九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式教案新版粤教版202010212113.doc
九年级化学上册第四章生命之源_水教案打包4套新版粤教版
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九年级化学上册第四章生命之源_水教案打包4套新版粤教版,九年级,化学,上册,第四,生命,教案,打包,新版,粤教版
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4.1 我们的水资源教学目标1.常识性介绍水和人类的关系，了解水的污染与防治。2.培养学生的自学能力。3.通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因其危害，认识保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。4.了解水净化的一般过程，通过明矾沉淀净水及沙层过滤净水，培养学生的实验能力和分析问题的能力。教学重点：水与人类的关系；节约用水。教学难点：1.培养学生节约用水的意识。2.明矾沉淀净水、沙层过滤净水以及蒸馏水的制取的实验操作。教学课时：两课时教学过程引入新课人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，都是人类及自然界各种动物、植物生存不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。这一节课我们学习本章的第一节“我们的水资源”，了解水的重要性以及的球上水资源的分布情况，了解水污染的原因与防治。阅读思考情节和下列问题阅读教材有关内容并思考1.地球表面水所占的面积大还是土地所占的面积大？2.有人说“没有水就没有生命”，你认为这种说法对吗？为什么？3.水与人类有什么关系？4.自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？5.为什么要节约用水？在节约用水方面你是怎样做的？6.水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎样防治水污染？板 书一、人类离不开水1.我们的水资源 地球表面70.8%被水覆盖江、河、湖、海。2.生命离不开水水是生物体的重要组成部分阅 读课本98页举例：水占人体重的65%，鱼体含水量达7080%，某些蔬菜含水甚至达到90%以上。板 书 工业、农业及日常生活离不开水阅 读课本9899页讨论交流为什么科学家都把探测火星上是否有水存在作为探究火星上有无生命现象的突破口？板 书二、珍惜水资源1.地球水资源的总储量约为1.361018m3。2.自然界中的水：江河、湖泊、海洋、地层、大气层、植物体等。3.人类能够利用的淡水仅约为总储量的1%。主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。4.我国淡水资源总量约为2.81012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居88位。提 问根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水国吗？讲 述我国水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖泊河流较多，而西北部地区就较少。南方水资源占全国水资源总量的80%，北方仅占20%不到。在西北和华北部分边远地区，居民的饮用水都有困难。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第6位，但我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的14。而且我国还是耗水量很大的农业国家，因此我国属于缺水国。板 书 5.珍惜水资源，节约用水阅 读课本99页图4-4 请节约用水 请学生举例自己的节水行为。农业上，可通过改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种、种植耐旱、耗水量少的作物；工业上，可通过水重复使用、循环使用，降低生产耗水；生活中，可通过一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。节水徽记2001年3月22日（世界水日）新千年起用的“国家节水标志”，同时也是节水型节水器具的标识 阅 读p100.检查站 阅读并完成检查站内容阅 读p101.图4-5水的污染板 书三、水污染及其防治1.水污染的原因（1）工业生产的废渣、废液、废气任意排放；（2）农药、化肥的过量施用；（3）生活污水的任意排放；（4）垃圾随处堆积；（5）船舶的航行。阅 读p101.被污染的水所含毒物及危害。p102.知识视窗“水体富营养化” 板 书 2.水污染的危害：影响工、农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康，加剧水资源危机。3.水污染的防治（1）国家制定和颁布相关法令，成立专门机构；（2）加强水质监测；（3）工业废水经处理达标后排放；工业三废的综合处理和利用；（4）农业上合理使用农药、化肥；（5）生活污水达标排放；洗涤时改用无磷洗涤剂，防止水体富营养化；（6）严禁向江河湖海排污；加强船舶航行的管理。提出问题 如何把自然界的水转化为可直接饮用的水呢？板 书 四.水的净化和纯化观察活动 实验4-1 观察明矾净水现象：1.上层的水较为澄清，下层的水更加混浊。2.上层的水十分澄清，下层有大量悬浮物沉淀。实验4-2 沙层过滤净水现象：滤液无色、澄清、透明，十分洁净。