2022届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节氧硫及其重要化合物教案新人教版

1、第三节氧、硫及其重要化合物考纲定位要点网络1.掌握o3和h2o2的主要性质及其应用。2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。4.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。绿色氧化剂o3和h2o2知识梳理1臭氧氧元素的一种单质(1)组成与物理性质臭氧的分子式为o3，与o2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。o3在空气中含量很少，使人们感到清爽，但超过一定浓度，则会影响人体的健康。(2)化学性质 不稳定性：o3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2o3=3o2。强氧化性a能氧化具有还原性的物质，如ki、fecl2等。o32kih2o=i2

2、2koho2b漂白性：因o3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。(3)用途可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。(4)生成在放电条件下空气中的o2可以转化为o3，3o22o3。2过氧化氢其水溶液俗称双氧水(1)结构：电子式为hh，结构式为hooh，含有的共价键有极性键、非极性键，为共价化合物，为无色液体。(2)化学性质及应用不稳定性：加热、加催化剂都能使其分解速率加快。2h2o22h2oo2(实验室制o2)。常见h2o2的催化剂有mno2、fe3和cu2等。弱酸性：相当于二元弱酸。h2o2hho，hoho。强氧化性a用10%的

3、双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。b氧化fe2等还原性粒子，其离子方程式为h2o22fe22h=2fe32h2o。c使湿润的淀粉ki试纸变蓝，其离子方程式为h2o22i2h=i22h2o。d杀菌、消毒。弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。2kmno45h2o23h2so4=k2so42mnso45o28h2o。辨易错(1)o3与h2o2可以杀死细菌，是一种绿色消毒剂。其消毒原理与次氯酸的相似。()(2)o2与o3的转化是氧化还原反应。()(3)h2o2是一种强氧化剂，在反应时只能作氧化剂。()(4)o3能杀菌，故空气中浓度越大越好。()(5)雷电天气的空气中o3的含量会增大。()(6)no、氟里昂

4、可破坏臭氧层。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)深思考向feso4溶液中逐滴滴加双氧水溶液至过量，在滴加过程中可能观察到的现象有什么？用有关离子方程式解释原因？答案溶液逐渐变为黄色，后期又有气体放出。2fe2h2o22h=2fe32h2o，2h2o22h2oo2。知识应用1家用消毒柜常用o3消毒，消毒过程中通过放电产生o3，其化学方程式为 ，o3消毒利用了o3的什么性质？ 。答案3o22o3强氧化性2h2o2被称为绿色消毒剂的原因是 。答案h2o2作消毒剂的还原产物为水，对环境无污染命题点o3、h2o2的主要性质及应用1(2020张家界模拟)某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒

5、剂”。下列有关叙述正确的是()a臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化b大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物c臭氧有毒，所以不能用于水的净化d因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好ba项，o3与o2是同素异形体，不是同分异构体；c项，o3可用于水的杀菌净化；d项，o3的含量很高时，对生物是有害的。2(2020武侯区校级模拟)向cuso4溶液中加入h2o2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(cu2o)，继续加入h2o2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ()acu2是h2o2分解反应

6、的催化剂bh2o2只表现了氧化性d发生了反应cu2oh2o24h=2cu23h2ob反应过程涉及反应2h2o22h2oo2，cu2cu2o，cu2ocu2，故反应过程中h2o2既表现了氧化性又表现了还原性，b项不正确。3(1)h2o2还有一定的还原性，能使酸性kmno4溶液褪色。写出反应的离子方程式： 。实验室常用酸性kmno4标准液测定溶液中h2o2的浓度，酸性kmno4溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 。(2)h2o2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ，它与过量的ba(oh)2反应的化学方程式为 。(3)h2o2氧化so2的化学方程式为 。

