复分解反应五类学习教案

1、会计学1复分解反应五类复分解反应五类第一页，编辑于星期一：十点 四十三分。复分解反应(五类)1、酸+金属（碱性）氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水(中和反应)3、酸+盐新酸+新盐 4、碱+盐新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐+盐新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2OH2SO4+ CuO = CuSO4 + H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC

2、l知识回顾反应物都溶于水生成物有气体、沉淀或水第1页/共44页第二页，编辑于星期一：十点 四十三分。判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。A. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=B. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= C. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl=D. CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 = 第2页/共44页第三页，编辑于星期一：十点 四十三分。酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- +

3、Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀专题一第3页/共44页第四页，编辑于星期一：十点 四十三分。离子共存的判断例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共

4、存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点1：相互反应的离子不能共存解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲解第4页/共44页第五页，编辑于星期一：十点 四十三分。例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。甲溶液： 。乙溶液： 。 H

5、+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-OH-Ag+Cl-CO32-Ba2+H+NO3- NO3-K+解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。能共存第5页/共44页第六页，编辑于星期一：十点 四十三分。 1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。A B C D 。OHCuFeNaAgNO3Cl

6、3SO4Cu(OH)2Fe(OH)3AgCl这种思维方法，你学会了吗？第6页/共44页第七页，编辑于星期一：十点 四十三分。 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+M

7、g(OH)2练习：第7页/共44页第八页，编辑于星期一：十点 四十三分。练习：写出下列物质的电离方程式：HmR= HnRO2n-1= R(OH)n=RCln= R2(SO4)m= XmYn=m H + + R m-nH+ + RO2n-1n-Rn+ + nOH-Rn+ + nCl-2Rm+ + mSO42-mXn+ + nYm-电荷守恒专题二第8页/共44页第九页，编辑于星期一：十点 四十三分。例1 某混合物的组成中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-； Na+、Mg2+、Cl-的个数比为4 ：7：6，若Na+的个数为4a，则的SO42-个数为 。 Na+、Mg2+ Cl-、SO42-解题

8、思路：离子数目：4 ： 7 ： 6电荷关系：+4 +14 -6-12 6a a解题方法：溶液中阴、阳离子的正负电荷代数和为零 ？例题讲解：第9页/共44页第十页，编辑于星期一：十点 四十三分。例2 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 四种离子，其中Na+与Mg2+的个数比为 4 5，则Cl-和SO42-个数比可能为（ ） A 8 3 B 3 2 C 4 1 D任意比例题讲解：Na+、Mg2+ Cl-、 SO42-解题思路：离子数目：电荷关系：4 ： 5+4 ：+10-14XyX +2Y=14AB第10页/共44页第十一页，编辑于星期一：十点 四十三分。例3、硫酸铁溶液中溶质

9、质量分数为10%， 铁离子和水分子的数目之比是 。例题讲解：解：设两种物质的分子个数分别为x、y：X Fe2(SO4)3 y H2O400 x ： 18y质量比10%M质：M剂=1：9故 400 x：18y = 1:9x：y=1:200Fe3+：H2O=1:100第11页/共44页第十二页，编辑于星期一：十点 四十三分。第12页/共44页第十三页，编辑于星期一：十点 四十三分。推断题的题眼1、物质的颜色（）红色：CuSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4等Cu、Fe2O3、（）黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉（）紫黑色：KMnO4Cu(OH)2、CuS

10、O45H2O、含Cu2+的溶液（）蓝色：（）黄色：（）浅绿色：（）白色：S、含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液（）绿色：Cu2(OH)2CO3第13页/共44页第十四页，编辑于星期一：十点 四十三分。、物质的火焰色（）蓝色：CO、CH4（）淡蓝色：H2、S（在空气中）S(在氧气中）（）蓝紫色：、还原性物质：H2、CO、C、化学之最（）空气中含量最多的气体是 。N2（）地壳中含量最多的元素是。（）单质密度最小，氧化物相对分子质量最小的元素是。（）形成化合物种类最多的，单质硬度最大的，气态氢化物相对分子质量最小的元素是。C（）导电性最强的物质是。gH第14页/共44页第十五页，编辑于星期一：十点 四

