高中化学十大专题

1、专题一 物质的量在化学计算中的应用 基本概念梳理：1. 物质的量（符号： ）：表示含有 的物理量，单位 ；国际规定：1mol任何粒子的粒子数等于0.012kg12C中所含的碳原子数，称作 ，通常用 表示，数值约为 。2. 摩尔质量（符号： ）：指的是 所具有的 ；单位 ；物质的摩尔质量以g/mol时，在数值上等于该物质的 或 。3. 气体摩尔体积（符号： ）：指在一定的温度和压强下， 的气体所占的 ；单位 ；在标准状况下（温度： ；压强： ）， 数值为 。4.物质的量浓度（符号： ）：指在 中所含溶质B的 ；单位 。 5.阿伏伽德罗定律：在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。推论1：

2、；推论2： ； 推论3： ；推论4： ；推论5： 。 6.有关物质的量的相关计算式：n = = = = 一、判断正误并改错。 1.0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子； 2.1mol水中含有2mol氢和1mol氧； 3.氢氧化钠的摩尔质量是40g； 4.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍； 5.CO2的摩尔质量就是CO2的相对分子质量； 6.标准状况下，1mol水的体积约是22.4升 ； 7.1molH2所占的体积约是22.4升； 8.标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升； 9.标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的

3、体积约是22.4升；10. 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。11. 1mol/L的NaCl溶液表示的是1L水中溶解了1mol的NaCl固体；12. 将1mol的氧化钠溶于水配成1L溶液，则溶质的物质的量为1mol/L；13. 0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1mol/L；14. 过氧化钠中阴阳离子个数比为1；1；15. 58.5g的NaCl晶体中含有NA个氯化钠分子。二、选择题1.气体所占的体积通常不取决于：( ) A、气体分子的数目 B、气体的压强 C、气体的温度 D、气体分子的大小2.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2 B、

4、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O3.1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,则溶液中SO42浓度为 ( )A、0.1mol/L B、0.4mol/L C、0.6mol/L D、0.2mol/L4.下列叙述正确的是 ( ) A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L5.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为:( ) A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:

5、2:16.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO47.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子个数相等 ,其中正确的是：( ) A、 B、 C、 D、8.标准状况下,13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等,则该气体的密度为：( ) A、11.6g/L B、1.16g/L C、12.5g/L D、1.25g/L 9.为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )

6、 A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中 B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中 D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液10.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+，则Cl-浓度为( ) A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/L11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A、1molCO2和O2的混合气体中所含的氧原子数为2NA B、标准状况下

7、，11.2L的四氯化碳中所含的分子数为0.5NAC、1mol/L的Na2CO3溶液中所含的钠离子数为2NAD、常温常压下，18g的重水(D2O)中所含的电子数为10NA12. 在标准状况下四种气体:A、11.2LH2 B、0.25molH2S(气) C、36.5HCl(气) D、6.8gNH3,其中质量由大到小的顺序是_;各物质所含原子数由多到少的顺序为_,其体积由大到小的顺序为_;气体密度由大到小的顺序为_;气体密度由大到小的顺序为_(填序号)。13. 计算填空：（1）相同物质的量的钠、镁、铝分别于足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为： （2）相同质量的钠、镁、铝分别于足量的稀盐酸反应时放

8、出的氢气的体积比为： （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比为： （4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为： （5）分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100ml、0.1mol/L的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比为： 。专题二 氧化还原反应学习重点：氧化还原反应的本质、规律及应用基本概念梳理：1. 概念：特征：反应前后 的反应；（判断依据）本质：反应中有 的反应。2. 通式： 3. 与四种基本类型之间的关系：4.规律：（1）价态规律： （2）守恒规律： （3）强弱规律： （4）归中规律： （5）优先规律： 5.常见氧化剂与还原剂：氧化剂：（1）活

9、泼非金属单质：如卤素单质、氧气、S等；（2） 高价金属阳离子：如Cu2+、Fe3+等；（3） 高价或较高价含氧化合物：如MnO2、KMnO4、K2CrO7、HNO3、浓硫酸、HClO4、HClO等；（4） 过氧化物：如Na2O2、H2O2等还原剂：（1）活泼金属单质，如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；（2） 低价金属阳离子：如Fe2+、Sn2+等；（3） 非金属阴离子：如Cl-、Br-、I-、S2-等；（4） 较低价的化合物：如CO、SO2、H2SO3、SO32-、NH3等；（5） 某些非金属单质：如H2、C、Si等。6. 常见阳离子的氧化性强弱：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ F

