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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质1.2共价键的键参数等电子原理课时评价含解析新人教版选择性必修第二册2021041018.doc
2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册
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2020_2021学年新教材高中化学第二章分子结构与性质课件+课时检测+单元检测打包16套新人教版选择性必修第二册,文本
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共价键的键参数等电子原理(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()a.先变大后变小b.先变小后变大c.逐渐变小d.逐渐增大【解析】选b。相距很远的两原子之间作用力几乎为零,能量为两原子能量之和;随着距离的减小,两原子相互吸引,使体系能量缓慢下降;当两原子继续靠近时,两原子轨道重叠;各成单电子配对成键,能量最低,再进一步接近,两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。2.下列说法正确的是()a.分子的结构是由键角决定的b.共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定c.cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx(x=f、cl、br、i)键的键长、键角均相等d.h2o分子中两个oh键的键角为180【解析】选b。分子的结构是由键角、键长共同决定的,a项错误;由于f、cl、br、i的原子半径不同,故cx(x=f、cl、br、i)键的键长不相等,c项错误;h2o分子中两个oh键的键角为105,d项错误。3.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()a.ch4和n是等电子体,键角均为60b.n和c是等电子体,均为平面正三角形结构c.h3o+和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构d.b3n3h6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【解析】选b。ch4和n都是正四面体结构,键角均为10928,a项不正确;n和c是等电子体,均为平面三角形结构,b项正确;h3o+和pcl3价电子总数不相等,不是等电子体,c项不正确;b3n3h6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,d项不正确。【补偿训练】(2020西安高二检测)意大利罗马大学的fulvio cacace等人获得了极具理论研究意义的气态n4分子,其分子结构如图所示。已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 mol nn键放出942 kj热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是()a.n4属于一种新型的化合物b.n4分子中存在非极性共价键c.n4分子中nn键角为10928d.1 mol n4转变成n2将吸收882 kj热量【解析】选b。n4是由氮元素形成的一种单质,a选项错误;氮元素为活泼非金属元素,氮原子之间形成的是非极性共价键,b选项正确;n4是正四面体结构,键角为60,c选项错误;已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,生成1 mol nn键放出942 kj热量,则1 mol n4转变成n2将放出882 kj热量,d选项错误。4.下列事实不能用键能的大小来解释的是()a.氮元素的电负性较大,但n2的化学性质很稳定b.稀有气体一般难发生反应c.hf、hcl、hbr、hi的稳定性逐渐减弱d.hf比h2o稳定【解析】选b。由于n2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以n2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,没有化学键;卤族元素从f到i,原子半径逐渐增大,其氢化物中化学键的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性hfhclhbrhi;由于hf键的键能大于ho键,所以稳定性hfh2o。【补偿训练】1.已知nh键的键能为390.8 kjmol-1,下列说法中正确的是()a.由气态n和气态h形成1 mol nh3所放出的能量为390.8 kjb.把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的热量为390.8 kjc.拆开约6.021023个nh键所吸收的热量为390.8 kjd.由气态n和气态h形成1个nh键放出390.8 kj的热量【解析】选c。1 mol nh3含有3 mol nh键,a、b错误;键能是指形成1 mol化学键所放出的热量,d错误。2.已知一些化学键的键能数据如下(kjmol-1)键hhbrbriiclclhclhihbr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366下列说法中正确的是()a.hf键的键能可能为400 kjmol-1b.1 mol h2在2 mol cl2中燃烧,放出热量184.9 kjc.热稳定性hihbrhcld.hh键键能大于clcl键键能,原因为h非金属性比cl强【解析】选b。根据hcl、hbr、hi键键能数据可知,hf键键能应该大于hcl,即大于431.8 kjmol-1,a错误;1 mol h2在2 mol cl2中燃烧,参与反应的h2和cl2都是1 mol,生成2 mol hcl。其h为436.0 kjmol-11 mol+242.7 kjmol-11 mol-431.8 kjmol-12 mol=-184.9 kj,b正确;热稳定性与键能有关,键能越大,热稳定性越强,所以热稳定性hihbrhcl,c错误;hh键键能大于clcl键键能,主要原因是h原子半径比cl原子半径小,d错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.近年来发现了多种含氮的离子。我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(n5)6(h3o)3(nh4)4cl,阴离子的结构为,阴离子中的键总数为_个。美国科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“v”形,如图所示(图中箭头代表单键)。离子含有_个键,下列微粒中与互为等电子体的是_;与互为等电子体的是_。a.pb.ccl4c.sihf3d.cho2cl【解析】由图可知:离子含有5个键,离子含有4个键。离子与离子都含有5个原子,价电子数分别为26、24。p与ccl4的价电子数为32,sihf3的价电子数为26,cho2cl的价电子数为24。由此可答。答案:54cd【补偿训练】臭氧(o3)又称为超氧,它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。臭氧主要分布在1050 km高度的平流层大气中,极大值在2030 km高度之间。在常温常压下,稳定性较差,可自行分解为氧气。臭氧具有青草的味道,吸入少量对人体有益,吸入过量对人体健康有一定危害。o3能吸收大气中紫外线,保护人类赖以生存的空间。o3的分子结构如图,呈v形,两个oo键的夹角为116.5。三个原子以一个o为中心,与另外两个o分别构成共价键;中间o提供两个电子,旁边两个o各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个o均等地享有这四个电子。请回答:(1)题中共价键是_键,特殊的化学键是_键。(2)臭氧与氧气的关系是_。(3)下列分子中与o3分子的结构最相似的是_(填序号)。a.h2ob.co2c.so2d.becl2(4)分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么o3有_对孤电子对。【解析】特殊的化学键是中间o提供的两个电子,和旁边两个o各提供的一个电子,形成一个三原子四电子大键。o2与o3是同素异形体。互为等电子体的分子结构相似,o3与so2互为等电子体。o3的两端的原子各有两对孤电子对,中间的原子有一对孤电子对,共有5对孤电子对。答案:(1)大(2)同素异形体(3)c(4)5一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.下列有关性质的比较中,正确的是()a.微粒半径:f-na+phashc.分子中的键角:cs2scn-co2d.共价键的键能
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