人人文库网 > 教育资料 > 中学教育 > 2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡课件+教案+学案打包21套新人教版选择性必修1
2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡3.2影响盐类水解的因素学案新人教版选择性必修120210107260.doc
2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡课件+教案+学案打包21套新人教版选择性必修1
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2020_2021学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡课件+教案+学案打包21套新人教版选择性必修1,文本
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盐类水解【学法指导】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。【基础梳理】一、盐的水解平衡常数以强碱弱酸盐(ma)为例，其水解的离子方程式为 。盐的水解常数： 。ha的电离常数： 。强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系式: 。二、影响盐类水解的因素(1)内因盐类水解程度的大小，主要是由 所决定的。例如，对于强碱弱酸盐（ma）的水解：强碱弱酸盐：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越 。强酸弱碱盐：生成盐的弱碱性越弱，盐的水解程度越 。(2)外因实验探究反应条件对fecl3水解平衡的影响提出问题问题一：fecl3溶液呈酸性还是碱性？写出fecl3发生水解的离子方程式。问题二：从反应条件考虑，影响fecl3水解平衡的因素可能有哪些？实验用品试管、试管夹、试管架、胶头滴管、ph计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/l fecl3溶液、fecl3晶体、浓盐酸、浓naoh溶液实验方法及现象影响因素实验步骤实验现象温度在试管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热溶液颜色 反应物的浓度在试管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，然后用药匙加入少许fecl3晶体溶液颜色 生成物的浓度在试管中加入2ml0.01mol/lfecl3溶液，然后滴入23滴浓盐酸溶液颜色 在试管中加人2ml0.01mol/lfecl3溶液，然后滴入5滴浓naoh溶液溶液颜色 实验原理及解释影响因素解释温度温度升高，平衡向的方向移动反应物的浓度c(fe3+)增大，平衡向的方向移动生成物的浓度加入盐酸，c(h+)增大，平衡向方向移动加入naoh溶液，c(h+)减小，平衡向的方向移动试分析外因对ch3coona水解平衡的影响：c(ch3coo-)c(ch3cooh)c(oh-)c(h+)ph水解程度加热 加水 加ch3cooh 加ch3coona 加hcl 加naoh 名师点拨1.温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。2.浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。3.酸碱性：向盐溶液中加入h+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入oh-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。【典例1】正误判断。(1) 在fecl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加fecl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动( )(2) 浓度为5 mol/l和0.5 mol/l的两种fecl3溶液，其他条件相同时，前者fe3+的水解程度小于后者( )(3) 其他条件相同时，同浓度的fecl3溶液在50和20时发生水解，50时fe3+的水解程度比20时的小 ( )(4) 为抑制fe3+的水解，更好地保存fecl3，溶液，应加少量盐酸( )答案：【典例2】在一定条件下，溶液中存在如下平衡：，下列说法正确的是( )a.稀释溶液，平衡正向移动，增大b.通入，平衡逆向移动，溶液ph减小c.加入naoh固体，平衡逆向移动，溶液ph减小d.升高温度，增大答案：d解析： a项，稀释溶液平衡正向移动，温度不变不变，错误；b项，通入，减小，平衡正向移动，错误；c项，加入naoh固体，平衡逆向移动，但溶液中增大，溶液ph增大，错误；d项，升高温度，平衡正向移动，增大，正确。【典例3】某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的ph与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是( )a.b点水解程度最大b.水的电离平衡不会对溶液的ph产生影响c.ab段水解平衡向右移动d.水解是吸热过程答案：ab解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高ph会降低，题图中显示温度升高溶液的ph先增大，后减小，说明水的电离平衡会影响溶液的ph；水解是吸热过程，温度升高水解平衡向右移动，水解程度增大。【典例4】下列关于一定温度下的naha溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是( )a.溶液ph7b.溶液中c.溶液可与等体积等物质的量浓度的naoh溶液恰好反应d.溶液中答案：b解析：题中未说明温度，100时，ph=6的溶液呈中性，题述温度下，phnh4+的水解，故离子浓度顺序为 。【典例8】有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是( )a.b.c.d.答案：c解析：醋酸钠溶液中，部分水解，正确的浓度大小为，a、d错误；醋酸钠溶液中存在电荷守恒：，b错误；醋酸钠溶液中存在元素质量守恒：，c正确。【典例9】常温下向10ml 溶液中加入的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )a.a点所示溶液中b.