11、十三分。、物质的特性（）在空气中能自燃的物质是。白磷（）能够使带火星的木条复燃的气体是。（）能使澄清石灰水变浑浊的气体是。O2（）溶于水呈碱性的气体是。CO2（）在氧气中燃烧时火星四射的物质是。Fe、酸碱盐的溶解性表、常见离子的特性NH3（6）遇水变蓝的白色物质是 。CuSO4H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-第15页/共44页第十六页，编辑于星期一：十点 四十三分。例1、有一瓶气体，它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成。用它进行以下实验：、将气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀。、在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个干而冷的烧

12、杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒过来，注入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题：（1）气体中一定没有 。（2）气体的组成可能是（有几种填几种，可不填满） ； ； ； ； ； 。H2CO2COCH4气体中含H元素气体中含H、C元素CH4COCH4H2CH4COH2解题思路：抓住突破点、仔细推敲 全面思考、组合防漏。例题讲解：第16页/共44页第十七页，编辑于星期一：十点 四十三分。解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4（1）（2）结论： 有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,

13、实验如下：加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色向的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。推断：该粉末中一定含有 肯定不含 。练习1：？第17页/共44页第十八页，编辑于星期一：十点 四十三分。某实验室废液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或几种，进行如下实验： 观察废液，为无色溶液。取少量废液，滴加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀HNO3无明显现象另取少量废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。推断：肯定含有 肯定不含 可能含有 。思路分析： FeCl3、H2SO4、N

14、a2SO4、 NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2结论：不共存练习2：第18页/共44页第十九页，编辑于星期一：十点 四十三分。 例3、A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答（1）白色沉淀E为 ； （2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 ； （3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 等。例题讲解：AgClBaCO3CaCO3Na2CO3C为BaCl2B为CO2BaSO4抓突破点、正反推敲、全面思考第19

15、页/共44页第二十页，编辑于星期一：十点 四十三分。 在下图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I等都是初中化学学过的物质，其中A、B、E、F是单质，C、D、G、H、I是化合物。写出A、F的名称为：A ，F 。根据上述转化关系，写出相关的化学方程式： G I ；F B 。CuOCuFeH2CuCl2Cu(OH)2CCO2CaCO3氢气碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OC + CuO = Cu + CO2高温练习3：第20页/共44页第二十一页，编辑于星期一：十点 四十三分。 有一种无色混合气体，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。现将气体经下列顺序

16、处理 （假设每步反应均完全），试回答下列问题： （1）经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有 ；无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有 。（2）综合上述实验现象，推测该混合气体的成分可能是第一种情况 第二种情况 , 第三种情况 第四种情况 , 可能有CO2HClH2N2N2H2HClN2H2HClCO2N2H2HCl CON2H2HCl COCO2练习4：第21页/共44页第二十二页，编辑于星期一：十点 四十三分。 5、某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均完全）：根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 ， 有关

17、化学方程式为 。当废水溶液中含多种溶质时，除上述中溶质外， 还可能存在的盐有 ; ; .如果废水溶液中含三种溶质，但只有一种是盐，其他两种溶质应该是： ； 。废水白色沉淀不溶于HNO3有色溶液红褐色溶液NaNO3溶液NaOH溶液过滤过滤AgNO3溶液废水含Cl-废水含Fe3+FeCl3废水可能含Na+、NO3-NaClNaNO3Fe(NO3)3HClHNO3AgClFe(OH)3第22页/共44页第二十三页，编辑于星期一：十点 四十三分。 有失去标签的五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实实 验验A+BA+EB+CB+E现现 象象产生沉淀产生沉淀 产生沉淀产

18、生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡产生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出有关反应的化学方程式。A+E ： B+E ： 例题讲解：抓突破点、多角度推敲、全面思考第23页/共44页第二十四页，编辑于星期一：十点 四十三分。 已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2体积关系如图所示：（1）该混合液是由 和 组成。（2）不含 ，理由是 ；（3）也不含 ，理由是 . (4)写出有关的反应方程式： ； 。沉淀量Ba(OH)2溶液体积05年中考试题精选H2SO4

19、HClCuCl2Na2CO3与HCl不共存开始没有沉淀2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2第24页/共44页第二十五页，编辑于星期一：十点 四十三分。第25页/共44页第二十六页，编辑于星期一：十点 四十三分。酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+