10、e2+ 常见阴离子的还原性强弱：S2- SO32- I- Fe2+ Br-练习： 1.以下变化中需加氧化剂的是 ( )A、Cu2+ Cu B、Cl- Cl2 C、CaCO3 CO2 D、O2 Fe3O42.下列方法都可以用来制取氯气，MnO2和浓盐酸混和加热；KMnO4跟浓盐酸混合不加热；氧气通入混有催化剂的浓盐酸中，三种方法所用氧化剂的氧化能力，由强到弱顺序是 ( ) A、KMnO4>MnO2>O2 B、O2>MnO2>KMnO4 C、MnO2>KMnO4>O2 D、KMnO4>O2>MnO23.在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2

11、O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为（ ） A、5:1 B、1:5 C、6:1 D、1:6 4.在溶有FeSO4和CuSO4的溶液中加入锌粉,则关于反应后溶液中存在的阳离子（H除外），下列说法不正确的是 ( )A. 若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+B. 若锌粉有剩余,则溶液中只有Fe2+C. 若锌粉有剩余,则溶液中只有Zn2+D. 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能确定5对于KH+H2O=KOH+H2­，下列说法正确的是 ( )A. H2是还原剂 B. H2O中氢元素全被氧化C. H2既是氧化产物，又是还原产物D.KOH

12、是还原产物6工业上生产金刚砂(SiC)的化学方程式为:SiO2+3C=SiC+2CO，在此反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ( )A 2:1 B. 1:2 C. 5:3 D. 3:57已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-H2O2Fe2+I-SO2，则下列反应不能发生的是 ( ) A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2 Fe2+ BI2+ SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI CH2O2+ 2H+ + SO42- = SO2+ O2+ 2H2O D2Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+

13、+ I28.在xR2+yH+O2=mR3+n H20的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的（ ） A. m=1 R3+是氧化产物 B. my R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是氧化产物 D. m=y R3+是还原产物 9. 有关2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应下列说法正确的是 ( ) A.反应中CO2是还原剂B.CO2在反应中既不是氧化剂也不是还原剂C.Na2O2在反应中只得电子D.2molNa2O2参与反应有2mole-转移10. 已知：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2；2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- (1)向含有1molFe

14、I2和2molFeBr2的溶液中通入2mol的氯气，此时被氧化的离子是 ； （2）如果向（1）的溶液中通入3mol的氯气，则对应的氧化产物及其物质的量分别为： ； （3）若向含有a molFe2+和b molFeBr2的溶液中通入c mol的氯气,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为 （用含 a、b的代数式表示）； （4）若向含有a molFe2+、a molBr-、a molI - 且等体积的两份稀溶液，分别通入一定量的氯气，当第一份溶液中只有一半的I-被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br-被氧化成Br2时，向2份溶液中通入氯气的物质的量之比为 专题三 离子反应学习要点：电解质几强弱

15、判断；离子方程式的书写与正误判断；离子反应的条件和离子共存问题。基本概念梳理：1. 电解质与非电解质（1）概念：电解质：在 或 可以导电的 ；非电解质：在 和 都不可以导电的 ；（注：从物质分类的角度认识电解质与非电解质。）（2） 强、弱电解质 强电解质：在水溶液中 电离的 ；常见强电解质包括 、 、 、 ；弱电解质：在水溶液中 电离的 ；常见强电解质包括 、 、 、 ；（3） 电离方程式：写出下列物质的电离方程式 H2SO4 = CH3COOH = H2CO3 = H2SO3 = NH3H2O = Cu(OH)2 = 水溶液：NaHSO4 = NaHCO3 = 融融状态：NaHSO4 = N

16、aHCO3 = 2. 离子反应（1） 概念：在水溶液中进行的有离子参加或有离子生成的反应。（2） 本质：溶液中某些离子浓度的变化。（3） 条件：生成 ，如： ； 生成 ，如： ； 生成 ，如： ； 发生氧化还原反应；(4)离子方程式的书写：写出下列反应的离子方程式： Cl2通入水中 Na投入水中 FeCl2溶液中通入Cl2 FeCl3溶液中加入铜粉 稀硫酸与氢氧化钡溶液 大理石与盐酸反应 NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 铝溶于NaOH溶液 （5）离子方程式正误判断：看反应是否可以用离子方程式表示；是否符合实验；拆写是否正确；是否满足三个守恒；符号使用是否正确；量比关系是否正确（6）离子共存

