上海市青浦区2020高三上学期期末考试化学试题

1、姓名:班级:评卷人得分学校:、选择题1.下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是（）选项实验试剂现象离子方程式或解释装置实验A试剂1：H2O2试剂2:酸性KI淀粉溶液溶液艾盅被双氧水氧化成I2,I2遇淀粉变蓝n1B试剂1:氯水试剂2:加有KSCN的FeSO4溶液溶液中后红色沉淀2Fe2+Ci2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 J成精1-1 pC试剂 1: 6mol/LH 2SO4试剂2: Fe(OH)3胶体加入足量硫酸，最终 得到红褐色沉淀胶体的聚沉D试剂1:加有酚上的NaHSO4溶液试剂2: Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶 液由无色变为红色Ba2+2OH-+2

2、H+SO42- =BaS04 32H 2O2 . 2甲基丙烷（异丁烷）的二氯取代产物的同分异构体有A. 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种3 .下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.SO2+ H2O2= H2SO4B.SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HClD.DC.CaO+ SiO2= CaSiO3D.CO + 2NaOH = Na2CO3+ H2O选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)/蒸播BCuO(Cu)/空气中灼烧CCl 2(HCl)饱和食盐水洗气DCH(CH2=CH)酸性高镒酸钾溶液洗气4.为除去括号内的杂质,下列操作或试剂的选择

3、不合理的是（）A.AB.BC.C5 .煤燃烧排放的烟气含有 SO和NO,形成酸雨、污染大气，采用NaClQ溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)在鼓泡反应器中通入含有SO和NO勺烟气，反应温度为 323 K, NaClQ溶液浓度为5X 10-3mol - L -1o反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离了SO2-SO2-NQNQ-Cl-c/(mol - L -1)一一一 -48.35X10一一一 -66.87 X 10一41.5 X 10一一 -51.2 X 10一一 -33.4 X 10写出NaClQ溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反

4、应速率 脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。4S44S 他过贫241飞曲场一，(2)在不同温度下，NaClQ溶液脱硫、脱硝的反应中， SO和NO的平衡分压pc如图所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填“增大” “不 变”或“减小”)。反应ClO2-+2SQ2-=2SO2-+Cl 的平衡常数 K表达式为 。(3)如果采用NaCl。Ca(ClO)2替彳弋NaClQ,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是 。已知下列反应：SO(g)+2OH- (aq) =SO

5、 3 2 (aq)+H 2O(l)AH 1ClO- (aq)+SO 32- (aq) =SO 42- (aq)+Cl - (aq)AH2CaSQs) =Ca 2+ (aq) +SO2- (aq)AH3则反应 SO(g)+ Ca 2+ (aq) + ClO- (aq) +2OH - (aq) = CaSO 4(s) +H 2O(l) +Cl - (aq)的 A H=。(二)选考题：请考生 2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计 分。6 .下列有关说法正确的是()A.当HO与NaQ反应生成1moQ时，转移的电子数目为 2X6.02 X 10 23B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中

6、和等物质的量的NaOH消耗醋酸的体积更大C.常温下2s2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应D.氯水通入SO后溶液的酸性减弱7 .短周期主族元素 R、X、Y和Z的原子序数依次增大，RZ3溶于水生成一种具有漂白性的物质，生成的另一种物质的分子模型如图A所示。X和Y的单质按一定比例混合后恰好能完全溶于足量水中，在其水溶液中缓慢通入CO2气体，沉淀质量（m）与CO2的体积（V）的关系如图B所示。下列说法一定正确的是A.Y一定位于第三周期第m A族B.原子半径：X>Y>ZC.Z与X、Y均形成离子化合物D.R和Z的氧化物对应的水化物都是强电解质8 . （2019

7、昆明市高三诊断考试）氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为（用离子方程式表示）。（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（C10 2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO 3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁 矿中的硫元素（1价）最终氧化成SO 2 ,写出制备二氧化氯的离子方程式 （3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。石灰乳气体氯化塔I一"票口粉氯气生产漂白粉反应的化学方程式为 。实际生产中， 将

8、石灰乳（含有3%6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样加 料的目的是。（4）用莫尔法可以测定溶液中 C的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以 K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现醇红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O2 + H2O 2CrO2 +2H+,该滴定过程需要控制 pH范围在6.510.5,若pH小于6.5会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因9 .乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸镒：4Mn(NG) 2 - 6H2O+26(CHCO>O= 4(CHsCOO)Mn +8HNO+