20、 + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3一、常见的离子反应蓝色沉淀红褐色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉淀第26页/共44页第二十七页，编辑于星期一：十点 四十三分。二、常见六种离子的鉴定方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现象实验现象结论结论H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3石蕊（铁、Na2CO3）酚酞生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体变红变红第27页/共44页第二十八页，编辑于星期一：十点

21、四十三分。例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论精讲精练实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论及化学方程式结论及化学方程式1、取样滴加足量稀HNO3产生气泡有CO32-若无现象无CO32-2、滴加 Ba(NO3)2试剂产生沉淀有SO42-若无现象无SO42-3、滴加 AgNO3试剂产生沉淀有Cl-若无现象无Cl-第28页/共44页第二十九页，编辑于星期一：十点 四十三分。练习：H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 三、物质的鉴定：例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红

22、 (2)Cl : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀滴加石蕊试剂变红滴加Ba(NO3)2和稀HNO3滴加Ba(NO3)2和稀HNO3NaOH和红色石蕊试纸第29页/共44页第三十页，编辑于星期一：十点 四十三分。1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。足量稀盐酸加足量稀盐酸BaCl2溶液甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀甲： 。 乙： 。 BaCl2溶液习题点评不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3甲：BaCl2B

23、aSO4解题思路沉淀不溶于硝酸AgCl甲：HCl无沉淀无AgNO3白色沉淀有SO42-严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰第30页/共44页第三十一页，编辑于星期一：十点 四十三分。3、不用试剂组内鉴别：(1) a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为： 四、物质的鉴别：1、同类物质鉴别：酸： HCl、H2SO4 。 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、

24、Na2CO3 (1) (2) (3) 。2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。Ba(NO3)2AgNO3通入CO2滴加Na2CO3石蕊Na2CO3稀盐酸Ca(OH)2BaCl2AgNO3生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2HNO3Ba(NO3)2Ag

25、NO3稀H2SO4稀盐酸Ba(OH)2c、a、d、b或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaCl第31页/共44页第三十二页，编辑于星期一：十点 四十三分。 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明.取样2ml于试管中取样2ml于试管中实验方案方案一方案二方案三步骤一取样2ml于试管中 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)稀H2SO4或稀HClCa(OH)2或Ba(OH)2BaCl2或Ba(OH)2备战中考中考试题点评解题思路NaOH ( Na2CO3 )CO2气体BaCO3、 CaCO3沉淀思考：能用酚酞来证明吗？第32页/

26、共44页第三十三页，编辑于星期一：十点 四十三分。第33页/共44页第三十四页，编辑于星期一：十点 四十三分。1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： HNO3H2SO4 HCl H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3HCl+AgNO3=AgCl +HNO3想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？(1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) ,(3)HCl(HNO3) ,BaCl2 Ba(NO3)2AgNO3第34页/共44页第三十五页，编辑于星期一：十点 四十三分。 NaNO3NaCl2、请完成下列常见盐的转

27、化,写出化学方程式： Na2SO4 Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaClNa2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O除去下列括号内的杂质？(1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) ,(3)NaCl(NaNO3) ,(4)NaCl(Na2CO3) ,(5) Na2SO4(Na2CO3) ,(6) NaNO3 (Na2CO3

28、) ,BaCl2Ba(NO3)2AgNO3HClH2SO4HNO3总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。第35页/共44页第三十六页，编辑于星期一：十点 四十三分。CaCO3=CaO+CO2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH高温 CaO+H2O=Ca(OH)23、请完成下列物质的转化,写出化学方程式：石灰石生石灰熟石灰烧碱碳酸钙Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O1、选方法，除去下列括号内的杂质？(1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) ,Na2CO3高温2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰

29、？第36页/共44页第三十七页，编辑于星期一：十点 四十三分。第37页/共44页第三十八页，编辑于星期一：十点 四十三分。为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价：选用试剂选用试剂评价（是否可行，并简述理由）评价（是否可行，并简述理由）甲甲 HCl乙乙 H2SO4丙丙 Ba(OH)2不行，生成NaCl引入新杂质不行，所加试剂与Na2SO4反应可以练习1：第38页/共44页第三十九页，编辑于星期一：十点 四十三分。 某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（ ） A、水、硝酸银、稀硝