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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册

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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质单元素养评价含解析新人教版选择性必修第二册20210410113.doc---(点击预览)
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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册,文本
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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册,文本
内容简介：
共价键(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.下列原子轨道之间发生电子云重叠形成的化学键类型说法中错误的是()a.s轨道与s轨道一定形成 键b.s轨道与p轨道一定形成 键c.p轨道与p轨道可能会形成键 d.p轨道与p轨道一定会形成键 【解析】选d。s轨道只可能发生“头碰头”电子云重叠形成键,a、b正确;p轨道与p轨道既可以发生“头碰头”电子云重叠形成键,也可以“肩并肩”电子云重叠形成键,所以c正确、d错误。【补偿训练】(2020郑州高二检测)根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素namgalhcocl电负性0.91.21.52.12.53.53.0na和clmg和clal和clh和o al和oc和cla.b.c.d.【解析】选b。非金属元素之间易形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。na和cl:3.0-0.9=2.11.7;mg和cl:3.0-1.2=1.81.7;al和o:3.5-1.5=2.01.7;al和cl:3.0-1.5=1.51.7;h和o:3.5-2.1=1.41.7;c和cl:3.0-2.5=0.5”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大,形成的共价键键能大- 6 -共价键的键参数等电子原理(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()a.先变大后变小b.先变小后变大c.逐渐变小d.逐渐增大【解析】选b。相距很远的两原子之间作用力几乎为零,能量为两原子能量之和;随着距离的减小,两原子相互吸引,使体系能量缓慢下降;当两原子继续靠近时,两原子轨道重叠;各成单电子配对成键,能量最低,再进一步接近,两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。2.下列说法正确的是()a.分子的结构是由键角决定的b.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定c.cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx(x=f、cl、br、i)键的键长、键角均相等d.h2o分子中两个oh键的键角为180【解析】选b。分子的结构是由键角、键长共同决定的,a项错误;由于f、cl、br、i的原子半径不同,故cx(x=f、cl、br、i)键的键长不相等,c项错误;h2o分子中两个oh键的键角为105,d项错误。3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()a.ch4和n是等电子体,键角均为60b.n和c是等电子体,均为平面正三角形结构c.h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d.b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【解析】选b。ch4和n都是正四面体结构,键角均为10928,a项不正确;n和c是等电子体,均为平面三角形结构,b项正确;h3o+和pcl3价电子总数不相等,不是等电子体,c项不正确;b3n3h6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,d项不正确。【补偿训练】(2020西安高二检测)意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 mol nn键放出942 kj热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()a.n4属于一种新型的化合物b.n4分子中存在非极性共价键c.n4分子中nn键角为10928d.1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量【解析】选b。n4是由氮元素形成的一种单质,a选项错误;氮元素为活泼非金属元素,氮原子之间形成的是非极性共价键,b选项正确;n4是正四面体结构,键角为60,c选项错误;已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 mol nn键放出942 kj热量,则1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量,d选项错误。