观察活动 实验4-3 加热蒸发实验4-2过滤后的水。现象：蒸发皿内在加热蒸发后有固态残留物。结论：河水、自来水、矿泉水不是纯水，蒸馏水是纯水。板 书 1.水净化的方法：沉淀法、过滤法小 结水污染的形成与防治及水的净化布置作业 练习册4.144.2 水 的 组 成教材分析：水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样从化学的角度认识水，学生是陌生的。本课题对水的认识进入到分子层面。通过水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得水的组成，既与事实相符，又体现了认识客观世界的科学过程和方法。教学目标：1、认识水的组成。2巩固“在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。教学重难点：1、通过电解水的实验，确定水的组成。2、培养学生的实验探究及分析推理的能力。教学准备：水电解器（霍夫曼电解器）、教学电源、110的硫酸溶液、木条、火柴。教学过程：【知识回顾】复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念。【引言】为什么地球适合人类生存？（空气、水、适宜的温度）【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢？水的组成又如何呢？今天我们就来研究这个问题。展示一瓶水，根据生活经验，请学生自己归纳水的物理性质【板书】一、水的物质性质：1、无色无味的液体2、101ka 凝固点 0 沸点 1003、水在4时密度最大，为1g/3【思考讨论】、冰能浮在水面上，与水的哪种性质有关？、玻璃瓶中的水结冰后为什么常将瓶子冻裂？、高原地区烧开水为什么要用高压锅？【知识回顾】水的化学式是_，水是由_构成的，每个水分子是由_构成的；水是由_组成的。【过渡】上述结论是怎样得到的呢？下面我们通过实验来验证。【板书】二、水的组成：实验探究：水的组成 电解水指导学生观察实验：1、注意观察电极上发生什么现象。（接通电源后，两极上都有气泡产生。）2、两支玻璃管内的液面有什么变化？（两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。片刻后，接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。）猜测一下电解得到的物质究竟是什么？通过实验鉴定。1、用一根带火星的木条接近与正级相连的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。木条复燃氧气。2、用一根点燃的火柴接近与负级相连的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。看到微弱的浅蓝色火焰（或听到爆鸣声）氢气。（学生完成课本109页的实验现象记录。）【板书】水氢气+氧气h2o h2 o2讲解我们知道，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应前后，元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成。【设疑】水的化学式为什么是h2o.而不是ho2 或 h2o2 ？计算由实验可知：电解水生成的氢气和氧气的体积比是：，又查得氢气和氧气的密度（在标准状况下分别是0.0899g/l和 1.429 g/l ）,氢和氧的相对原子质量分别为和，求水的化学式？（提示：反应前后元素的质量不变。）【过渡】从微观的角度分析，水分子发生怎样的变化呢？播放水分子分解动画图解。人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成h2o。以填空题的形式让学生理解水电解的宏观和微观过程。【板书】1.水是由氢元素和氧元素组成的。2. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。3.在化学变化中，分子可分，原子不可再分。【归纳总结】以小组为单位，归纳总结本课题的知识要点。【板书设计】4.2 水的组成一、 水的物理性质二、 水的组成水氢气+氧气h2o h2 o21.水是由氢元素和氧元素组成的。2. 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。3.在化学变化中，分子可分，原子不可再分。【课堂练习】1能准确描述水的物理性质的是()a水不能燃烧 b在101.3 kpa下，水在4 时密度最大c水的沸点是100 d电解水可得到氢气和氧气2下列变化属于化学变化的是()a水蒸发 b水结冰 c水电解 d水沸腾3从微观上看，电解水发 生变化的是()a水分子 b氢原子、氧原子 c氢元素、氧元素 d氢分子、氧分子4、纯净的水是（）没有颜色、没有气味、没有味道的液体单质化合物混合物5、一个水分子的构成是（）一个氢分子和一个氧原子两体积氢和一体积氧氢原子和氧原子两个氢原子和一个氧原子6、下列说法正确的是（）水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气水分子是由氢元素、氧元素组成的电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的7下列是电解水装置(图426中甲)和反应示意图(图乙)。图乙中，“”表示氢原子，“。”表示氧原子。(1)图乙中表示化合物的是_(填序号)，此反应类型为_。(2)所代表的物质是图甲中_(填字母)试管中产生的气体，图中a是电源的_(填“正”或“负”)极。8、电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到个氢分子。