九年级化学上册《物质性质的探究》文字素材1 粤教版

1、关注探究实验掌握物质性质 探究常见物质性质的实验题型属于历年中考必考的重要题型之一，在中考命题中出现的概率是100%，通过创设实验探究的素材情景，紧密联系化学物质的广泛用途，激发广大考生积极参与探究的学习兴趣，注重考查学生们的科学素养、化学知识认知水平和表达交流技能。 一、探究题型： 【考点预测】本类试题主要考查常见身边物质的化学性质为主，全面考查学生的实验观察、分析归纳等综合能力。本类试题可以安排：探究常见气体（O2、CO2、CO、CH4、H2等）的性质，探究金属的化学性质等。解答时要求仔细阅读试题中提供文字叙述的化学信息，再结合探究物质性质的实验现象，准确无误归纳该种物质的特定性质。 例题

2、一：（09年莆田）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的_薄膜。 (2)图甲中发生反应后能生成_色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_。 (3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是_溶液。发生该反应的化学方程式是_。 【解析】：本题以常见金属的化学性质作为科学探究的信息载体，属于信度性能较高的中考试题，通过巩固常见金属的三种化学性质，说明不同金属的活泼程度即金属活动性。

3、铝制品具有抗腐蚀性，表面形成氧化铝（Al2O3）氧化物薄膜；铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，预先加入水可防止集气瓶破裂；铁的金属活动性比铜强，可用CuSO4(或CuCl2)等溶液，Fe + CuSO4 = Cu+FeSO4(或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2)(合理即可)二、开放性试题： 【考点预测】本类试题注重考查分析和解决问题的实践能力，试题的难度系数一般不大。可以安排：探究可燃物的燃烧条件；探究金属的锈蚀条件；探究物质溶入水的温度变化；探究中和反应的实质等。为了加深认识常见物质的性质，需要通过探究性实验加以验证。解答试题一般采用控制变量法，解决某个探究问题由多个变量所影响，将其它的因

4、素进行控制使之相同，再探究某个变量对这个研究对象的影响关系。 例题二：（09年河南）物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。 (1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果。 (2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。 【解析】以本年度新闻热点作为中考命题的开放性试题情景，根据铜绿的化学式可以判断铜

5、锈蚀的原因是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用。探究铝、铁、铜的活动性顺序，还要补充实验是将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。(或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或FeH2SO4FeSO4H2等)三、综合性探究： 【中考预测】：本类题型命题热点主要分布在：考查碳单质和碳的两种氧化物CO2、CO的化学性质，考查常见酸（HCl、H2SO4）、碱（NaOH）和盐（NaHCO3）的化学性质等。一般解决思路为：明确实验目的确定实验原理观察并分析实验现象归纳实验结论。 例题三：（2009年龙岩市）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业

6、。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是是NaOH还是Na2CO3： 他们猜想的

7、依据是。 请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）： 实验操作 预期实验现象 结论 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH。 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3。 拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是。 【解析】通过化学实验探究碳酸氢钠的化学性质与用途及其拓展应用。实验一用pH试纸测定碳酸氢钠溶液的酸碱性和PH，实验二用加热法探究碳酸氢钠的热稳定性，发生分解反应的产物验证，重点探究碳酸氢钠分解后固体产物是NaOH还是Na2CO3，这两种含钠化合物是初中范围比较熟悉的化学物质，根据物质类别的特性设计出实验方法。碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等都与盐酸反应，用来治疗胃酸过多症，但是患有胃溃疡的病人若胃酸过多，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情。 【参考答案】实验一：碱 实验二：水珠（或水雾）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 质量守恒定律；或化学反应前后元素种类不变；化学反应前后原子种类不变。 取样，加入足量的盐酸 有气泡冒出 取样，加入足量的盐酸 没有气泡冒出 或取样，配制溶液，加入澄清石灰水（或氯化钙溶液