7、(4)h2o2可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。答案(1)5h2o22mno6h=5o22mn28h2o酸式滴入最后一滴酸性kmno4溶液后变浅紫色，且30 s内不褪色(2)h2o2hhoh2o2ba(oh)2=bao22h2o(3)h2o2so2=h2so4(4)h2o2cnoh=conh3硫及其氧化物、氢化物知识梳理1硫的存在和性质(1)自然界中硫元素的存在(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质s的氧化性与变价金属化合为低价硫化物a

8、s与fe、cu、hg反应的化学方程式依次为sfefes、s2cucu2s、shg=hgs(此反应适用于除去室内洒落的hg)。bs与h2化合的反应为sh2h2s。s的还原性as与o2反应的化学方程式为so2so2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。b与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o。s与碱反应表现氧化性和还原性3s6naoh2na2sna2so33h2o。辨易错(1)硫在自然界中主要以化合态存在。()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()(3)根据cl2、s与fe反应的产物不同，确定cl2、s的氧化性强弱。()(4)蘸附s的试

9、管可以用cs2洗涤，也可以用酒精洗涤。()答案(1)(2)(3)(4)2so2的性质及应用(1)物理性质：so2是无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。是一种大气污染物。(2)化学性质酸性氧化物(写化学方程式)a弱氧化性(如与h2s溶液反应)so22h2s=3s2h2ob强还原性(写离子方程式)漂白性：3三氧化硫的性质(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为液体，在标准状况下为固体。(2)化学性质4硫化氢(h2s)水溶液为氢硫酸、为二元弱酸h2s是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。(1)与足量naoh溶液，cuso4溶液反应的离子方程式

10、分别为h2s2oh=s22h2o，h2scu2=cus2h。(2)zns(或fes)投入稀硫酸中能生成h2s气体：zns2h=zn2h2s。(3)可燃性：2h2s3o22so22h2o。辨易错(1)so2的水溶液导电，是因为so2为电解质。()(2)so2、h2o2、o3、氯水都能使红墨水褪色，其原理相同。()(3)so2使紫色kmno4溶液褪色，表现了so2的漂白性。()(4)在标准状况下，2.24 l so3中含原子总数为0.4na。()(5)氢硫酸为二元弱酸，具有还原性。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知识应用将so2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象是：

11、kmno4溶液 ，证明so2具有 性，写出反应的离子方程式 。(2)试管b中的实验现象是：品红溶液 ，证明so2具有 性。(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是 ，证明so2具有 性。(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是 。答案(1)褪色还原5so22mno2h2o=5so2mn24h(2)褪色漂白(3)baso4还原(4)baso3命题点1硫及其氧化物的性质及应用1下列说法不正确的是()a硫是一种微溶于酒精，易溶于cs2的黄色晶体b硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物c单质硫在足量o2中燃烧可生成so3d3s6naoh2na2sna2so33h2o反应中，氧化剂与还原剂的质量比为

12、21答案c2如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a紫色石蕊溶液变红b品红溶液褪色，说明so2具有漂白性c溴水褪色，说明so2具有还原性d含酚酞的naoh溶液红色变浅或褪去，说明so2具有漂白性dso2通入含酚酞的naoh溶液中，溶液红色变浅或褪去是因为so2与naoh反应，碱性变弱或消失，d项错误。3下列说法正确的是 ()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色bcl2、so2通入品红溶液均褪色，微热后又均恢复红色cso2漂白原理是so2与有色物质化

13、合成无色物质，而漂白液、h2o2等漂白原理是利用其强氧化性dso2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好ca项，so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，同时so2只能使石蕊溶液变红而不褪色，错误；b项，cl2的漂白，加热后也不复原，错误；d项，so2与cl2在溶液反应生成无漂白作用的hcl和h2so4，错误。三类漂白剂的比较类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉hclo、naclo、ca(clo)2、na2o2、h2o2、o3等不可逆、持久无选择性化合型与有机色质内部“生色团”化合成无色物质so2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物