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c.ph=7时，d.b点所示溶液中答案：d解析： a项，a点naoh与ha恰好完全反应，溶液的ph为8.7，呈碱性，为弱酸，naa发生了水解反应，则溶液中，错误；b项，a点naa发生了水解反应，促进了水的电离，b点为等物质的量的naa和ha的混合溶液，由于ha的电离大于的水解，溶液呈酸性，ha的电离抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；c项，根据电荷守恒： ，ph=7时，则，错误；d项，b点为等物质的量的naa和ha的混合溶液，溶液呈酸性，说明ha的电离程度大于的水解程度，所以，正确。【课后练习】1.在的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph增大，应采取的措施是( )a.加热b.通入cl2c.加入适量d.加入nacl溶液2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )a.b.c.d.5.为使溶液中的值减小，可加入的物质是( )适量的盐酸；适量的naoh溶液；适量的koh固体；适量的khs固体。a.b.c.d.6.常温下，稀释的溶液，图中的纵坐标可以表示( )a.溶液中的b.溶液的phc.溶液中的数目d.溶液中的7.探究铝片与溶液的反应：无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）下列说法正确的是( )a. 溶液中存在水解平衡：b.推测出现白色浑浊的原因：c.对比、，说明溶液能破坏铝表面的保护膜d.加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的3.乙酸钙常用作食品稳定剂和抑霉剂，下列有关乙酸钙溶液中粒子浓度的比较中不正确的是( )a.b.c.d.4.25时，溶液吸收，溶液ph随变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )91：91:19:91ph8.27.26.2a.溶液中b.溶液中c.当吸收液中=1：1时，d.当吸收液呈中性时，8.已知常温下，01mol/l的溶液的ph=7.8，往碳酸的饱和水溶液中通入，测得含氮和含碳各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与ph的关系如图所示。下列说法错误的是( )a.常温下，b.向ph=6.5的上述溶液中通入时，和浓度都逐渐减小c.溶液中存在关系：d.当溶液的p=9时，溶液中存在下列关系：13.是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10ml水的锥形瓶中滴加810滴，下列说法错误的是( )a.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味b.将产生的气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液迅速褪色c.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀d.将与混合加热可以得到无水12.在氯化铁溶液中存在下列平衡：（1）加热溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入溶液，产生的现象为 。（2）不断加热溶液，蒸干水分并灼烧，最终得到的固体是 。（3）为防止配制溶液时出现浑浊，应加入 。（4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入固体能除去的原因是 。答案及解析1.答案：d解析：加热能使平衡向水解方向移动，增大，ph减小，故a项不符合题意；通入hcl能增大平衡逆向移动，溶液ph减小，故b项不符合题意；加入适量，增大，促进水解，但增大，ph减小，故c项不符合题意；加人入nacl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，变小，故ph增大，d项符合题意。2.答案：c解析：相同物质的量浓度的、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：。3.答案：c解析：硫离子水解：，加入盐酸，平衡正向移动，减小，比值增大，错误；加入适量naoh溶液，增大，水解平衡逆向移劫，增大 ，但增大的更多，比值增大，错误；加入适量koh固体，增大，水解平衡逆向移劫，增大，不变，比值减小，正确；加入适量的khs固体，不变，水解平衡逆向移动，浓度增大，所以比值减小，正确。4.答案：c解析：加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，ph应逐渐减小，a、b错误；加水稀释，碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中的数目增大，但是溶液的体积增大的程度大于数目增大的程度，所以减小，c正确、d错误。5.答案：c解析：碳酸根离子水解，离子方程式为，a错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应： ，b错误；铝能与热水反应，实验中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，c正确；加热和逸出都促进水解，d错误。6.答案：d解析：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数，故，a正确；根据溶液呈电中性可知：，根据元素质量守恒可知：，二者结合可得：，b正确；水解程度较小，水解后溶液呈碱性，则，c正确；根据元素质量守恒可知：，d错误。7.答案：d解析：在溶液中，的电离和水解程度都较小，根据表中数据知溶液呈酸性，则，a错误；在溶液中，部分水解生成，但其水解程度较小，两步水解都生成，所以，b错误；当吸收液中=1：1时，溶液的ph=7.2，溶液呈弱碱性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，c错误；当吸收液呈中性时，溶液中存在电荷守恒，所以，d正确。8.答案：b解析：常温下0.1mol/l的溶液的ph=7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子的水解程度，则电离平衡常数，a正确；ph=6.5的溶液中，通入，溶液的ph增大，据题图知，先逐渐增大后逐渐减小，b错误；溶液中存在元素质量守恒：，c正确；结合题图可知，溶液的ph=9时，溶液中离子浓度大小顺序为，d正确。9.答案：b解析：由反应可知，锥形瓶中有白雾产生，二氧化硫有刺激性气味，a正确；混合气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，不褪色，b错误；向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀氯化银，c正确；将与混合加热，生成的氯化氢抑制氯化铝的水解，则可以得到无水
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