17、问题：练习：1.下列物质或其水溶液能导电的是： ；属于电解质是： ；属于非电解质的是： ；强电解质： A.汞 B.氨气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F.盐酸 G.熔融氯化钠 H.乙醇 I.BaSO4 J.氢氧化钠溶液 K.冰醋酸2.下列物质中分类组合正确的是（ ）序号ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：CO2 + 2OH- = 2HCO3 B. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3

18、+H2 C. 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S+2OH- D. 碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+CO24.下列离子方程式正确的是（D ）A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+ = 2Na2+SO2+ H2OB碳酸钡与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O5.下列反应的离子方程式不正确的是（A ）A.钠跟水反应：Na+2H2O Na+2OH-+ H2B.硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+H2SC

19、.氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+ H2OD.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性 Ba2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+2BaSO46.与离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3相对应的化学方程式是 ( D )A. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4B. 2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3 Mg(NO3)2C. Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3 BaSO4D.Fe2 (SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3 Na2SO47.下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且溶液为无色的是（ D

20、 ）A. Na+、Mg2+、OH- 、Cl- B. Cu2+、Ba2+ 、NO3-、SO42-C. Na+、Mg2+、CO32-、SO42- D.H+、K+、Cl- 、NO3-8.列离子方程式正确的是 A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe

21、+ 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O9.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ Cu 2 Fe2+ Cu2+ B将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4 8H+ 3 Fe3+ 4H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ 4H+NO3- Fe3+ 2H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+ 2 Fe3+ 3H210.能正确表示下列反应的离子方程式是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClO

22、ClH2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H211.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ApH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- Cc(H+)/ c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- Dc(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-12.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一

23、组是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2- CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K13.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO314.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- C.FeCl2溶液：

24、K+、Na+、SO42-、AlO2- D.KW/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-15.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B.在强碱溶液中：Na、K、AlO2-、CO32 C在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO316某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（ ）AFe2+、K+、SO42、NO3 BMg2+ 、NH4、SO42、ClCNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4

25、 、SO4217 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH3O、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+ CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH18某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是 ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、HCO3 CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO4219常温下，由水电离生成的c(H+)=1012 mol·L1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） ANa+、Fe3+、NO3、SO42 BK+、Al(OH)4-、CO32

26、、Cl CNa+、K+、Cl、HSO3 DNa+、CH3COO、ClO、OH20下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4C在c(H+)c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+D含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、S2-、Cl21下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH B向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2O C将过量二氧化硫气体入冷

27、氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O22下列反应的离子方程式正确的是（ ） A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2专题四 物质结构 元素周期律学习要点：1.原子的组成及同位素的概念；2. 原子序数与核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的关系以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；3. 核外电子排布规律；原子或离子半径比较；4. 元素周期律的实质和周期表的结构

28、；同一周期及同一族元素性质的变化规律与原子结构的关系；5. 离子键、共价键的含义；极性键、非极性键及极性分子和非极性分子；分子间的作用力和氢键；电子式的表示方式；1 原子结构：绘出1-20号元素的原子结构示意图 质子数：原子核内质子的个数。质子数决定核电荷数和原子序数，决定元素的种类。 中子数：原子核内中子的个数。与质子数一起决定原子的种类和原子的相对质量。 质量数：原子核内质子和中子的相对质量的总和。 核电荷数：原子核所带的电荷数。核电荷数决定元素种类。 核外电子数：原子核外的电子个数。电子数决定电子排布，决定元素的化学性质。 原子序数：原子按核电荷数由小到大排列形成的序数。 相互关系： 原

29、子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数=质子数中子数 阴离子：核外电子数=质子数电荷数 阳离子：核外电子数=质子数电荷数练习1.下列说法中不正确的是（ ） A质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B同位素的性质几乎相同 C质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 D电子数相同的粒子不一定是同一种元素练习2.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等。在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A1对 B2对 C3对 D4对练习3.放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助。其中最主要的的作用是作

30、为示踪原子，最近医学界通过用簇射14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。（1）下面有关14C的叙述正确的是（ ）A14C与14N含有相同的中子数 B14C与C60是同素异形体C14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么A原子不可以再分 B原子的核式结构C原子核还可以再分 D原子核是由质子和中子构成（3） 已知碳元素有12C和14C两种同位素，从相对原子质量表可查得C的相对原子质量为12.01。求自然界中12C与14C的个数百分比； 二、元