14、质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素注意：so2的漂白性与还原性(使溴水、酸性kmno4溶液、碘水褪色)的区别。命题点2so2、co2的检验及其实验设计4为确定某纯净的气体x的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 ()选项操作(现象)结论a闻x气味(有刺激性)酸性kmno4溶液(褪色)x一定是so2b闻x气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)x一定是so2cx品红溶液(褪色)变红色 x一定是so2dx紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)x一定不是so2a硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾氧化，由现象可知x不一定是so2，故a错误。5(1)检验so2的常选试剂为 ，现象为 。(2)下列实验中能证明某

15、气体为so2的是 。使澄清石灰水变浑浊使品红溶液褪色通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加bacl2溶液有白色沉淀产生(3)气体a是so2与co2的混合气体，用下图装置进行检验，按要求回答下列问题。b、c、d加入的试剂分别为 。实验时，c中应观察到的现象是 。为了更充分说明含有co2，上述装置改进措施为 ，目的是 。答案(1)品红溶液溶液褪色，加热又恢复红色 (2)(3)品红溶液、酸性kmno4溶液、澄清石灰水酸性kmno4溶液的颜色变浅但不褪成无色 在c、d间加装盛有品红溶液的洗气瓶检验so2是否除尽检验so2和co2同时存在的一般流程流程设计检验so2除去so2检验so2是否除尽检验co2选用试

16、剂品红溶液酸性kmno4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去so2和检验so2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性kmno4溶液，现象是酸性kmno4溶液颜色变浅，但不褪成无色。命题点3so2的实验室制法与性质探究6(2020威海模拟)连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入hcoona、naoh、ch3oh(溶剂)和水形成的混合液，通入so2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是 ()a制备保险粉的离子方程式为：hcoooh2so2=s2oco2h2obnaoh溶液的主要作用是吸收逸出的co

17、2c多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使so2能被充分吸收d为避免产生的na2s2o4被o2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的so2排出装置中残留的o2ba项，so2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成na2s2o4，根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；c项，增大接触面积能够加快反应速率；d项，na2s2o4具有还原性，容易被氧气氧化。so2的实验室制法(1)反应原理na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2ona2s2o3h2so4=na2so4sso2h2o(2)除去so2中的hcl、h2o(g)的常用试剂依次为饱和na

18、hso3溶液、浓硫酸或p2o5。(3)向上排空气法或排饱和nahso3溶液法收集so2。(4)可用naoh溶液或氨水吸收so2尾气。硫酸、硫及其化合物的转化知识梳理1硫酸(1)硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。溶解性：h2so4与水以任意比互溶，溶解时放出大量热，浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)浓硫酸的三特性吸水性浓硫酸能吸收物质中的水分。h2so4(浓)nh2o=h2so4nh2o，a利用此性质可用浓硫酸作干燥剂。干燥一些不与浓硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥o2、h2、co2、cl2、hcl、so2、co、ch4

19、、c2h2等气体。b利用此性质，可吸收结晶水，使蓝矾cuso45h2o变为白色粉末。脱水性指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如ch3ch2ohch2=ch2h2o，c12h22o1112c11h2o，hcoohcoh2o。强氧化性a常温下，fe、al遇浓硫酸钝化，但加热可以持续反应。b加热可以氧化不活泼金属(如cu)，化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。c加热可以氧化非金属单质(如c、s)，化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o，s2h2so4(浓)3so22h2o。d可以氧化还原性化合物如h2s，hi等。2硫酸盐及so的

20、检验(1)常见的硫酸盐及其化学式皓矾：znso47h2o钡餐，重晶石：baso4绿矾，皂矾，青矾：feso47h2o芒硝，朴硝，皮硝：na2so410h2o明矾：kal(so4)212h2o生石膏：caso42h2o熟石膏：2caso4h2o胆矾、蓝矾：cuso45h2o莫尔盐：(nh4)2so4feso46h2o(2)so的检验检验so的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无so)。先加稀盐酸的目的是排除co、so、ag、sio等离子干扰，再加bacl2溶液，有白色沉淀产生。辨易错(1)浓硫酸使蓝矾变白、使纸张变黑均体现了浓硫酸的脱水性。()(2)浓硫酸在常温下使fe、al钝化