4.下列事实不能用键能的大小来解释的是()a.氮元素的电负性较大,但n2的化学性质很稳定b.稀有气体一般难发生反应c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱d.hf比h2o稳定【解析】选b。由于n2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以n2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,没有化学键;卤族元素从f到i,原子半径逐渐增大,其氢化物中化学键的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性hfhclhbrhi;由于hf键的键能大于ho键,所以稳定性hfh2o。【补偿训练】1.已知nh键的键能为390.8 kjmol-1,下列说法中正确的是()a.由气态n和气态h形成1 mol nh3所放出的能量为390.8 kjb.把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的热量为390.8 kjc.拆开约6.021023个nh键所吸收的热量为390.8 kjd.由气态n和气态h形成1个nh键放出390.8 kj的热量【解析】选c。1 mol nh3含有3 mol nh键,a、b错误;键能是指形成1 mol化学键所放出的热量,d错误。2.已知一些化学键的键能数据如下(kjmol-1)键hhbrbriiclclhclhihbr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366下列说法中正确的是()a.hf键的键能可能为400 kjmol-1b.1 mol h2在2 mol cl2中燃烧,放出热量184.9 kjc.热稳定性hihbrhcld.hh键键能大于clcl键键能,原因为h非金属性比cl强【解析】选b。根据hcl、hbr、hi键键能数据可知,hf键键能应该大于hcl,即大于431.8 kjmol-1,a错误;1 mol h2在2 mol cl2中燃烧,参与反应的h2和cl2都是1 mol,生成2 mol hcl。其h为436.0 kjmol-11 mol+242.7 kjmol-11 mol-431.8 kjmol-12 mol=-184.9 kj,b正确;热稳定性与键能有关,键能越大,热稳定性越强,所以热稳定性hihbrhcl,c错误;hh键键能大于clcl键键能,主要原因是h原子半径比cl原子半径小,d错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.近年来发现了多种含氮的离子。我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(n5)6(h3o)3(nh4)4cl,阴离子的结构为,阴离子中的键总数为_个。美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“v”形,如图所示(图中箭头代表单键)。离子含有_个键,下列微粒中与互为等电子体的是_;与互为等电子体的是_。a.pb.ccl4c.sihf3d.cho2cl【解析】由图可知:离子含有5个键,离子含有4个键。离子与离子都含有5个原子,价电子数分别为26、24。p与ccl4的价电子数为32,sihf3的价电子数为26,cho2cl的价电子数为24。由此可答。答案:54cd【补偿训练】臭氧(o3)又称为超氧,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要分布在1050 km高度的平流层大气中,极大值在2030 km高度之间。在常温常压下,稳定性较差,可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道,吸入少量对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。o3能吸收大气中紫外线,保护人类赖以生存的空间。o3的分子结构如图,呈v形,两个oo键的夹角为116.5。三个原子以一个o为中心,与另外两个o分别构成共价键;中间o提供两个电子,旁边两个o各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个o均等地享有这四个电子。请回答:(1)题中共价键是_键,特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与o3分子的结构最相似的是_(填序号)。a.h2ob.co2c.so2d.becl2(4)分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么o3有_对孤电子对。【解析】特殊的化学键是中间o提供的两个电子,和旁边两个o各提供的一个电子,形成一个三原子四电子大键。o2与o3是同素异形体。互为等电子体的分子结构相似,o3与so2互为等电子体。o3的两端的原子各有两对孤电子对,中间的原子有一对孤电子对,共有5对孤电子对。答案:(1)大(2)同素异形体(3)c(4)5一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.下列有关性质的比较中,正确的是()a.微粒半径:f-na+phashc.分子中的键角:cs2scn-co2d.共价键的键能:ccccf-na+li+,a错误;n、p、as同一主族,半径越来越大,所以键长nhphcccc,所以键能:ccccssi。