9、 302 T +40CH3COOH(1) Mr3+基态核外电子排布式为 。(2) NO-中氮原子轨道的杂化类型是 。(3) 与HNO互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。(4) 1mol CH3COOM含有的键数目为 。(5) CHCOOH归与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 。(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如下图所示)，图中 原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。10 .若N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NaB.标准状况下，22.4L氯气与足量氢

10、氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NaC. 25 C时，1 L pH =1的H2SQ溶液中含有的 H*数为0.2 NAD.常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为 0. 25Na评卷入得分1 . A【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题2. B4. D解析：D解析：A.Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸储进行分离，故A 正确；B.Cu在空气中灼烧可生成 CuO,利用此方法可除去 CuO中混有白少量 Cu,故B正确;C. 氯气极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确;D.酸性高镒酸钾溶液 能氧化乙烯生成 CO,CH4中混有少量CH=C

11、H,若用酸性高镒酸钾溶液洗气 ，所得甲烷中混有 少量CO,无法得到纯净甲烷，故D错误；故答案为D=5. H解析：KS5U案4OH-+3C1O2+ 4NO=4NO3+ 3C+ 2H2O 大于 NO 溶解度较低 c(a )c2cso2i)或脱硝反应活化能较高减小K = c(C10 2)c2(S02f)形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高ZHi+AH2-AH3【KS5U解析】(1)亚氯酸钠具有氧化性，且 NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反 应的离子方程式为：3C1O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C1+2H2。；正反应是体积减小的，则增加 压强，

12、NO的转化率提高，故答案为：3CIO2-+4NO+4OH=4NO3+3CI+2H2。；提高；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；(2)由图分析可知，根据反应 3CIO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O, NO的平衡分压的 负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；c(Cl-) c2(S

13、O24 )反应 CIO2 +2SO32-=2SO 42-+Cl-的平衡常数 K 表达式为：K = M(CIO 工)*c2(SOzf ),故答案为K =仪(口。£>(7(5。亏)；(3)如果米用NaCIO、Ca(CIO)2替彳弋NaCIO2,生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca(CIO)2效果好，故答案为：形成CaSC4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高； SO2(g)+2OH (aq) =SO32- (aq)+H2O(I) CIO (aq)+SO32- (aq) =SO42- (aq)+CI (aq) CaSO4

14、(s) =Ca2+ (aq) +SO42- (aq)则根据盖斯定律可知 +-即得到反应CaSO4(s) +H2O(I) +CI (aq),则 AHi+ AH2 故答案为：Hi+AHzAH3。6.无1 AH2 AHAH3SO2(g)+ Ca2+ (aq) + CIO- (aq) +2OH - (aq)=- AH3,7. 无8. C解析： (1)Cl2+H2OH+CI + HCIO(2)15CIO 3 + FeS2 + 14H =15CIO 2 f + Fe3+ + 2SO4 + 7H 2O(3)2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 + 2H2O 促进反应物间的充分接触，提高

15、反应的效 率(4)提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO,浓度降低，导致生成的Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高解析(2)由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3,还原剂为FeS>,氧化产物为 SO4一和Fe3+,还原产物为 C1O2,根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClO3 + FeS2+ 14H + =15C1O 2 T + Fe3+ + 2SO4 + 7H2O。氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2c12 +2Ca(OH)2=CaC12 + Ca(C1O)2+2H2O,工业上通常采取逆流工艺

16、将石灰乳(含有 3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入来促进反应物间的充分接触，提 高反应的效率。(4)若溶液的pH小于6.5,则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2O2 +H2O25。4一+2H+逆向移动，溶液中 CrO4一浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高。237X6.02 X109. A解析： (1). Ar3d4(2). sp 2 (3). HCOO - (4). 7mo1(5) . CH 3COO冷子与HO分子间可形成氢键(6). 8【解析】【分析】(1)依据镒的原

17、子的核外电子排布式，书写Mn+基态核外电子排布式;(2)依据NO-中N的价层电子对数，判断 N原子轨道的杂化类型；(3)原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法书写HNO的等电子体；(4)单键中只有 d键，双键中含1个b键和1个兀键，以此判断乙酸中 d键数目;(5) CHCOO冷子和H2O分子间形成氢键；(6)根据Mg Al合金的晶胞结构，分析晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目；【详解】(1)镒为25号元素，基态 Mn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 3d 54s2,则M吊基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 3d 4或Ar3d 4,本题答案为：1s22s22p63s23p6 3d 4或Ar3d 4;5+ I -2(2) NO-中N的价层电子对数 3=3,则氮原子采用sp2杂化，本题答案为：sp2;(3)原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法，与HNO互为等电子体的阴离子是：HCOO本题答案为：HCOQ(4) 1个CHCOOH>子中含3个C-H键、1个C-C键、1个C O键、1个O-H键、1