21、，说明浓硫酸在常温下与fe、al不反应。()(3)含2 mol h2so4的浓硫酸与足量cu共热，可生成1 mol so2。()(4)浓硫酸是酸性干燥剂，可以干燥so2、cl2、hcl和hi。()(5)足量zn与浓硫酸反应生成的气体中含有so2和h2。()(6)某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀，说明该溶液中一定含so。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3硫及其化合物的转化注意：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如s和h2s、s和so2、so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反

22、应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态的粒子，如2na2sna2so33h2so4=3na2so43s3h2o。深思考写出以h2s为起始反应物，生成h2so4的系列转化关系与条件： 。答案知识应用1有一瓶na2so3溶液，可能已氧化变质，请根据要求设计实验验证以下情况：(1)na2so3溶液未变质 。(2)na2so3溶液已完全变质 。(3)na2so3部分变质 。答案(1)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化后再加bacl2溶液，不生成白色沉淀，说明未变质(2)取溶液少许置于试管中，加入盐酸酸化，不产生气泡，滴入品红溶液，不褪色，说明已完全变质(3)取溶液少许置于试管中，

23、加入盐酸酸化后，向所得溶液中滴入品红溶液，褪色，向所得溶液中滴入bacl2溶液，生成白色沉淀，说明na2so3溶液部分变质2从化合价的变化规律，下列各组物质能反应的是 (填序号)。s与so2s与h2ss与浓硫酸so2与浓硫酸h2s与浓硫酸so2与h2so3h2s与h2so3so2与h2s答案命题点1硫酸的性质和so的检验1下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的方程式为s2h2so4(浓)3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c常温下，含2 mol h2so4的浓硫酸

24、与足量zn充分反应，生成so2的体积在标况下为22.4 ld浓硫酸与cu反应，h2so4表现了强氧化性和酸性答案d2(2020榆林模拟)某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是 ()abcd实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置d铜常温下与浓硫酸不反应，无法说明浓硫酸具有强氧化性，d项不能达到目的。3下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是baso4的是()afe(no3)2溶液白色沉淀bba(no3)2溶液白色沉淀c无色溶液白色沉淀d无色溶液无色溶液白色沉淀ca项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；b项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡

25、；c项，所得沉淀可能是氯化银；d项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。(1)三种浓酸的“量变”引起的“质变”浓硫酸：金属(如cu、zn等)与浓硫酸反应时，要注意h2so4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生so2气体，随着反应的进行，h2so4的浓度变小，最后变为稀硫酸，cu与稀硫酸不反应，zn与稀硫酸反应生成h2而不是so2。浓硝酸：金属(如cu、zn等)与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生no2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应均生成no。浓盐酸：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停

26、止。(2)so检验的易错点忽视盐酸的滴加未滴加盐酸将导致co、po、so等干扰离子判断成so，因上述离子会产生baco3、ba3(po4)2、baso3白色沉淀。误将ag、pb2判断成so。如向待测液中滴加bacl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含so。其错误是未注意溶液中不含so而含ag或pb2时也会产生同样的现象：agcl=agcl(白色)，pb22cl=pbcl2(白色)。误将so判断成so。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有so。该错误是未注意no在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：ba2so=baso3(白色)，3baso32h2no=3ba

27、so4(白色)2noh2o。命题点2浓硫酸强氧化性的性质探究4将一定量的生铁(假设仅含fe和c)与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体，某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。(1)a中发生的反应方程式为 。(2)装置中e的作用是 。(3)甲同学认为该气体中含有so2、co2、h2，将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号)：c()()()()()()()()()()()()。(4)实验中可以证明产生的气体中含有h2的实验现象是 。解析(1)生铁中的fe、c在加热时均与浓硫酸发生反应，反应产物气体中可能含有so2、co2、h2等。(3)由题给装置及

