江苏省淮安市2021届高三5月化学试卷

1、淮安市 2021 届高三 5 月试卷化学试题总分：100 分时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52卷选择题（共 42 分）一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分每题只有一个选项最符合题意。12021 年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法正确的是A秸秆就地露天焚烧B将燃煤进行脱硫处理C大力开采并使用化石燃料D向海洋排放核污染2. 氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列 说法不正确

2、的是A. 基态铝原子的价电子排布式为 3s23p1BAlON 和水晶的化学键类型相同C制备 AlON 的原料 NH3 中含非极性键DAl 原子的结构示意图为阅读下列资料，完成 35 题：碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用 CO2 生产 CH3OH 燃料，其热化学方程式为 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=49.0 kJmol-1。燃煤燃烧时生成的 CO2 用氨的饱和 NaCl 溶液吸收，可得到 NaHCO3 等化工产品。CO2 会引起温室效应，我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或

3、间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节 能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2 实现“零排放”。3. 下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A炭能燃烧，可用作除味剂BCO 具有还原性，可用于铁的冶炼CNa2CO3 易溶于水，可用于去除油污DNaHCO3 能与碱反应，可用于烘焙糕点4. 对于反应 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下列有关说法正确的是A. 增大 的值，可提高 H2 的转化率B. 升高温度能提高 CO2 的反应速率和转化率C. 达平衡时缩小容器体积，v(正)增大，v(逆)减小%0.1 mol CO2 和 3 mol H2 充分反应时放出的

4、热量为 49.0 kJ 5下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是减少化石燃料使用发展捕集技术燃煤中加入石灰石开发新的能源AB.CD第 5 页共 6 页6. 实验室用如图所示装置从富含 NaIO3 的废液中提取碘单质。下列有关说法错误的是A. 装置中试剂不能用 Cu 和浓硫酸代替B. 装置中发生反应的离子方程式为： 5SO22IO38OH5SO42I24H2OC. 可用淀粉溶液检验装置中碘单质的生成D. 实验后通入空气的目的是将装置中残留的 SO2 全部吹入中被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气7. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素价电子排布式为 2s22p2，Z元素

5、原子的 2p 能级上有 2 个未成对电子，W 与 Z 同主族。下列说法错误的是A. 元素 Y 在元素周期表中位于第 2 周期第A 族B. 元素的电负性：XY7：C2O42H2OH2C2O42OH DH2C2O4 溶液和 Na2CO3 溶液反应生成 Na2C2O4：3222H+CO 2CO H O9. 化合物丙是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线中的前两步反应如下。下 列说法错误的是A. 甲分子中含氧官能团为羟基和醛基 B乙分子中所有原子一定不在同一平面内C甲、丙分子可用 FeCl3 溶液鉴别D丙分子中化学环境不同的氢原子有 12 种阅读下列资料，完成 1011 题：KIO3 制备方法

6、有两种。在酸性条件下，将氯酸钾（KClO 3 ）与 I2 混合， 反应后得到 KH(IO3)2 ， 再用 KOH 中和即得 KIO3 。化学反应方程式为： 6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，以铁、石墨为电极电解 KI 溶液获得 KIO3，其工作原理如下图所示。10. 关于 I2 和 KClO3 溶液反应制 KIO3 的实验，下列说法正确的是A. ClO3具有平面三角形构型B. 该反应每转移 30 mol e时，则生成 3 mol Cl2C. 用丁达尔效应可区分淀粉溶液和 KI 溶液DKIO3 中基态 K+的核外三个电子层均充满电子11下列有关电解 KI 溶

7、液的说法正确的是Ab 为电源的正极B该装置将化学能转化为电能C工作过程中右侧溶液 pH 降低D石墨极电极反应式为 I6e3H2OIO36H+ 12室温下，通过下列实验探究 Na2SO3 溶液的性质。实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定 0.1 molL1Na2SO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 8.02向 0.1 molL1Na2SO3 溶液中加入过量 0.1molL1CaCl2 溶液，产生白色沉淀3向新制氯水中滴加足量的 0.1 molL1Na2SO3 溶液，溶液黄绿色褪去4向 0.1 molL1Na2SO3 溶液中滴加几滴 0.1molL1HCl，无现象下列有关说法正确的是33A0.

8、1 molL1Na2SO3 溶液中存在 2c(Na+)c(SO 2)c(HSO )c(H2SO3) B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ca2+)c(SO32)Ksp(CaSO3)C实验 3 说明 Na2SO3 具有强的还原性D实验 4 说明 Na2SO3 与盐酸不反应13. H2S 分解反应为 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在体积相同的恒容密闭容器中充入等量的H2S，不同温度下、相同时间内 H2S 的转化率如下图所示。下列说法不正确的是A. 在 900时，延长时间 H2S 的转化率可由 X 点升至 Y 点B. 增大 c(H2S)，可使平衡正向移动，但 H2S 转化率降低C.

