电解质上课用

1、电解质及其电离电解质课程目标：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。弱电解质。3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。4、会书写强、弱电解质的电离方程式。、会书写强、弱电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1、定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。2、判断电解质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。非电解质：绝大多数有机物、非金属氧化物等。（

2、1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子而导电，不能是因化学反应生成的物质电离而导电。如：co2、so2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的h2co3、h2so3电离而导电，所以co2、so2不是电解质，是非电解质。（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：电解质在固态时一般不导电，如食盐晶体。电解质电离是其导电的前提。3、注意下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态nacl o2 h2so4碳棒 酒精水溶液 koh水溶液熔融状态的kno3 葡萄糖电解质：非电解质： 能导电：弱电解质：

3、在水溶液中只能部分电离的电解质。电 解 质强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质hcl = h+ + cl-ch3cooh h+ + ch3coo- 溶液中，只存在溶液中，只存在h+和和cl-，不存在，不存在hcl分子分子溶液中，既存在h+和ch3coo- ，也存在ch3cooh分子二、强电解质和弱电解质2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 nacl = na+cl-大多数盐类:baso4 、agcl 、 kno3 、 nh4clhac h+ac- 水纯净物化合物离子化合物共价化合物单 质非金属金 属(离子键、共价键)(共价

4、键)既不是电解质也不是非电解质强酸 弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等其它（多数有机物、其它（多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等)- 非电解质活泼金属氧化物大多数盐类强碱强电解质弱电解质（元素种类）（键型）（元素种类）（键型） （组成、性质）（组成、性质） (导电性导电性) 化合物电解质 两组概念:(1.电解质与非电解质) (2.强电解质与弱电解质)？金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子电解质溶液（如盐酸、naoh溶液、nacl溶液）能导电溶液中也有自由移动的带电微粒电解质溶液中有自由移动的阴、阳离子 nacl晶体：含有na+和cl-，但不能自由移动，故不能导电。nacl晶体可以导电吗

5、？电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。（1）定义：氢氧化钠晶体na+、oh-通过静电作用按一定规律紧密排列溶于水在水分子的作用下化学键被破坏加热熔化离子获得能量克服化学键二、电解质的电离mgcl2=mg2+2cl-naoh=na+oh-h2so4=2h+so42三、电解质的电离1）强电解质的电离（用“=”连接）hcl = h+ + cl-nahco3：nahso4：酸式盐的电离nahso4=na+h+so42（水溶液）nahco3=na+hco3-nahso4=na+hso4（熔融状态）nahso4：三、电解质的电离2）弱电解质的电离（用可逆符号连接）nh3h2o nh4 + +oh-h2co3 h+hco3-hco3- h+co32-多元弱酸，分步电离，其中以第一步为主1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（）、（）、l2、下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 、盐酸能导电，所以盐酸是电解质cc知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。so2的水溶液能导电，所以so2是电解质。caco3难溶于水，是非电解质