28、试剂可知，检验co2的试剂为氢氧化钡溶液，但so2会对co2的检验产生干扰，所以应先检验so2并将so2除去后再检验co2，最后用装置j、f、g检验产生的气体中是否有h2，其中干燥后的h2在j装置中与cuo反应生成cu和水，用f装置可以检验生成的水，g装置用于防止空气中的水蒸气进入f装置产生干扰，因此装置接口的连接顺序为cfgdemnop(或po)hijk(或kj)。(4)氢气还原装置j中的氧化铜生成的水蒸气能使f装置中的白色的无水硫酸铜变蓝色，同时装置j中有红色的铜单质生成。答案(1)2fe6h2so4(浓)fe2(so4)33so26h2o、c2h2so4(浓)co22so22h2o、fe

29、h2so4=feso4h2(2)检验so2是否除尽(3)fgdemnop(或po)hijk(或kj)(4)装置j中固体由黑变红，且装置f中固体由白变蓝命题点3硫及其化合物的转化5如图是某元素的价类二维图。其中a是一种酸式盐，e的相对分子质量比d的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是()a物质a、b、c、d、e、f中均含有硫元素b物质d可以使石蕊溶液先变红后褪色c物质c可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色d物质f的浓溶液可以用铁制容器盛放b根据题意可知a为硫氢化物，b为h2s，c为s，d为so2，e为so3，f为h2so4，y为o2，z为h2o。6如图所示是一系列含硫

30、化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()a反应说明so2具有氧化性，反应说明so2具有酸性b反应中生成物n(na2so3)n(nahso3)11时，则反应物n(so2)n(naoh)12c反应均属于氧化还原反应d工业上可利用反应和反应回收so2da项，反应中先变蓝后褪色，说明kio3先转化为i2后转化为i，so2体现还原性，错误；b项，根据原子个数守恒，当n(na2so3)n(nahso3)11时，n(so2)n(naoh)23，错误；c项，反应不是氧化还原反应，错误；d项，利用反应和，可以吸收so2并回收利用，正确。多硫含氧酸及其盐多硫含氧酸及其盐多种多样，性质各有各的

31、特性，应用非常广泛，已成为高考命题者的关注点。命题时，以生活、生产实际出发，提问一些具有探究性的问题进行考查。很好地体现了“科学探究与创新意识，科学态度与社会责任”的核心素养。1硫的含氧酸正酸系列：次硫酸h2so2、亚硫酸h2so3、硫酸h2so4。过酸系列：过硫酸h2so5、过二硫酸h2s2o8()。焦酸系列：焦亚硫酸h2s2o5、焦硫酸h2s2o7。硫代硫酸系列：硫代亚硫酸h2s2o2、硫代硫酸h2s2o3。连酸系列：连二亚硫酸h2s2o4、连多硫酸h2sxo62x6。2硫代硫酸钠(na2s2o3)(1)制备硫化碱法，即将na2s和na2co3以物质的量之比为21 配成溶液，然后通入so2

32、，发生的反应为2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2。亚硫酸钠法，使沸腾的na2so3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为na2so3sna2s2o3。(2)性质中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(na2s4o6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为i22s2o=2is4o。可被氯、溴等氧化为so，如na2s2o34cl25h2o=na2so4h2so48hcl。可与酸反应，离子方程式为2hs2o=sso2h2o。3焦亚硫酸钠(na2s2o5)(1)制备：nahso3过饱和溶液结晶脱水而成，2nahso3na2s2o5h2o。(2)性质与酸反应放出二氧化硫，如na

33、2s2o52hcl=2nacl2so2h2o。强还原性，如na2s2o52i23h2o=2nahso44hi。4过二硫酸钠(na2s2o8)、连二亚硫酸钠(na2s2o4)(1)过二硫酸钠中s为6价，含有1个过氧键(oo)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由1价变为2价，硫原子化合价不变。如s2o2i2soi2,5s2o2mn28h2o10so2mno16h。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成na2so4、so3和o2。(2)连二亚硫酸钠中s为3价，是强还原剂，能将i2、cu2、ag还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制