(2)氮原子比碳原子多一个电子,故n2o4与c2互为等电子体。(3)一个三键中有一个键和两个键。答案:(1)nssi(2)n2o4第4周期b族(3)n2、co、cn-(任选3个)12- 6 -价层电子对互斥理论(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020洛阳高二检测)下列对应关系不正确的是()选项abcd中心原子所在族aaaa分子通式ab4ab3ab2ab2立体结构正四面体形平面三角形直线形v形【解析】选b。当中心原子在a族时,ab3分子应是三角锥形。当中心原子在a族时,ab4分子是正四面体形,当中心原子在a族时,ab2分子是直线形,当中心原子在a族时,ab2分子是v形。【补偿训练】用vsepr模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()a.h2o与becl2为v形b.cs2与so2为直线形c.bf3与pcl3为三角锥形d.so3与c为平面三角形【解析】选d。h2o为v形,而becl2为直线形,a错误;cs2为直线形,而so2为v形,b错误;bf3为平面三角形,pcl3为三角锥形,c错误;so3与c为平面三角形,d正确。2.已知在ch4中,ch键间的键角为10928,nh3中,nh键间的键角为107,h2o中oh键间的键角为105,则下列说法中正确的是()a.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力b.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力c.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力d.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【解析】选a。孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,a项正确。3.(2020西安高二检测)下列分子或离子中,vsepr模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()a.co2b.h2oc.cd.ccl4【解析】选b。co2分子中每个氧原子和碳原子形成两对共用电子对,所以碳原子价层电子对数是2,且不含孤电子对,为直线形结构,vsepr模型与分子立体构型一致,a不选;水分子中价层电子对数=2+(6-21)=4,vsepr模型为正四面体结构;含有2对孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是v形,vsepr模型与分子立体构型不一致,b选;c的中心原子碳原子上含有3个 键,中心原子上的孤电子对数=(4+2-23)=0,所以c的空间构型是平面三角形,vsepr模型与分子立体构型一致,c不选;ccl4分子中中心原子碳原子价层电子对数=键数+孤电子对数=4+(4-14)=4,vsepr模型为正四面体结构,中心原子不含有孤电子对,分子构型为正四面体结构,vsepr模型与分子立体构型一致,d不选。【补偿训练】用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的立体构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是()a.so2、cs2、hi都是直线形分子b.bf3键角大于120c.cocl2、bf3、so3都是平面三角形分子d.pcl3、nh3、pcl5都是三角锥形分子【解析】选c。a项so2分子中含有孤电子对,不是直线形分子,是v形分子,a错误;b项bf3键角为120,b错误;c项cocl2、bf3、so3是平面三角形分子,c正确;d项pcl3、nh3是三角锥形分子,pcl5是三角双锥形分子,d错误。4.(2020武汉高二检测)有关nh3分子的结构分析正确的是()a.中心原子孤电子对数为0,分子为平面三角形,键角为120b.中心原子孤电子对数为0,分子为三角锥形,键角为107c.中心原子孤电子对数为1,分子为三角锥形,键角为107d.中心原子孤电子对数为1,分子为平面三角形,键角为10928【解析】选c。氮原子上的孤电子对数=(5-31)=1,nh3为三角锥形。5.下列分子的立体结构模型不正确的是()【解析】选b。sf2的价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以立体构型为v形,a正确;h2s的价层电子对数为4,孤电子对数为2,所以立体构型为v形,b不正确;ascl3的价层电子对数为4,孤电子对数为1,所以立体构型为三角锥形,c正确;ch4的立体构型为正四面体形,d正确。6.h2o2的结构式为hooh,o2f2的结构式为foof,下列有关h2o2与o2f2的说法不正确的是()a.分子的立体构型均为直线形b.分子中键数目相同 c.每个o原子有2对孤电子对d.o原子的价层电子对数为4【解析】选a。h2o2与o2f2分子相当于有两个v形结构,a项错误;由结构式可知每个分子均含有3个键,b项正确;h2o2与o2f2中氧原子的价层电子对数均为4,而且均有2对孤电子对,c、d两项均正确。7.根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或离子的立体构型正确的是()编号分子式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型cocl2平面三角形平面三角形hcho平面三角形三角锥形i四面体形平面三角形n平面三角形平面三角形a.b.c. d.