9、0时，H2S 转化率下降的原因是 Al2O3 失去催化活性D. 升高温度和增大压强均能提高 H2S 的平衡转化率14. 根据文献记载，下图属于新型催化氮气固氮机理，下列叙 述错误的是A. 加压有利于该反应提高产率BTi3+L3 是反应催化剂C使用催化剂提高固氮速率的原因是降低了该 反应的焓变D整个催化过程中既存在 NTi 键的断裂和也存在 NTi 键生成二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15(16 分)CrCl3 是常用的媒染剂、催化剂。工业上用铬铁矿主要成分为 FeOCr2O3经氧化、还原、调节溶液 pH 等步骤制取 CrCl3。已知：NaFeO2 遇水强烈水解；CrCl36H2O 不

10、溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1） “氧化”时，将铬铁矿粉碎后置于坩埚中，加入 NaOH 固体充分混合后灼烧可得 NaFeO2 、 Na2CrO4 等混合物。 写出铬铁矿在 NaOH 存在下被氧化的化学方程式为 。（2） “还原”时，先将该固体混合物经水浸、过滤得 Na2CrO4 溶液，再向溶液中加入 CH3OH与 10%盐酸，盐酸不宜过量太多的原因是 。（3） 向“还原”所得溶液中加入稀 NaOH 溶液调节 pH 来沉淀溶液中的 Cr3+（浓度为1.010-2molL-1），当溶液 pH=5 时，Cr3+的沉淀率为 已知：Ksp(Cr(OH)3)=1.010-31。（4） 将所得 Cr

11、(OH)3 沉淀溶于盐酸中，经蒸发浓缩、冷却结晶得 CrCl36H2O，再在 HCl 的氛围中加热得 CrCl3 样品。CrCl3 中 Cr3+基态核外电子排布式为 。CrCl3 样品 CrCl3 质量分数的测定。称取样品 1.5000g，配成 100mL 溶液。移取 20.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸腾后加入适量的 Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2.000molL-1H2SO4 至溶液呈强酸性，此时铬元素全部以 Cr2O72存在，再加入一定量 KI 固体，加塞摇匀，充分反应后铬元素完全转化为 Cr3+，于暗处静置 5min 后，加入 1 mL 淀粉溶

12、液指示剂，用 0.2500molL-1 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗标准 Na2S2O3 溶液 21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)则样品中三氯化铬的质量分数为 (写计算过程)。若加入适量的 Na2O2 后，未充分加热煮沸，会导致测得的样品 CrCl3 质量分数 （填“偏高”或“偏低”）。16(14 分)某药物 F 是一种治疗慢性白血病的特效药的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）D 中碳原子杂化类型为 。（2）EF 的反应类型 。（3）C 的分子式为 C18H21N3O3，C 的结构简式为 。（4）A 的一种同分异构体满足下列条件，

13、写出一种该同分异构体的结构简式 。分子中含有 4 种不同化学环境的氢；能与 FeCl3 发生显色反应；能与浓溴水反应，且 1mol 该有机物最多消耗 3molBr2。（5）已知：易被氧化；。请设计以 为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17(15 分)以铜矿石(含 CuFeS2、Cu2S 和少量 SiO2)为原料，采用微生物堆浸技术制备黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的实验流程如下：(NH4)2SO4 稀硫酸、O2Fe2(SO4)3MnO2铜矿石研磨一次浸出氧化铁硫杆菌浆液二次浸出氧化硫硫杆菌过滤滤渣氧化黄铵铁矾已知：4浆液中含有 Fe2、Cu2、CuS、S

14、、SiO2 等；氧化硫硫杆菌可将 S 单质转化为 SO 2。Fe3+完全沉淀时 pH 为 3.7，Cu2+、Mn2+开始沉淀时的 pH 分别为 5.4、8.3。（1） “研磨”的目的是 。（2） “一次浸出”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有 。（3） “二次浸出”时加入 Fe2(SO4)3 的目的是把 CuS 全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的Fe2(SO4)3 中的 Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。（4） “氧化”时发生反应的离子方程式为 。（5） 黄铵铁矾的制备： 将“氧化”后浆液过滤 ；过滤、洗涤、干燥得黄铵铁矾（实验必须使用的试剂：1mol/L 的 NaOH 溶液、1.5mol/L 的硫酸溶液、0.5 molL1 (NH4)2SO4 溶液、BaCl2 溶液和蒸馏水）。1