、AIO2一、SiO32一、CN、C7H35COO、U-。-等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，女口： HS、HCO、HSO、HPO、H2PQ三、注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：1颜色：无色透亮溶液中一定无ClT、Fe2+、Fe3+、MnO一2溶液的酸碱性：如 25C时由水电离出的 C(H+)或C(OH)=1.O X 10一12 mol/L;与AI作用 产生氢气；室温时某指示剂的颜色如酚酞变红；室温下PH=1或13的溶液等。2、专门要求：如在

10、XX离子存在下不能共存的；因发生氧化复原反响，而不能大量共存的； 因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存不强调大量共存【随堂作业】1、 (2007 年全国高考题 ABNH4+ NO 3- Na+ AlOAl) 在某无色透亮酸性溶液中，能共存的离子组是 (A)3+ Cl -+ NO3-42-Na+HCO 3-2、(2002年上海市高考题)在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是(B )D2 MnO4- K + K+ SO 42-SONa+ANH4+Mg2+SO42-ClBBa2+K+OH -NOCAl3+Cu2+SO 42-DNa+Ca 2+Cl -AlO3Cl23、(20

11、03 年南京市质量检测题 ) 在某溶液中参加铝片有氢气产生，那么在该溶液中一定能大 量共存的离子组是 ( C )ACl- NO3- Ba 2+ Ca 2+SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+Na+ K + SO42- Cl -NH4+ Ba 2+Cl - HCO 3-4、因发生氧化复原反响在水溶液中不能大量共存的离子组是BD( BC )A Ca2+ Br -B Fe2+ Cl -Fe3+ CO 32-NO3-H+CFe3+Ca2+H+NO3-DNO3-OH-Cl-Ba2+、以下各组离子在溶液中能大量共存ANa+K +SO 42-HCO3-BAlO2OHNa+K+CK+NH4+NO3C

12、l-DNH4+Fe2+HSO4 OH5，且此溶液既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是PH试纸变红的溶液中，以下离子因发生了氧化复原反响而不能大量共存的是Ag+Na+Al 3+ClNa+Fe2+ClNO3K+Mg2+S2SO42K+H+SO42SO3Na+NO3SO42I6、在一种能使ABCD全部7、以下各组离子以适当比例混合，能够形成碱性透亮溶液的为ADANa+Al 3+OH SO42BNa+Al 3+SO42Cl CMg 2+Na+AlO 2OH DAg+NH 4+OH NO3&在由水电离出C(H+)=1 X 10-13 mol L -1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是CDACl -

13、 AlO2Na+ K+B3+ FeNO3MnO4 K +C2+ FeNO3Ba 2+ Cl D+HCO3 Na +Cl K +9、 以下各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中参加 NaOH溶液时产生白色沉淀，参加盐酸时放出气体的一组是C2+ +(A) OH Ba2+ NO3 K+ 2 2+(B) Na + SO42 Cu 2+ Cl + 2+(C) HCO3 Cl Na + Ba 2+2+3+(D) Fe 2+ Fe 3+ Br NO310、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A2+ 2- -(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl-2+ + - -(B) Ba2+ K + OH- N

14、O3-3+2+2-(C) Al 3+ Cu 2+ SO 42- Cl -+2+-2-(D) Na+ Ca 2+ Cl - CO32-；11、 以下各组离子能大量共存于同一溶液中，同时参加过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都 能产生白色沉淀的是 C 2+ 2+ - 2-A Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-+3+-+ B Na+ Al 3+ Cl - Ag +；+ 2+ - - C K+ Ba 2+ Cl - HCO3-； D NH4+ Ba 2+ Fe 2+ Cl -；12、以下各组离子在溶液中能大量共存，且参加过量氨水后也不产生沉淀的C A K+ Ba 2+ NO3- SO42- B H

15、+ NH 4+ Al 3+ SO 42- C Na+ AlO 2- Cl - OH - D H+ Cl - CH 3COO- NO3-13、 某无色透亮的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是 CAFe2+ K+ SO 42- NO (BNa+ Ba 2+ MnOSO 42-;CNa+ K + SO42- NO3-DMg+ NH4+ SO42- Cl -14、 以下各组离子能够大量共存的是(A )(A) Ca 2+ HCO3- Cl - K +(B) Al 3+ AlO 2 HCO3 Na +(C) Fe 2+ NH 4+ SO f S 2-(D) Fe SCN Na CO 3-15、 有一无色透亮溶液，欲确定是否含有以下离子：K Mg+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SQ2-、Cl-、I-、HCO，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象1取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色2取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气能够变 成红棕色3取少量该溶液，加 BaCb溶液有白色沉淀生成4取3中的上层清夜，加AgNO有稳固