若得到毫升的氧气，同时得到毫升氢气。若得到克氧气，同时可得到克氢气。34.3 质量守恒定律 1、 教学目标1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。3、情感态度与价值观： 通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。2、 教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。3、 教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。4、 学情分析（1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于质量守恒定律方面的知识。（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。五、教法与学法导航教学方法：实验教学法和激趣教学法学习方法：自主探究和小组合作六、教学准备教师准备：ppt课件、实验器材学生准备：复习化学变化的实质、预习新课七、教学流程创设情境，引发问题分析推理，建立假说设计实验，进行求证实验探究，交流讨论得出结论，分析结论利用成果，解决问题创设情境，引发问题做实验：纸的燃烧。提问：纸的燃烧属于什么变化，怎么判断物理变化和化学变化？学生回答：引导：化学反应前后物质种类发生了变化，那化学反应前后物质的质量是否发生了变化呢？同学们的猜想与假设（对学）若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？分组讨论，交流得出有如下三种情况： （1）m反应前 m反应后（举例） （2）m反应前 m反应后（举例） （3）m反应前 m反应后（举例）实验探究，交流讨论（群学）仪器、药品：50ml烧杯（2）、硫酸铜溶液、铁钉（3）、托盘天平带砝码、氢氧化钠溶液、锥形瓶（带单孔橡胶塞）、胶头滴管、铜粉、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、石棉网、镊子、钥匙、50ml量筒、碳酸钙、稀盐酸、试管。请选择上述仪器、药品设计如下实验（可选择）：1、铁钉与硫酸铜溶液的反应：仪器、药品实验步骤实验现象实验结论2、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应：仪器、药品实验步骤实验现象实验结论3、加热铜粉：仪器、药品实验步骤实验现象实验结论4、碳酸钙与稀盐酸的反应：仪器、药品实验步骤实验现象实验结论学生归纳：（展示与交流）假设 正确怎么解释实验3、实验4结论？小结：问题讨论：为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。 复习化学变化的实质 投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。问题：怎样用微观的观点解释质量守恒定律？ 化学反应前后 质量守恒 从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将质量守恒定律归纳为：“六个不变” 宏观方面： 总质量不变 、 种类不变、 的质量不变。 微观方面： 的种类不变、 不变、 不变。 “两个一定改变” 宏观方面： 一定改变； 微观方面： 的种类一定改变。 “二个可能改变” （教师） 可能改变； 可能改变。 课堂总结：质量守恒定律的理解：1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。八、学习效果检测1、在a+bc+d的反应中，5克a和一定的b恰好完全反应，生成3克c和10克d，则b的质量是（ ）(a)18克 (b)7克 (c)8克 (d)6克2、现有化学反应a+b=c，若mg a和ng b在一定条件下充分反应，生成c的质量是（ ）a、等于（m+n）g b、小于（m+n）g c、大于（m+n）g d、不大于（m+n）g 3.化学反应前后:物质的化学性质 原子的种类、个数、质量 元素的种类 分子的数目 参加反应的反应物质量总和与生成的生成物质量总和. 其中一定不发生变化的是 ( )a. b. c. d. 4.下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )a.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 b.10ml氢气与10ml 氧气反应生成20ml水c.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量d.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量5、蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有_元素，可能含有_元素。九、作业：课本p114 7、8题教学反思 本节课是以探究实验为主，遵守了以学生学习为主的教育理念，让学生的在实验探索中体念，在发现中学习。通过学生自己动手操作，激励他们学习的积极性，培养了学习的创新思维能力，把“教”与“学”变成“探究”与“再发现”的过程。但是本节课由于农村中学学生基础差，实验操作不够熟练，所以在做探究实验所用时间过多，从而导致时间不是很够用，而且有一部分学生无法进行独立分析讨论，如何得出结论理解不透彻。对这部分学生，只能通过加强课外辅导帮助他们掌握这部分内容。44.4 化学方程式教学目标：1.了解化学方程式的定义、书写化学方程式应遵守的原则；2.