化学键教学案

1、必修第一章第三节 化学键 一、离子键 1、离子键 ： 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类） 例1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 32、电子式 在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+ 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意： 阳离子的电子式 一般 是离

2、子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 用电子式表示下列化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 知能检测1： 1下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成

3、氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A10与19 B6与16 C 11与17 D14与83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH的电子式 BNH4Br的电子式CNa2O的电子式： DNa+的电子式：Na+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是  （ ）A溶于水    B熔点较高    C水溶液能导电&#

4、160;  D熔融状态能导电二、共价键 1、共价键： 叫做共价键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2 ） 2、共价键的表示方法 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 结构式：（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 用电子式表示下列形成过程： H2 ： HCl： CO2 ： H2O： 3、共价键的分类 非极性

5、键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 例2. 下列共价化合物中，以极性键结

6、合的（ ），以非极性键结合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 三、化学键 1.含义及其分类： 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。 2.一个化学反应的过程，本质上是：旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3. 物质之间发生反应时，一定发生变化的是（ ） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 四、分子间作用力和氢键1分子间作用力在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称 。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分

7、接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2分子间作用力与化学键的区别分子间作用力存在于： 。化学键存在于： 。3分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。4HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降

8、低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了TeO氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 归纳总结：（1）离子键与共价键的区别：项目离子键共价键概念使      离子结合成化合物的     作用原子间通过        形成的相互作用粒子本质阴、阳离子间的静电作用(吸引和排斥)共用电子对与两核间的相互作用形成条件非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间形

9、成形成物质离子化合物某些共价单质和某些共价化合物（2）极性键和非极性键的区别：项目非极性键极性键定义由      元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向于任何一个原子由      元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向于吸引电子能力强的一方成键原子吸引电子能力与电性吸引电子能力相同，成键原子不显电性吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对地显负电性，另一显正电性存在范围单质分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等)气态氢化物、非金属氧化物、酸

10、根和氢氧根等。知能检测2：1下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（ ）ANa2O2BNa2OCNaOHDCaCl22下列物质中，不含非极性键的分子是（ ）ACl2BH2OCN2DCH43下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）A由不同种元素原子形成的共价键 B由同种元素的两个原子形成的共价键C分子中必定含有极性键 D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4下列化学键一定属于非极性键的是（ ）A共价化合物中的共价键 B离子化合物中的化学键CH2O分子中的化学键 D非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（ ） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合

11、物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键 6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（ ） A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 9下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）A B C DKOH10下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A B C D11下列电子式书写正确的是（ ）A

12、B C D12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2 ，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。 （1）这四种元素分别是：A B C D （2）用电子式表示C和D形成化合物的过程： 。本节综合练习1下列说法错误的是（     ）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的

13、得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（     ）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物           （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物               （D）甲和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（&

14、#160;    ）（A）H2S、HCl          （B）NaCl、HF         （C）MgCl2、CaO          （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（     ）（A）光气(COCl2)   &#

15、160;      （B）六氟化硫        （C）二氟化氙         （D）三氟化硼5下列物质中有Cl-存在的是（     ）（A）NaCl          （B）NaClO          

16、（C）HCl           （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（     ）（A）2种        （B）3种        （C）4种        （D）5种7下列物质中，含有共价键的化合物是（ 

17、60;   ）（A）碘化氢        （B）烧碱        （C）液溴        （D）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（     ）（A）碘升华     （B）溴蒸气被木炭吸附     （C）酒精溶于水  

18、0;  （D）HCl气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（     ）（A）HBr、CO2、CaCO3   （B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH  （D）HF、N2、NH4Cl10下列电子式正确的是（     ）11下列叙述正确的是（     ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键        &

19、#160;（B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键                  （D）共价化合物中可能有离子键121999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（     ）（A）共有34个核外电子              

20、0;  （B）中氮氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为1          （D）化合物N5AsF6中F化合价为113下列物质属于离子化合物的是（    ）（A）H2O    （B）HNO3    （C）Na2O    （D）NH4Cl14下列电子式正确的是（    ）（A）    （B） &

21、#160;  （C）    （D）15下列说法中不正确的是（    ）A在共价化合物中也可能含有离子键          B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（    ）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c     （B）a和  &

22、#160; （C）d和g    （D）b和g17下列化合物的电子式书写正确的是（    ）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ） （A）MgCl2     （B）BaF2    （C）NaBr    （D）NaI19XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（    ）（A）Ca和Cl 

23、60;  （B）和S    （C）Ca和    （D）Mg和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（    ）（A）升高    （B）降低    （C）保持不变    （D）一个升高，一个降低21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（    ）（A）电子有得失           

24、;                 （ B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移            （D）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）（A）可溶于水    （B）具有较高的熔点    （C）水溶液能导电    （D）熔融状态能导电本节答案本节综合练习：1（B）（C）        2（C） 3（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HClH+Cl-。9（B）