高考化学21题等值模拟【第12题】及答案

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档第十二题离子浓度大小比较1 下列关于电解质溶液的判断正确的是()a60 时，nacl溶液的ph<7，则溶液中c(oh)<c(h)b将ph4的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小c常温下，ch3cooh分子可能存在于ph>7的碱性溶液中d相同温度下，1 mol·l1氨水与0.5 mol·l1氨水中c(oh)之比是21答案c解析60 时，nacl溶液的ph<7，但溶液仍呈中性c(oh)c(h)，a不正确；ch3cooh溶液加水稀释，c(h)减小，根据水的离子积常数可知c(oh)增大，b不正确；在ch3c

2、oona碱性溶液中，ch3coo发生水解产生ch3cooh分子，c正确；浓度越稀电离程度越大，所以0.5 mol·l1氨水电离程度大，溶液中c(oh)之比小于21，d不正确。2 下列有关二元弱酸h2a的盐溶液的说法，正确的是()a在naha溶液中：c(na)>c(ha)>c(oh)>c(h)b在naha溶液中：c(na)>c(ha)>c(h)>c(oh)c在na2a溶液中c(na)c(ha)c(oh)c(a2)d在na2a溶液中c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a)答案d解析若ha的电离大于水解，则溶液显酸性，如hso；若ha的水解大于电离，则

3、溶液显碱性，如hco；a、b错。由电荷守恒知，c错。由物料守恒知，d对。3 下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是()a醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b用0.100 0 mol·l1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，恰好反应时：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液以任意比混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案bd解析a项符合电荷守恒，正确

4、；b项恰好反应时，溶质只有ch3coona，ch3coo水解溶液呈碱性，则离子浓度大小顺序为c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)，错误；c项，反应中ha与moh无论哪种物质过量，或是两者恰好反应，溶液中的电荷是守恒的，正确；d项，从反应前的物质的量来看，n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和与n(na)之比为21，则得物料守恒式：c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(na)，错误。4 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是()a0.1 mol·l1的nh4cl溶液与0.05 mol·l1的naoh溶液等体积混合的溶液：

5、c(cl)>c(na)>c(nh)>c(oh)>c(h)b等物质的量的naclo、nahco3混合溶液：c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)cph2的ha溶液与ph12的moh溶液等体积混合：c(m)c(a)>c(oh)c(h)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液：c(oh)c(h2a)c(h)2c(a2)答案b解析a中混合后的溶液中含有等物质的量的nh4cl、nacl和nh3·h2o，因nh3·h2o的电离大于nh的水解，溶液呈碱性，故有c(nh)>c(na)。b中符合物料守恒。c中的酸、碱强弱性不定，若是弱酸强

6、碱，则混合后呈酸性，c(a)>c(m)>c(h)>c(oh)；若是强酸弱碱，则混合后溶液呈碱性，c(m)>c(a)>c(oh)>c(h)；若强酸强碱，则混合后溶液呈中性，有c(m)c(a)>c(h)c(oh)。d中根据电荷守恒：c(oh)2c(a2)c(ha)c(h)c(na)和物料守恒：c(na)c(h2a)c(a2)c(ha)，推出c(oh)c(a2)c(h)c(h2a)。5 常温下，浓度均为0.1 mol·l1的三种溶液：醋酸氢氧化钠醋酸钠，下列说法不正确的是()ac(ch3coo)：>b水电离出的c(oh)：>c和等体积混

7、合后的溶液：c(oh)c(h)c(ch3cooh)d和等体积混合后的溶液：c(ch3coo)>c(na)>c(ch3cooh)>c(h)答案b解析醋酸钠是强电解质，a项正确；氢氧化钠电离出的c(oh)0.1 mol·l1，所以对水的电离抑制程度比大，b项错误；和等体积混合后为ch3coona溶液，可得出质子守恒式，c项正确；和等体积混合为等浓度的ch3cooh和ch3coona溶液，溶液显酸性，ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以d项正确。6 (2013·广东理综，12改编)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()

8、aph4的醋酸中：c(h)4.0 mol·l1b饱和小苏打溶液中：c(na)>c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)>c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0×102 mol·l1答案bc解析根据电解质的性质，运用电离及水解知识分析。a项，ph4的醋酸中c(h)104mol·l1；b项，饱和小苏打溶液中由于hco水解，c(na)>c(hco)；c项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(na)c(h)c(cl)c(oh)；d项，由于50时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×1014，ph12的纯碱溶液

9、中c(h)1012mol·l1，则c(oh)>102mol·l1。7 (2013·安徽理综，13)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso向0.1 mol·l1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)答案c解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进

10、一步判断各选项结论是否正确。a项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡左移，平衡右移，移动的结果是c(so)增大。可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c(hso)很小，所以a项错误。b项依据电荷守恒判断，c(so)前面的化学计量数应为2，即c(h)c(na)c(hso)c(oh)2c(so)，所以b项错误。c项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以增大；平衡左移，平衡右移，最终c(so)增大，c(hso)减小，所以增大。d项加入氨水到溶液呈中性，即c(h)c(oh)；由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(na)c(nh)2c(so)

11、c(hso)，所以d项错误。8 对于0.1 mol·l1的na2s溶液，下列判断正确的是()a溶液中阴离子浓度的大小顺序：c(s2)c(oh)c(hs)bc(na)2c(s2)c(oh)c(hs)cc(oh)>c(h)d向溶液中加入少量nahs固体，溶液中的离子种数增多答案ac解析b项，根据电荷守恒可得：c(na)c(h)2c(s2)c(oh)c(hs)；c项，溶液呈碱性，c(oh)c(h)；d项，加入nahs固体，离子种数不变。9 莫尔盐(nh4)2fe(so4)2·6h2o常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是()ac(so)c(nh)c

12、(fe2)c(h)c(oh)bc(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)c2c(so)c(oh)c(nh)2c(fe2)c(h)dc(h)c(oh)c(nh3·h2o)2cfe(oh)2答案b解析nh、fe2水解显酸性，c(so)c(nh)，a项正确、b项错误；c项符合电荷守恒；d项符合质子守恒。10常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()a当溶液中c(ch3coo)c(na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应b当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是氢氧化钠过量c当溶液中c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)时，一定是醋酸过量d当溶液中

13、c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)时，一定是氢氧化钠过量答案c解析当溶液中c(ch3coo)c(na)时，一定是醋酸过量，a、b项错，c项正确；当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，d项也符合。11 常温下，含a mol ch3cooh和b mol naoh的两溶液混合后，下列推论不正确的是()a若ab，混合液的ph一定小于7b若a2b，则混合液中c(ch3coo)>c(na)>c(ch3cooh)>c(h)>c(oh)c混合液中，c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)一定成立d当混合液的ph>7时，c(na)>c(ch3coo)>c(o

14、h)>c(h)一定成立答案ad解析若ch3cooh用量很少，naoh只反应一少部分可能会c(oh)>c(ch3coo)，故d项错。12草酸是二元中强酸，测得0.01 mol·l1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 mol·l1nahc2o4溶液中滴加0.01 mol·l1naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，下列说法正确的是()av(naoh)0 ml时，c(na)>c(h)>c(hc2o)>c(c2o)>c(oh)bv(naoh)5 ml时，c(na)c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)cv(naoh)10 ml时，c(na)>c(hc2o)2c(c2o)dv(naoh)>10 ml时，c(na)>c(c2o)>c(hc2o)答案cd解析0.01 mol·l1的草酸氢钠溶液显酸性，说明hc2o