中考科学计算特训之七(化学方程式)

1、2007年中考科学计算特训之七(化学方程式)班级姓名学号 1、 实验室用6.5克锌跟足量的盐酸完全反应，计算（1）能制得氯化锌多少克？（2）能产生标准状况下氢气多少升？（=0.09克/升）（3）需要消耗10%的稀盐酸多少克？2、 把10克由CO2和CO组成的混合气体，通到过量的澄清石灰水中，反应结果析出白色沉淀物10克，求混合气体中CO的质量分数。3、 在反应A+2B=C+D中，2000克A与足量B反应生成1775克C和1225克D，若D的相对分子质量为98，则B的相对分子质量是多少？4、 用含杂质的氧化铜50克跟足量的氢气反应后，得到36克铜，求该氧化铜的纯度？5、 让氢气流通过被加热的40

2、克氧化铜粉末，当残留量为36克时，问生成了多少克铜？6、 有一包已被氧化的镁粉10克，放入到盛有200克稀硫酸的烧杯的刚好完全反应，同时放出0.5克氢气。求：（1）这包镁粉中被氧化的镁几克？（2）反应后的溶液溶质质量分数为多少？7、 制取142克P2O5，需多少克磷及多少升氧气？若磷在空气中燃烧，则需多少升空气？（氧气=1.429克/升 空气=1.293克/升） 8、甲醇（CH3OH）是一种剧毒的，具有酒精气味的液体，现把一定量的甲醇与4.4克氧气混合于一个密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OHXO2mCO2 nCO16H2O，当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为

3、3.6克，求：（）系数m与n的和；（2）该反应生成的CO2的质量；（3）系数X的值（计算精确到0.01）9、10克高锰酸钾加热一段时间后剩余固体为9.36克，问剩余固体是什么？各多少克？10、将氢气通入装有m1克氧化铜的试管中，加热一段时间后停止加热，有部分氧化铜被还原，此时，试管内固体物质的质量变为m2克,（其中m1m2）试求：m2克固体物质中含有多少克金属铜？ 11、取一定的氯酸钾和二氧化锰的混合物，其中二氧化锰质量分数为20%，加热一段时间后，二氧化锰含量提高到25%，求此时氯酸钾的分解率。12、50.6克稀硫酸里放入一小片锌，锌片反应完全后，称得溶液质量为53.6克，求生成硫酸锌多少克

4、？放入锌是多少克？13、在不断通入氢气的条件下，加热10克金属铜和氧化铜的混合物直到反应完全为止，称得残渣质量为8.4克，求原混合物中金属铜的质量分数。14、有一块表面已部分生锈的铁片重35克，跟足量稀盐酸完全反应生成1.1克氢气，求铁片未生前的质量。15、现有100吨石灰石，经煅烧后（假设石灰石中碳酸钙全部分解，杂质不反应），得到固体的质量为60吨，求（1）产生二氧化碳多少吨？（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数（3）生石灰中含杂质质量分数。16、将铁粉和氢氧化铝固体的混合物59克，投入过量的氢氧化钠溶液中只发生如下反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O,，经充分反应过滤，滤纸上有

5、29克粉末，计算：（1）混合物中有氢氧化铝多少克？（2）滤液中含有NaAlO2多少克？（3）NaAlO2中氧元素的百分含量为多少？17、用加热氯酸钾和二氧化锰混合物和方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.3克，当制得所需氧气后，冷却，称量剩余的固体物质，其质量为10克，继续加热，充分分解，最后又制得氧气1.92克。求开始时取用的氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数？（保留一位小数）。18、把铁和铜的混合物样品分成等质量的两份，一份跟足量稀硫酸反应生成0.4克氢气，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为25.6克。求：（1）原混合物样品中含铁的质量；（2）混合物样品里铜的质量分数。19、4克镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸80克，恰好完全反应生成0.54克气体，将产生的气体通入NaOH溶液中，气体减少到0.1克，计算反应所得溶液的溶质质量分数。20、现有氯酸钾和二氧化锰的29.4混合物克，加热使其完全分解后，在t时，向残留固体中加入30克水充分搅拌后，有9.0克固体未溶解，在相同温度下再加入10克水，充分搅拌后，仍有5.4克未溶解，经测定此5.4克固体为混合物。求：(1) t时氯化钾的溶解度；(2)产生氧气的质量；(3)原混合物中氯酸钾的质量分数。21、现有8克金属氧化物RO，加入到