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2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量第2节第1课时化学反应的速率课堂作业含解析新人教版必修220210108114.doc
2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量课件+学案+课堂作业+章末测试打包19套新人教版必修2
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2020_2021学年新教材高中化学第六章化学反应与能量课件+学案+课堂作业+章末测试打包19套新人教版必修2,文本
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第1课时 化学反应的速率1.1 l的密闭容器中，发生反应4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，经2 min后b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是(b)a用a表示的反应速率是0.4 moll1min1b用b、c、d分别表示反应的速率，其比值是321c在2 min末的反应速率用b表示是0.3 moll1min1d在这2 min内用b表示的速率的值逐渐减小，用c表示的速率的值逐渐增大解析：a为固体，一般不用固体表示反应速率，所以a项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，b项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以c项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，d项错误。2下列说法中正确的是(d)a0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硫酸与2 moll1 naoh溶液反应速率相同b大理石块和大理石粉与0.1 moll1盐酸反应的速率相同c等量的mg粉、al粉和0.1 moll1盐酸反应速率相同d0.1 moll1盐酸和0.1 moll1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同解析：0.1 moll1硫酸中h浓度比0.1 moll1盐酸中的大，硫酸与naoh的反应快，a项错误；大理石粉与盐酸接触面积大，速率快，b项错误；mg比al活泼，mg反应速率快， c项错误；盐酸和硝酸中h浓度相等，大理石形状、大小相同，反应速率相同，d项正确。 3某温度下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成z，反应2 min后，测得参加反应的x2为0.6 moll1，用y2变化表示的反应速率v(y2)0.1 moll1min1，生成的c(z)0.4 moll1，则该反应方程式为(a)a3x2y22x3y b2x2y22x2ycx22y22xy2 dx23y22xy3解析：由信息知，v(x2)0.3 moll1min1，v(z)0.2 moll1min1，v(x2)r(y2)v(z)0.30.10.2312，又因速率比等于方程式中各物质系数比，方程式为3x2y22x3y，所以选a。4在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，煤炉扇风炉火变旺，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。事实影响因素(1)集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_光_(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_反应物的接触面积_(3)熔化的kclo3放出气泡很慢，加入少量mno2则很快产生气体_催化剂_(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_反应物本身的性质_(5)同样大小的石灰石分别与0.1 moll1盐酸和1 moll1盐酸反应，速率不同_反应物的浓度_(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象_反应温度_解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。5某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/ml50120232290310(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段中，反应速率最大的时间段是_23_min_，原因为_该反应是放热反应，23_min时溶液温度最高，反应速率最快_。反应速率最小的时间段是_45_min_，原因为_此时反应物的浓度最小，反应速率最慢_。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_0.1_moll1min1_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是(填字母)_a、b_。a蒸馏水 bna2so4溶液cnaoh溶液 dh2so4溶液ena2co3溶液解析：(1)在01 min、12 min、23 min、34 min、45 min时间段中，产生氢气的体积(ml)分别是50、70、112、58、20,23 min时间段中，反应速率最大，因为该反应是放热反应，此时溶液的温度最高；45 min时间段中，反应速率最小，因为此时反应物的浓度最小。(2)在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为112 ml103lml122.4 lmol120.1 l1 min0.1 moll1min1。(3)na2so4不参与化学反应，故na2so4溶液相当于水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小；加入nano3溶液时，溶液中存在硝酸，不再与锌反应产生氢气；加入na2co3溶液会消耗稀盐酸，使产生的氢气减少；加入cuso4溶液，会构成原电池，加快反应速率。6.2019年7月1日，上海市生活垃圾管理条例正式施行，上海开启了生活垃圾分类“强制时代”。按照总体部署，继上海之后，全国另外45座城市也将跟进实施生活垃圾强制分类。生活中有很多资源容易被浪费，如废铁、旧塑料等。为了变废为宝，某同学利用废铁片与盐酸的反应制备氢气时，经过测定产生h2的速率随时间的变化如图所示。(1)对于该反应，影响反应速率的因素有哪些？_这是固体与水溶液之间进行的反应，影响反应速率的因素有盐酸的浓度、温度和铁片的表面积。_(2)分析oa段产生氢气速率几乎为零的原因？_废铁片的表面有铁锈，开始阶段盐酸先与铁的氧化物反应，无氢气产生。_(3)随着反应的进行盐酸的浓度逐渐减小，但ab段产生氢气的速率却逐渐增大的原因是什么？_铁与盐酸的反应是放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，使反应速率增大，且增大的程度大于盐酸浓度减小使速率减小的程度，故速率逐渐增大。_(4)b
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