电解质的电离PPT课件

1、物质的导电性导电性导电性导体导体绝缘体绝缘体半导体半导体电子电子阴、阳离子阴、阳离子第1页/共25页导电性实验导电性实验1 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精也不导电。固体、都不导电，酒精也不导电。第2页/共25页导电性实验导电性实验2 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、醋酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。醋酸溶液醋酸溶液第3页/共25页微粒组成与导电性的关系物质物质硝酸钾硝酸钾氢氧化钠氢氧化钠蔗糖蔗糖固态固态溶液溶液导电原

2、因：存在自由移动的离子导电原因：存在自由移动的离子物质物质硫酸硫酸酒精酒精醋酸醋酸液态液态溶液溶液熔融状态第4页/共25页电解质电解质:在水溶液或熔化状态下能够导电的在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物化合物电解质和非电解质：电解质和非电解质：非电解质:在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物本身本身能电离出离子的化合物。能电离出离子的化合物。本身本身不能电离出离子的化合物。不能电离出离子的化合物。第5页/共25页判断下列说法是否正确，并说明理由判断下列说法是否正确，并说明理由?A. 铜能导电，铜能导电，Cl2溶于水也能导电，所以铜溶于水也能导电，所以铜和和Cl2都是电解质。都是电解质。B. 氯化

3、钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。电解质。C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。第6页/共25页D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质第7页/共25页判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：H2SO4 Ca(OH)2 盐酸盐酸 AgCl FeCH3COOH 酒精酒精 CH4 CO2 氨水氨水电解质：电解质：_

4、非电解质：非电解质：_能导电的是：能导电的是：_练习第8页/共25页相同的浓度相同的浓度的不同电解质电离能力是否相同呢？的不同电解质电离能力是否相同呢？结论：同浓度导电性：结论：同浓度导电性：HCl_HAc方法一：验证方法一：验证相同的浓度相同的浓度的不同电解质导电性强弱的不同电解质导电性强弱方法二：方法二：验证相同的浓度的不同酸或碱的pH 同浓度导电性：同浓度导电性：NaOH_氨水氨水结论：同浓度：结论：同浓度：pHHCl_pHHAc同浓度：同浓度：pHNaOH_pH氨水氨水第9页/共25页强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里为离子的电解质为离子的电解质弱电解质：在水溶液里弱电解质：在水

5、溶液里为离子的电解质为离子的电解质弱酸、弱碱、水是弱酸、弱碱、水是弱电解质弱电解质大多数盐类、强酸、强碱大多数盐类、强酸、强碱是强电解质是强电解质电解质的强弱第10页/共25页弱碱、弱酸、水大多数盐、强碱、强酸某些共价化合物离子化合物、某些共价化合物弱强分子、离子离子部分全部物质类别化合物类型同浓度导电性溶液里溶质粒子电离程度弱电解质强电解质强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：第11页/共25页无机物单质化合物化合物强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质电解质非电解质非电解质第12页/共25页下表中物质的分类组合完全正确的下表中物质的分类组合完全正确的是是( )编组编组ABCD强电解质强电解质

6、NaClH2SO4CaCO3 HNO3弱电解质弱电解质HFBaSO4 醋酸醋酸 碳酸碳酸非电解质非电解质Cl2CS2 CH4 蔗糖蔗糖CD第13页/共25页（电离的表示方法）（电离的表示方法）HClH+ + Cl-NaCl Na+ + Cl-NaOHNa+ + OH-电离出的阳离子所带电离出的阳离子所带正电荷总数正电荷总数与与阴离子所带阴离子所带负电荷总数负电荷总数相等相等第14页/共25页2、多元弱酸分步电离，分步写。、多元弱酸分步电离，分步写。3、多元弱碱电离，一步写。、多元弱碱电离，一步写。H2SO3 H+ + HSO3HSO3 H+ + SO32Al(OH)3 Al3+3OHCH3CO

7、OH CH3COO+ H+弱电解质1、一元弱酸的电离。、一元弱酸的电离。（主）（主）（次）（次）第15页/共25页v电离方程式的练习电离方程式的练习1、硫酸、硫酸2、硫化钾、硫化钾3、碳酸、碳酸4、硫化氢、硫化氢5、磷酸、磷酸6、一水合氨、一水合氨H2SO4 2H+ + SO42K2S 2K+ + S2H2S H+HSHS H+S2H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43NH3H2O OH + NH4+H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO327、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH8、硫酸氢钠、硫酸氢钠9、碳酸氢钠、碳酸氢钠NaHCO

8、3Na+HCO3NaHSO4 Na + + H+ + SO42HCO3 H+ + CO32第16页/共25页弱电解质的电离平衡1.1.定义：定义： 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度如温度、浓度) )下下, ,当电解质分子电离成离子的速率和当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，离子重新结合生成分子的速率相等时，此时溶液中溶质离子浓度和溶质分子此时溶液中溶质离子浓度和溶质分子浓度保持不变，电离过程就达到了平浓度保持不变，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。衡状态，这叫做电离平衡。第17页/共25页弱电解质的电离平衡 1、电离平衡特征： “等、动”：v（离子化）

9、v（分子化）0 “定”：外界条件不变，分子和离子的浓度一定 “变”：外界条件改变，电离平衡会发生移动 （适用勒夏特列原理解释）第18页/共25页 影响影响加加NaAc(固体固体)加加HCl(溶液溶液)加加NaOH(固体固体)加加HAc(1mol/L)加水稀释加水稀释加热加热(水蒸发不计水蒸发不计)条件条件增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱HAc H+ + Ac以0.1mol/LHAc为例增强增强第19页/共25页2、影响电离平衡的因素：（1）内因：弱电解质本身的结构和性质。（2）外因：(应用勒夏特列原理） A、压强：无气体，无影响 B、温度：电离是吸热过程，越热越电离 C、浓度： 同离子

10、效应：增大C离子，平衡逆向移动，电离程度减小 稀释效应：加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大； 第20页/共25页一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 第21页/共25页证明醋酸是弱电解质的方法有哪些？第22页/共25页 实验验证HAc是弱酸方法 实验步骤 实验现象 解释一二三四配制配制 0.1摩摩/升升HAc溶液，溶液， 测测其其pH值值 配制配制 NaAc溶液，溶液， 测测其其pH值值 测测某某HAc溶液溶液pH值为值为a， ，稀稀释释1000倍后倍后测测其其pH值为值为b测测某某HAc溶液溶液pH值为值为a， ，加入加入NH4Ac(s)后后测测其其pH值为值为bpH1 HAc部分电离pH7Ac- 水解(HAc是弱酸)ba n(H+) 减少（平衡逆向移动）第23页/共25页方法 实验步骤 实验现象 解释五六七八配制配制 0.1摩摩/升升HAc和和HCl溶液，加入溶液，加入NaHCO3粉末粉末配制配制 0.1摩摩/升升HAc和和HCl溶液，溶液，测测其其导电导电性性 测测某某HAc溶液溶液pH值为值为a， ，加加热热后后测测其其pH值为值为