【解析】选d。cocl2分子的价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形,不含孤电子对,分子立体构型为平面三角形,正确;甲醛(h2co)分子的价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形,没有孤电子对,分子的立体构型为平面三角形,错误;i的价层电子对数为4,价层电子对互斥模型为四面体形,含有1对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,错误;n中n原子价层电子对数为3,价层电子对互斥模型为平面三角形,不含孤电子对,分子立体构型为平面三角形,正确。8.下列说法中正确的是()a.no2、bf3、ncl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构b.p4和ch4都是正四面体形分子且键角都为10928c.n的电子式为,离子呈平面正方形结构d.ph3分子中有一对未成键的孤电子对,键角小于10928【解析】选d。ncl3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子稳定结构,而bf3电子式为,硼原子未达8电子稳定结构,a错误;p4为正四面体形分子,但其键角为60,b错误;n为正四面体形结构而非平面正方形结构,c错误;ph3分子中p原子价层电子对数为4,价层电子对互斥模型为四面体形,含有一对孤电子对,由于孤电子对对成键电子对排斥力大,键角小于10928。 二、非选择题(本题包括2小题,共30分)9.(10分)(2019南京高二检测)(1)cns-、n具有相同的通式:ax2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构和由第2周期两元素组成的_分子的结构相同,呈_形,n的中心原子的价电子数为_。(2)c、n等微粒具有相同的通式:_,它们的价电子总数都是_,因此它们与由a族两元素组成的_分子的结构相同,呈_形,c中心原子的价层电子对数为_。【解析】互为等电子体应满足的条件:在微粒的组成上,微粒所含原子数目相同;在微粒的构成上,微粒所含价电子数目相同;在微粒的结构上,微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中cns-、n的原子个数都为3,n-、s的价电子数与氧原子相同,均为6,n+与碳原子的价电子数相同,均为4,两者的价电子总数与co2相同,都是16,所以cns-、n与co2为等电子体。(2)中c、n的原子个数都为4,c2-、n-的价电子数与硫原子相同,均为6,所以c、n与so3为等电子体。答案:(1)co2直线4(2)ax324so3平面三角310.(20分)(2019衢州高二检测)(1)利用vsepr推断分子或离子的空间构型。p_;cs2_;albr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型,写出相应的化学式:_;_。(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_,三角锥形分子_,四面体形分子_。(4)为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是_;另一类是_。bf3和nf3都是四个原子的分子,bf3的中心原子是_,nf3的中心原子是_;bf3分子的立体构型是平面三角形而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。【解析】p是ab4型,成键电子对是4,为四面体形。cs2是ab2型,成键电子对是2,是直线形。albr3是ab3型,成键电子对是3,是平面三角形。ab3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是c、c。第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是nf3,呈平面三角形的是bf3,呈四面体形的是cf4。答案:(1)四面体形直线形平面三角形(2)cc(3)bf3nf3cf4(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对bnbf3分子中硼原子的3个价电子都与氟原子形成共价键,而nf3分子中氮原子的3个价电子与氟原子形成共价键,还有一对未成键的电子对,占据了氮原子周围的空间,参与相互排斥,形成三角锥形(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)11.下列表达方式或说法正确的是()a.co2 分子模型示意图:b.氯化铵的电子式:c.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4d.nh3、h2o、co2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是h2o【解析】选d。二氧化碳为直线形结构,其正确的比例模型为,故a错误;氯化铵是由n和cl-构成,氯化铵的电子式为,故b错误;硫离子最外层达到8电子稳定结构,其正确的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,故c错误;nh3、h2o、co2分子中中心原子含有的孤电子对分别为1、2、0,所以水分子中含有的孤电子对最多,故d正确。12.