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的书写步骤以及化学方程式的意义。教学重点：正确书写化学方程式 教学难点：书写和配平化学方程式教学方法：讲练结合，配合阅读。教学过程：引言我们已经知道一切化学反应都要遵守质量守恒定律，因为化学反应前、后各种元素的原子种类、数目、质量都没有改变，那么从今天开始，我们就要运用质量守恒定律来学习一种非常重要的化学用语化学方程式。板书化学方程式一、关于化学方程式1.定义：用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式(简称反应式)。例如，铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe+2o2fe3o4 能不能把生成物写成fe2o3呢？2.化学方程式书写原则：以_为根据；遵守_，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。提问按照哪些书写步骤才能正确写出化学方程式呢？ 3.书写步骤：写、配、注、标下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。书写化学方程式的具体步骤(1)根据题意确定并写出反应物和生成物的化学式，以短线相连； p+o2p2o5(2)配平：通过变动化学式前的化学计量数(不能改动化学式中右下角的下标数字)，直到反应前、后每一种元素的原子总数相等为止(化学计量数要化为最简整数比)，再把短线改为等号。4p+5o2=2p2o5(3)在等号上方注明反应发生的条件。4p+5o22p2o5讲解常见的反应条件有(加热(用“”表示) ；点燃；高温；通电；催化剂等）(4)标明生成物的状态(前无后有才要标：反应物中无气体，反应后生成气体，就在气体生成物右边标上“” ；如果反应物中没有难溶物质，而在生成物中有沉淀，就在沉淀物的右边标上“”)。 板书举例：完成下列化学方程式的书写步骤（介绍配平方法：最小公倍数法和假定最复杂的化学式前的计量数为1的配平方法）：2kclo32kcl+3o2 cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2 c2h5oh+3o22co2+3h2o小结书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物，写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明，生成气体或沉淀，上下箭头来标清。注意：化学式写错违背了客观事实 不配平违背了质量守恒定律练习一课本中的习题p119 1.下列化学方程式书写和配平没有错误或遗漏的是( )a.2h2o2=2h2o+o2 b.2al+o3=al2o3 c.s+o2 so2 d. 2kmno4 k2mno4+mno2+o22.下列化学方程式书写有错误的是( ) a. 2kclo32kcl+3o2 b.mg+o2mgo2 c. 2h2o2h2+o2 d.3fe+2o2fe3o43. 配平下列化学方程式： (1) p +o2p2o5 (2) p2o5 +h2o h3po4 (3) c +co2 co (4) ch3oh +o2co2 + h2o 4.化学方程式所包含的信息(意义)：a.表示反应物、生成物和反应条件；b.表示反应前后各物质之间的质量关系 (通过“相对分子质量化学计量数”来确定) c.表示化学反应中各物质之间的粒子数目之比；d.反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等； e. 能量变化：吸热或放热反应等。练习：红磷燃烧的化学反应方程式为：4p + 5o22p2o5 由此获得的信息有：(1)_和_在_条件下反应生成_。 (2)每_份质量的红磷和_份质量的氧气在点燃条件下反应，可以生成_份质量的五氧化二磷。 (3)每_个磷原子和_个氧气分子在点燃条件下反应，可以生成_个五氧化二磷分子。 (4)该反应类型属于_反应。(5)该反应属于放热反应。5.化学方程式的读法：按化学方程式的信息(意义)来读。练习二往年期中检测题1.发射通讯卫星的火箭上发生的化学反应：2n2h4 + n2o43n2 + 4x 其中x的化学式是 ( ) a.n2o b.no c.no2 d.h2o2.化学方程式a c2h2+ b o2c h2o +d co2配平后a、b、c、d之和为( )a.15 b.14 c.13 d.103.用纳米级的某种氧化物作催化剂，能使汽车尾气中的co跟no反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是_、_。写出no和co反应的化学反应方程_。4. 现有fe、h2o、h2、o2、kmno4、h2o2六种物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1) 两个化合反应：_；_ ;(2) 三个分解反应：_ ； _ ： _练习三中考真题1.交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可用如下化学反应原理： c2h5oh + 4cro3(橙红色) +6h2so4=2x(绿色)+2co2+9h2o 则物质x的化学式为( )a. cr2(so4)3 b. crso4 c. cr2o3 d. crso32.某“组合转化”技术是将co2和h2在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙烯c2h4和水，请写出该反应的化学方程式
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