高三化学二轮复习基础巩固训练84难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、难溶电解质的沉淀溶解平衡练习一、选择题2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3下列说法正确的是()a向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象b将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以cu(oh)2为主，说明了在相同条 件下cu(oh)2的溶解度比cuco3的更小c在0.01 mol·l1 nacl溶液中加入少量的agno3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述 溶液中加入足量的浓氨

2、水，白色沉淀不会溶解dcaco3溶液的导电能力很弱，是因为caco3是弱电解质，存在如下电离平衡： caco3ca2co4已知25 时，ka(hf)3.6×104，ksp(caf2)1.46×1010，现向1 l 0.2 mol·l1hf溶液中加入1 l 0.2 mol·l1 cacl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()a25 时，0.1 mol·l1 hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中没有沉淀产生 d该体系中hf与cacl2反应产生沉淀5往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3

3、溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a. b. c. d. 6海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度/(mol·l1)namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol·l1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。ksp，caco34.96×109ksp，mgco36.82×106ksp，ca(oh)24.68×106ksp，mg(oh) 25.61×10

4、12下列说法正确的是 ()a沉淀物x为caco3 b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物8已知25 时，agi饱和溶液中c(ag)为1.23×108 mol·l1，agcl的饱和溶液中c(ag)为1.25×105 mol·l1。若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol·l1的溶液中，加入8 ml 0.01 mol·l1 agno3溶液，下列叙述正确的是 ()a混合溶液中c(k)>c(no)>c(ag)

5、>c(cl)>c(i) b混合溶液中c(k)>c(no)>c(cl)>c(ag)>c(i) c加入agno3溶液时首先生成agcl沉淀d混合溶液中约为1.03×103二、非选择题11已知 ：难溶电解质cu(oh)2在常温下的ksp2×1020，则常温下：(1)某cuso4溶液里c(cu2)0.02 mol·l1，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液的ph，使之大于_。(2)要使0.2 mol·l1 cuso4溶液中的cu2沉淀较为完全 (使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。 12已知ksp(agcl)1.8×1010，ksp(ag2cro4)1.9×1012，现在向0.001 mol·l1 k2cro4和0.01 mol·l1 kcl混合液中滴加0.01