有ab2分子和ab3分子,下列有关说法中不正确的是()a.若ab2分子构型为直线形,价层电子对数一定等于2b.若价层电子对数可能为3和4,则ab2分子的立体构型为v形c.若价层电子对数为3,则ab3分子键角为120d.ab2分子和ab3分子的价层电子对数一定不相等【解析】选d。ab2的价层电子对数为2,则分子构型为直线形,a正确;若价层电子对数为3或4,则分子构型为v形,b正确;若ab3分子价层电子对数为3,则分子构型为平面三角形,键角为120,c正确;ab2分子的价层电子对数可以为4、3、2;ab3分子的价层电子对数可能为4、3,所以二者的价层电子对数有可能相等,d错误。二、非选择题(本题包括1小题,共20分)13.用axnem表示只含一个中心原子的分子组成,a为中心原子,x为与中心原子相结合的原子,e为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间;.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对;.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为.孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子对之间的斥力;.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力;.x原子得电子能力越弱,ax形成的共用电子对之间的斥力越强。请仔细阅读上述材料,回答下列问题:(1)根据要点可以画出axnem的vsepr理想模型,请填写下表:n+m2vsepr理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角10928(2)请用vsepr模型解释co2为直线形分子的原因_。(3)h2o分子的立体构型为_,请你预测水分子中hoh的大小范围并解释原因_。(4)so2cl2和so2f2都属于ax4e0型分子,so之间以双键结合,scl、sf之间以单键结合。请你预测so2cl2和so2f2分子的立体构型:_,so2cl2分子中clscl_(填“”或“=”)so2f2分子中fsf。【解析】(1)因为价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间,故当价层电子对数为2时,两者理想键角为180,分子呈直线形。当价层电子对数为4时,理想键角为10928,分子呈正四面体形。(2)co2分子中c原子的最外层电子都参与成键,没有孤电子对,故co2属于ax2e0,故在axnem中,n+m=2,故为直线形。(3)在水分子中,o原子上含有两对孤电子对,故h2o分子的立体构型为v形;由于h2o分子属于ax2e2,n+m=4,vsepr理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为10928,根据题目信息-,应有hoh10928,实际上hoh=105。(4)so2cl2和so2f2都属于ax4e0,n+m=4,vsepr理想模型为正四面体,而scl键和sf键都是单键,且f原子的得电子能力要强于cl原子,根据题目信息-可知so2cl2分子中clscl大于so2f2分子中fsf。答案:(1)4直线形180(2)co2属于ax2e0,n+m=2,故为直线形(3)v形水分子属于ax2e2,n+m=4,vsepr理想模型为正四面体,价层电子对之间的夹角均为10928。根据题目信息-,应有hoh- 8 -杂化轨道理论、配合物理论(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)1.(2020成都高二检测)下列说法中正确的是()a.pcl3分子是三角锥形,这是因为p原子是以sp2杂化的结果b.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道c.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其vsepr模型都是四面体d.ab3型的分子空间构型必为平面三角形【解析】选c。pcl3分子的中心原子p含有3个成键电子对和1个孤电子对,属于sp3杂化,含有1个孤电子对,所以空间构型为三角锥形,a错误;能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道,b错误;中心原子采取sp3杂化的分子,其vsepr模型都是四面体,而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关,c正确; ab3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数有关,如bf3中b原子没有孤电子对,为平面三角形,nh3中n原子有1个孤电子对,为三角锥形,d错误。2.(2020洛阳高二检测)向盛有少量cucl2溶液的试管中滴入少量naoh溶液,再滴入适量浓氨水,下列叙述不正确的是()a.开始生成蓝色沉淀,加入过量氨水时,形成无色溶液b.开始生成cu(oh)2,它不溶于水,但溶于浓氨水,生成深蓝色溶液c.开始生成蓝色沉淀,加入氨水后,沉淀溶解生成深蓝色溶液d.开始生成cu(oh)2,之后生成更稳定的配合物【解析】选a。向cucl2溶液中加入少量naoh溶液,生成cu(oh)2蓝色沉淀:cu2+2oh-cu(oh)2;再加入浓氨水,沉淀溶解得到深蓝色的溶液:cu(oh)2+4nh3h2ocu(nh3)42+2oh-+4h2o。【补偿训练】cu(nh3)4so4是常用的杀虫剂、媒染剂。