34、得连二亚硫酸钠。1(2020辽宁重点六校模拟改编)na2s2o5可用作防腐剂、脱氯剂等；遇酸放出so2并生成相应的盐。其制备工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()a反应中应先通入的气体是nh3b反应的离子方程式为coso2=soco2cna2s2o5中含有na2so3杂质的原因可能是反应中通入so2的量不足d理论上1 mol na2s2o5作脱氯剂时能脱去2 mol cl2b反应进行时应先通入nh3，利于co2的吸收，增大hco的浓度，便于nahco3析出，a项正确；反应中生成的物质应为na2so3或nahso3，na2s2o5中的na与s的物质的量之比为11，根据物料守恒，推断出反应主要生

35、成nahso3，离子方程式是co2so2h2o=2hsoco2，b项错误；na2s2o5中含有na2so3杂质的原因可能是反应中通入so2的量不足，c项正确；na2s2o5与cl2反应的离子方程式为s2o2cl23h2o=2so4cl6h，1 mol na2s2o5作脱氯剂时，理论上能脱去2 mol cl2，d项正确。2硫代硫酸钠(na2s2o3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为 ，c中试剂为 。(2)反应开始后，c中先有浑浊

36、产生，后又变澄清。此浑浊物是 。(3)d中的试剂为 。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是 。解析(1)根据反应原理，可知b中生成so2，c中含na2s和na2co3的混合液。(2)so2通入溶液中，在一定酸性条件下，so2与s2反应生成s，然后s又与na2so3反应生成na2s2o3。(3)so2有毒，用naoh溶液吸收。(4)控温，改变溶液浓度或调节滴加速率。(5)根据题意，na2s2o3在酸性条件下易分解。答案(1)so2h=so2h2o或hsoh=so2h2o硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫

37、(或s)(3)naoh溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)若so2过量，溶液显酸性，产物分解真题验收1下列叙述正确的是 (填序号)。(2020全国卷)so2中混有h2s气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去h2s(2020江苏高考)室温下，fe与浓硫酸反应生成feso4(20207月浙江选考)fes2在沸腾炉中与o2反应主要生成so3(20207月浙江选考)h2o2溶液中加入少量mno2粉末生成h2和o2(20194月浙江选考)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀(20194月浙江选考)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案2(

38、2019全国卷，改编)在潮湿空气中长期放置的“还原料”(含bas)，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原物”表面生成了难溶于水的 (填化学式)，反应方程式为 。答案baco3basco2h2o=baco3h2s3(2018全国卷，t27节选)焦亚硫酸钠(na2s2o5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2)利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：ph4.1时，中为 溶液(写化学式)。工艺中加入na2co3固体、并再次通入so2的目的是 。解析(1)na

39、hso3过饱和溶液结晶脱水生成na2s2o5。(2)向na2co3饱和溶液中通入so2，可能生成na2so3、nahso3，因na2so3溶液呈碱性，中溶液呈弱酸性，所以生成的是nahso3。审题时抓住“生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入na2co3固体，并再次通入so2的目的是得到nahso3的过饱和溶液。答案(1)2nahso3na2s2o5h2o(2)nahso3得到nahso3的过饱和溶液4(2018全国卷，t28节选)已知：ksp(baso4)1.11010，ksp(bas2o3)4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀硫酸、bacl2溶液、na2co3溶液、h2o2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生静置， 解析欲检验市售na2s2o3中是否含有so，应先取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向其中加入过量稀盐酸，使s2o完全反应(s2o2h=sso2h2o)，以避免生成bas2o3沉淀，对检验产生干扰，产生的现象是出现乳黄色浑浊，并有刺激性气味的