电解质教学PPT课件

1、联想质疑n问题金属导电的原因是什么？ n金属导电是因为存在自由移动的电子。n物质导电是因为存在自由移动的带电微粒。第1页/共27页事实与研讨：金属能导电食盐溶液熔融食盐1.2.电子的定向移动自由（纯净物）（混合物）能导电怎样证明？第2页/共27页液体导电性试验食盐晶体不能导电第3页/共27页事实与研讨：食盐溶液熔融食盐2.（混合物）（纯净物）能导电为什么？食盐晶体不能导电第4页/共27页第5页/共27页食盐的电离第6页/共27页解释：为何NaCl固体不导电、NaCl溶液能导电性？n在固体中虽存在Na+、Cl-却不能自由移动；而在水分子作用下，固体中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而能够自由

2、移动。第7页/共27页研讨与归纳食盐溶液、熔融食盐导电的原因：液体中有能自由移动的离子晶体食盐不导电的原因：离子不能自由移动第8页/共27页【活动探究】下列哪些物质能导电？铁铁氯化钠晶体氯化钠晶体盐酸盐酸铜铜氯化钠溶液氯化钠溶液稀硫酸稀硫酸锌锌硝酸钾晶体硝酸钾晶体烧碱固体烧碱固体铝铝硝酸钾溶液硝酸钾溶液烧碱溶液烧碱溶液金金酒精酒精碳酸钙课内探究第9页/共27页一 酸碱盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。表示方法电离：电离方程式第10页/共27页NaCl例：电离方程式的书写HClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒=H+Cl-=Na

3、+OH-=Na+Cl-=K+NO3-第11页/共27页第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4 KNO3 第三组：书写电离方程式第12页/共27页HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义第13页/共27页电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-第14页/共27页Na2CO3=2Na+CO32-(NH4)2SO4=2NH4+SO42-KNO3=K

4、+NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。盐的定义第15页/共27页二、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（1）“或”字，强调两者满足其一即可（2）电解质必须是化合物（3）必须是自身在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（如：SO3、CO2、NH3、SO2等都不是电解质）如：酸、碱、盐、金属氧化物等第16页/共27页非电解质非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够 导电的化合物常见的有：非金属氧化物（SO2、CO2、P2O5等） 非酸性气态氢化物（NH3） 大部分有机物（蔗糖、酒精、CH4）第17页/共27页 想一想？1、不是电解质的物

5、质一定是非电解质吗？2、电解质一定能导电吗？3、能导电的一定是电解质吗？第18页/共27页电解质强电解质（全部分离）弱电解质（部分电离）绝大多数盐类强酸强碱弱酸弱碱水实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较（化合物）第19页/共27页课后总结：1、强弱电解质比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆HFH+F-NaOHNa+OH-NaClHClNaOHHF 氨水 水第20页

6、/共27页化合物水溶液或熔化状态导电的原因电离定义酸、碱、盐本节内容小结自由移动的离子 程度强电解质弱电解质电离方程式第21页/共27页练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇AB第22页/共27页练习：2、下列物质中导电能力最差的是（）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、氯化钾晶体D第23页/共27页练习：3、下列电离方程式中，正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B、HF=H+F-C、HI=H+I-D、Na2CO3=Na+CO32-C第24页/共27页挑战:4、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（）A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱C第2