人人文库网 > 教育资料 > 中学教育 > 2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素课件+学案+课时作业+测评打包21套新人教版必修2
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第三节无机非金属材料课时作业含解析新人教版必修220201215184.doc
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素课件+学案+课时作业+测评打包21套新人教版必修2
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2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素课件+学案+课时作业+测评打包21套新人教版必修2,文本
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无机非金属材料 学业达标1我国已跨入“互联网”时代，而“互联网”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()a陶瓷餐具 b石英钟表c计算机芯片 d光导纤维2下列关于无机非金属材料的说法不正确的是()a传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料b新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度c高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点d传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐3下列关于玻璃的叙述正确的是()a玻璃是硅酸盐产品，有固定的熔点b玻璃是由几种成分熔化在一起而形成的晶体c玻璃的成分及各成分的比例固定不变d普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有co2生成4下列说法正确的是 ()a石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品b红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐c氢氟酸能够雕刻玻璃d硅酸具有酸的通性，能使石蕊溶液变红5硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()a右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以si为原料制作的太阳能电池b晶体硅主要用途是制造光导纤维c硅是地壳中含量最多的元素d硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在6有关硅元素的下列叙述中正确的是()a硅、碳与氢氟酸都不反应b硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐c硅与碳性质都很稳定，都能以游离态存在于自然界d晶体硅、石墨都可作半导体材料7我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()a晶体硅和金刚石的物理性质相似b晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应c晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵d晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电8下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是()晶体硅金属铝石墨晶体锗金刚石a只有 b只有c和 d和9下列溶液中碳酸钠溶液氢氟酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()a bc d10制备硅单质时，主要化学反应如下：sio2(石英砂)2c(焦炭)si(粗硅)2cosi(粗硅)2cl2sicl4sicl42h2si(纯硅)4hcl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被还原等级突破11下列有关硅及其化合物的说法正确的是()a陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸b硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中c用sio2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入co2d由na2co3sio2co2na2sio3可知，硅酸的酸性强于碳酸12由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是()asihcl3的摩尔质量为135.5 gbh2和hcl均可循环利用csio2是一种坚硬难熔的固体d均属于氧化还原反应13硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()a氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为si3n4b碳化硅(sic)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承c光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为sio2d二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1214硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片和太阳能电池的主要成分是_，光导纤维的主要成分是_。(填化学式)(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为naalsi2o6，用氧化物形式表示为_。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：sio2si(粗)sihcl3si(纯)写出步骤的化学方程式：_。步骤的产物经过冷凝后得到的sihcl3(沸点33.0 )中含有少量的sicl4(沸点57.6 )，提纯sihcl3主要操作的名称是_。步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质_。15a、b、c、d四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。阴离子cl、sio、oh、no阳离子h、ag、na、k已知：a溶液呈强酸性，且a溶液与b、c溶液混合均产生白色沉淀，b的焰色反应呈黄色。回答下列问题：(1)写出a、b、c、d的化学式：a_，b_，c_，d_。(2)写出a溶液与b溶液反应的离子方程式：_。(3)请选出适合存放a、c、d溶液的试剂瓶的序号：课时作业6无机非金属材料1答案：c2解析：新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料易碎、强度不够等缺点，并且具有特殊结构、特殊功能；新型无机非金属材料的主要成分并不一定是硅酸盐，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。答案：d3解析：玻璃不是晶体，没有固定的熔点，a、b项错误；玻璃的种类较多，不同玻璃的成分及各成分的比例不同，c项错误；玻璃生产中所涉及的两个主要反应为caco3sio2casio3co2、na2co3sio2na2sio3co2，均有co2生成，d项正确。答案：d4解析：石英玻璃、玛瑙的成分是sio2，不属于盐，a不正确；红宝石的主要成分为三氧化二铝、珍珠的主要成分为caco3、水晶的主要成分为sio2、钻石为碳单质，均不属于硅酸盐，b不正确；氢氟酸能与玻璃的成分之一sio2发生反应：4hfsio2=sif42h2o，c正确；硅酸具有酸的通性，例如能与碱反应，但其难溶于水，不能使石蕊溶液变色，d不正确。答案：c5解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，a正确、b错误；氧是地壳中含量最多的元素，c错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，d错误。答案：a6答案：b7解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与f2、hf和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。答案：a8解析：si、ge均能导电，可作半导体材料；al是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。答案：d9解析：、项中溶液呈碱性，不能与光滑的玻璃反应，但能与磨口玻璃裸露的sio2反应，生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的黏结性，易使瓶塞与瓶壁粘在一起而难以开启。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放。答案：a10解析：在反应中si元素化合价升高，被氧化。答案：d11解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的sio2能与氢氟酸反应，a项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，b项错误；d项中的反应能发生是因为生成的co2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。答案：c12解析：sihcl3的摩尔质量为135.5 g/mol，a错误；由生产高纯硅的流程示意图可知，h2和hcl既是反应物，又是生成物，所以均可循环利用，b正确；sio2的硬度大，熔点高，c正确；反应为sio22csi(粗)2co，反应为si(粗)3hclsihcl3h2，反应为sihcl3h2si3hcl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，d正确。答案：a13解析：a项，在氮化硅中n元素为3价，si元素为4价，则化学式为si3n4，正确；d项，在sio2晶体中，硅原子和硅氧单键个数之比为14，错误。答案：d14解析：(1)si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是sio2。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和sio2反应，反应的化学方程式为4hfsio2=sif42h2o。(3)翡翠的主要成分为naalsi2o6，将其表示为氧化物形式为na2oal2o34sio2。(4)步骤的化学方程式为2csio2si(粗)2co；步骤的产物经过冷凝后得到的sihcl3(沸点33.0 )中含有少量的sicl4(沸点57.6 )，根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；步骤需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的si会和o2在高温的条件下反应生成sio2。答案：(1)sisio2(2)4hfsio2=sif42h2o(3)na2oal2o34sio2(4)2c
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