在碱性镀铜中也有重要的应用。下列关于cu(nh3)4so4的说法中,正确的有()a.cu(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键b.cu(nh3)4so4含有nh3分子,其水溶液中也含有nh3分子c.cu(nh3)4so4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素d.cu(nh3)4so4中s的立体构型为平面三角形【解析】选a。在cu(nh3)4so4中含有nh3,但其水溶液中不含有nh3,因为配离子很难再电离;在组成配合物的元素中,n的第一电离能最大,s为正四面体构型。3.下列分子中,各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数anh3平面三角形sp3杂化n含有一对孤电子对bccl4正四面体形sp3杂化c不含有孤电子对ch2ov形sp2杂化o含有两对孤电子对dc三角锥形sp3杂化c含有一对孤电子对【解析】选b。nh3中心原子的价层电子对数=3+(5-31)=4,n原子的杂化方式为sp3,含有一对孤电子对,分子的立体构型为三角锥形,a项错误;ccl4中心原子的价层电子对数=4+(4-41)=4,c原子的杂化方式为sp3,没有孤电子对,分子的立体构型为正四面体形,b项正确; h2o中心原子的价层电子对数=2+(6-21)=4,o原子的杂化方式为sp3,含有两对孤电子对,分子的立体构型为v形,c项错误; c中心原子的价层电子对数=3+(4+2-32)=3,c原子的杂化方式为sp2,没有孤电子对,分子的立体构型为平面三角形,d项错误。4.(2020衡水高二检测)下列各组微粒间不能形成配位键的是()a.ag+和nh3b.ag+和h+c.h2o和h+d.co3+和co【解析】选b。a.ag的价电子排布式为4d105s1,失去一个电子后变为ag+,5s轨道为空轨道,nh3分子中,氮原子有孤电子对,ag+和nh3能形成配位键,a错误。b.ag+有空轨道无孤电子对,h+有空轨道,不含孤电子对,两者不能形成配位键,b正确。c.h+有空轨道,水分子中氧原子含有孤电子对,两者可形成配位键,c错误。d.co3+有空轨道,co中碳和氧均含孤电子对,可形成配位键,d错误。【补偿训练】(双选)cucl2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为在cucl2的水溶液中存在如下平衡:cu(h2o)42+蓝色+4cl-cucl42-绿色+4h2o。欲使溶液由绿色变为蓝色,可采用的方法是()a.加nacl溶液b.加水c.加agno3溶液d.加naoh溶液【解析】选b、c。欲使溶液变成蓝色,则平衡向逆反应方向移动,可减小cl-的浓度或加水,即加水或加agno3溶液。5.下列分子所含原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是()【解析】选a。乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化;丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化,另一个碳原子采取sp杂化;甲醛中碳原子采取sp2杂化;丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化,碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。6.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是()a.一个三聚氰胺分子中共含有15个键b.所有氮原子均采取sp3杂化c.所有原子可能在同一平面d.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键【解析】选a。分子中含6个nh,6个cn,3个cn,双键中有1个键,共15个键,故a正确;cn中,c原子为sp2杂化, n原子也为sp2杂化,nh2中n原子(连接的都是单键)为sp3杂化,杂化类型不同,b错误;由于nh2中n为sp3杂化,所以不可能在同一平面,c错误;同种元素原子之间才能形成非极性键,该分子结构中没有相同的原子连接,则该分子内只有极性键,故d错误。7.已知:下列有关说法中正确的是()a.三种物质中碳原子杂化方式均为 sp2杂化b.三种物质中均含有键和键c.三种物质的分子中所有原子均有可能共平面d.三种物质中均只有极性键,没有非极性键【解析】选d。三种物质中碳原子杂化方式分别为sp3杂化 、sp2杂化、sp2杂化,a错误;a分子中只含键,b错误;甲醇分子中碳原子为sp3杂化,含有四面体结构,所以不可能所有原子共平面,c错误;三种物质中均只有极性键,没有非极性键,d正确。8.下列过程与配位键的形成无关的是()a.氢氧化铝与强碱反应生成naal(oh)4-b.na2o2和h2o反应生成naoh和o2c.向f溶液中加入kscn溶液后溶液呈血红色d.向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】选b。al(oh)4-中存在配位键,a错误;na2o2和h2o反应生成naoh和o2的反应中,既无配位键形成也无配位键的断裂,所以与配位键的形成无关,b错误;f与kscn反应生成配离子fe(scn)n(n=1,2,3,4,5,6),颜色发生改变,c正确; cuso4与氨水反应生成cu(oh)2沉淀,再生成cu(nh3)42+,d正确。二、非选择题(本题包括2小题,共30分)9.