31、素周期表的结构：（元素周期表的结构 ；元素周期表与原子结构的关系；元素周期表的应用）1画出元素周期表轮廓图，标明（1）主族、周期、金属与非金属的分界线；标明（2）第三周期、第A、A族的元素。2归纳元素周期表中元素性质的递变规律（如：电子层数，最外层电子数，原子半径，元素的主要化合价，金属性与非金属性，气态氢化物，得失电子能力）小结：“位、构、性”的关系原子结构表中位置元素性质原子序数= -周期数= -主族序数=-同周期：递变性(从左至右,金属性-,非金属性-)同主族：递变性(从上至下,金属性-,非金属性-)(主族)最外层电子数 =-最低负价数=-三、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈

32、周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1.元素金属性强弱的判断依据：从金属单质跟水（H2O）反应的难易程度；从金属单质跟酸(H+)反应的难易程度；从金属的最高价氧化物对应水化合物的碱性强弱；相互之间的置换反应；构成原电池时电极性质；在金属活动性顺序表中的位置等。2.非金属性的强弱的判断依据：从非金属的最高价氧化物对应水化合物（即高价含氧酸）的酸性强弱；单质跟氢气反应的难易程度；气态氢化物的稳定性；相互之间的置换反应等。3.单质的氧化性或还原性、简单离子的氧化性或还原性（1）同主族从上到下，随着原子序数的递增，单质氧化性逐渐减弱

33、，还原性逐渐增强；所对应的简单阴离子还原性逐渐增强。简单阳离子的氧化性逐渐减弱。（2）同周期从左到右，随着原子序数的递增，单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；所对应的简单阴离子还原性逐渐减弱。简单阳离子的氧化性逐渐增强。4.最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；同一周期中，从左到右，主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。5.气态氢化物的稳定性同一主族中，从上到下，非金属元素的气态氢化物的热稳定性逐渐减弱；同一周期中，从左到右，非金属元素的气态氢化物的热稳定性逐渐增强。6.主族元素的主要化合价、最高价

34、氧化物及对应水化物的通式、气态氢化物的通式练习4.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型编号：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。元素组例外元素其他元素所属编号（1）S、Na、Mg、Al（2）N、P、Sn、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca5.已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径 ABDC B. 原子序数 dcba C. 离子半径 CDBA D. 单质的

35、还原性 ABDC四、微粒半径大小比较中的规律：1 例：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)同一周期元素： 2例：r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs).同一主族元素： 3例：r(Na+ ) r(Na) r(Cl) r(Cl) r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)同种元素的粒子： 4例：r(F) r(Na) r(Mg2) 核外电子数相同的离子： 【归纳总结】1 核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越 2 核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越 五、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的区别元 素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。同

36、 位 素具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子。大多数天然元素都有同位素；同位素具有几乎完全相同的化学性质；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子 个数百分比（丰度）一般为定值。同素异形体同种元素形成的不同单质。同分异构体分子式相同，结构不同的化合物。同 系 物结构相似（即同一类物质），分子组成上相差n个CH2原子团的化合物。练习请各举二例，同位素 、 ；同素异形体 、 ；同分异构体 、 ；同系物 、 。6、 化学键 ：用电子式表示下列物质原子：H 、O 、N 、Cl 、He 、Na 、K 、Mg 、Ca 、He 、Ne 、单质：H2 、O2 、N2 、

37、Cl2 、离子：阳离子：钠离子 、镁离子 、钾离子 、钙离子 、铵根离子 阴离子：Cl- 、O2- 、S2- 、O22- 、OH- 共价化合物：HCl 、H2O 、NH3 、H2O2 、CH4 、离子化合物：CaCl2 、NaCl 、Na2O2 、NaOH 、 NH4Cl 、Na2O 小结：离子化合物 共价化合物 1.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是（ ） A、 131 53I的化学性质与127 53I相同 B、 131 53I的原子序数为53 C、 131 53I的原子

38、核外电子数为78 D、 131 53I的原子核内中子数多于质子数2、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）.w.w.k.s.5.u.c.o.m A、 与互为同位素 B、 与的质量数相同 C、 与是同一种核素 D、与的核外电子数和中子数均为623、诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（ ） A.、Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B、 Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C、 Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D、Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素4、3 2He可以作为核聚

39、变材料。下列关于3 2He的叙述正确的是（ ） A、3 2He和3 1He互为同位素 B、3 2He原子核内中子数为2 C、3 2He原子核外电子数为2 D、3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子5.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （ ） AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YWXYZ BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()

40、。 A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强7.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 （ ） A非金属性：Z<T<X BR与Q的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R <T<Q D最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q8.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<Z C单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲乙丙丁戊A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB最高价氧化物对应