(20分)(2020长沙高二检测)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(答案中涉及字母均用具体元素符号作答)(1)写出基态时j元素原子的电子排布式_,n元素原子的简化电子排布式_。(2)a的中心原子的杂化轨道类型是_,微粒的空间构型是_;bd3中心原子的杂化轨道类型是_;分子的空间构型是_;(3)根据等电子原理,指出b2c与ac2,ac与b2互为等电子体,那么b2c分子中的键数目为_,键数目为_,ac分子中的键数目为_,键数目为_;(4)在l3j(ab)6中中心离子是_,配体是_,配位数是_。【解析】(1)j为fe,核外电子数为26,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,n为br,核外电子数为35,简化电子排布式为ar3d104s24p5;(2)c的中心原子的孤电子对数为=0,价层电子对数为0+3=3,碳原子采取sp2杂化,微粒的空间构型为平面三角形;nf3的中心原子的孤电子对数为=1,价层电子对数=1+3=4,氮原子采取sp3杂化,分子空间构型为三角锥形;(3)n2o与co2,co与n2互为等电子体,则n2o的结构为non,分子中的键数目为2,键数目为 2,co的结构为co,分子中的键数目为1,键数目为2;(4)在k3fe(cn)6中fe3+为提供空轨道的中心离子,cn-提供孤电子对,为配体,配位数为6。答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2ar3d104s24p5(2)sp2平面三角形sp3三角锥形(3)2212(4)fe3+cn-610.(10分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_。(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为_,羰基碳原子的杂化轨道类型为_。(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲,其反应方程式为,反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂_个键,断裂_个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有h2o、nh3、co2等。请用共价键知识解释h2o分子比nh3分子稳定的原因: _。h2o、nh3、co2分子的立体构型分别是_,中心原子的杂化类型分别是_。【解析】(1)根据构造原理可知,氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,有2个氮原子均形成3个单键,孤电子对数为1,属于sp3杂化;剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键,孤电子对数为1,是sp2杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键,为sp2杂化。(3)由于键比键更稳定,根据反应方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的nc键中的键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的nh键。(4)o、n属于同周期元素,o的原子半径小于n,ho键的键能大于hn键的键能,所以h2o分子比nh3分子稳定。h2o分子中o原子的价层电子对数=2+=4,孤电子对数为2,所以为v形结构,o原子采用sp3杂化;nh3分子中n原子的价层电子对数=3+=4,孤电子对数为1,所以为三角锥形结构,n原子采用sp3杂化;co2分子中c原子的价层电子对数=2+=2,不含孤电子对,所以是直线形结构,c原子采用sp杂化。答案:(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)nana(4)ho键的键能大于hn键的键能v形、三角锥形、直线形sp3、sp3、sp(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)11.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中,剧烈燃烧产生棕黄色烟,向集气瓶中加入少量水,观察到溶液呈黄绿色,主要原因是cucl2溶液中存在黄绿色的cucl42-。现向蓝色的硫酸铜溶液中,加入少量稀氨水,得到蓝色絮状沉淀,继续加入氨水后,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向其中加入少量浓盐酸,得到绿色溶液,则该绿色溶液中主要存在的离子是()a.cu2+、cu(h2o)42+、sb.cucl4、cu(h2o)42+、n、sc.cucl、n、sd.cu(nh3)42+、cu(h2o)42+、s【解析】选b。由题中信息可推知,含cucl4的溶液为黄绿色,含cu(h2o)42+的溶液为蓝色,故绿色溶液中含cucl4和cu(h2o)42+;在整个反应过程中s未参与反应,nh3与h+结合生成了n。12.二茂铁(c5h5)2fe分子
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本文标题：2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册
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