物质转化的规律(自制)

1、第二节第二节 常见的动物常见的动物（第一课时）科学第五册第二章第二节科学第五册第二章第二节 自然界中除了陨铁以外，没有现自然界中除了陨铁以外，没有现成的铁，那么我们的生活中使用的钢成的铁，那么我们的生活中使用的钢铁是怎么来的呢？同样自然界中也很铁是怎么来的呢？同样自然界中也很少有现成的硫酸，生活中的许多物质少有现成的硫酸，生活中的许多物质都是自然界没有的，那这些物质又是都是自然界没有的，那这些物质又是怎样来的，才是我们的生活变的丰富怎样来的，才是我们的生活变的丰富多彩多彩 ？ 工业制取硫酸模型动画引入：引入：一、非金属单质与其化合物的转化一、非金属单质与其化合物的转化硫磺硫磺火山喷射的产物火山

2、喷射的产物-硫磺硫磺实验操作实验操作1、观察到的现象：、观察到的现象：（1）硫磺是一种黄色粉状固体）硫磺是一种黄色粉状固体（2）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（3）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰）在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰（4）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（）都生成一种有毒的、有刺激性气味的气体（SO2）S+O2=SO2 点燃点燃 2、化学方程式：、化学方程式：说明非金属能转化成相应的氧化物说明非金属能转化成相应的氧化物3、实验结论：、实验结论：1、实验操作、实验操作 取取2杯蒸馏水，向其中的杯蒸馏水，向其中的1杯蒸馏水中吹气或通杯蒸馏水中吹气或

3、通CO2 。分别向分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，观察烧杯中的现象并说明原因。现象并说明原因。 分别取少量于试管中，加热，你又发现什么？分别取少量于试管中，加热，你又发现什么？2 2、化学方程式、化学方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3 3、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸、实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。注意：二氧化硅不能与水化合生成硅酸。练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？练习：怎样用化学方

4、程式表示下列物质间的转化？结论：非金属单质及其化合物的转化规律结论：非金属单质及其化合物的转化规律非金属单质非金属单质非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐盐C CO2 H2CO3 CaCO3讨论：讨论：CO2+H2O H2CO3正常的降水是碱性、中性还是酸性的？正常的降水是碱性、中性还是酸性的？补充：酸雨的形成补充：酸雨的形成酸雨酸雨是指是指pHpH值小于值小于5.65.6的雨水、冻雨、雪、雹、的雨水、冻雨、雪、雹、 露等大气降水。露等大气降水。 SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2点燃点燃2H2SO3+O2 2 H2SO4现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，现在我国的常用能源煤和石油中都

5、含有硫，在燃烧时生成在燃烧时生成SOSO2 2，导致大气污染而降酸雨。，导致大气污染而降酸雨。补充：酸雨的形成补充：酸雨的形成酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是酸雨是由大气污染造成的，而大气污染是跨越国界的全球性问题跨越国界的全球性问题. . 酸雨对酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。重大经济损失，更危及人类生存和发展。 拓展：酸雨的危害及措施拓展：酸雨的危害及措施（1 1）原煤脱硫技术；（）原煤脱硫技术；（2 2）改进燃煤技术，）改进燃煤技术，减少燃煤过

6、程中二氧化硫和氮氧化物的排放减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（量。（3 3）开发新能源，如太阳能，风能）开发新能源，如太阳能，风能 二、金属单质与其化合物的转化二、金属单质与其化合物的转化实验操作实验操作实验前后物质比较实验前后物质比较实验前实验前硫磺：黄色硫磺：黄色铁粉：能被吸铁石吸引铁粉：能被吸铁石吸引实验后实验后物质：黑色物质：黑色不被吸铁石吸引不被吸铁石吸引实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物实验结论：说明金属与非金属反应生成盐或金属氧化物 Fe+S= Fe S 化学方程式：化学方程式：讨论：你还知讨论：你还知道其他的金属道其他的金属转化成化合物转化成化合物的例子

7、吗？的例子吗？ 点燃点燃3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO点燃点燃点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Cu+Cl Cu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2点燃点燃还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？盐盐金属单质金属单质非金属非金属+金属氧金属氧化物化物金属单质金属单质氧气氧气+1、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热、实验现象：发生剧烈反应，放出大量的热2、化学方程式：、化学方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3 3、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱、实验结论：某些金属氧化物和水反

8、应可以生成碱Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2补充：补充：1 1、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3等与水不能化合成相应的碱。等与水不能化合成相应的碱。还有哪些？还有哪些？补充：补充：2 2、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化、难溶性的碱受热易分解成相应的金属氧化物和水。物和水。结论：金属单质及其化合物的转化规律结论：金属单质及其化合物的转化规律金属单质金属单质金属金属氧化物氧化物碱碱盐盐+02+H2O+盐盐+碱碱+C、H2等等+非金属、酸、盐非金属、酸、盐+较活泼金属较活泼金属习题：习题： Cu CuSOCu CuSO4 4 Na Na

9、Cl Na NaCl 练习：练习：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3Cu CuO Cu(OH )2 CuCl 2（第二课时）（第二课时）三、元素的存在形式：三、元素的存在形式：1、金属元素的存在形式：、金属元素的存在形式：2、元素的游离态与化合态：、元素的游离态与化合态：方铅矿（主方铅矿（主要成分要成分PbSPbS） 赤铁矿石赤铁矿石（主要成分（主要成分Fe2O3）四、金属的冶炼四、金属的冶炼1 1、常见的矿石：、常见的矿石：孔雀石孔雀石 主要成分主要成分CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3 金属的冶炼

10、就是把金属的冶炼就是把金属从化合态变成游离态金属从化合态变成游离态。冶炼的方法：冶炼的方法： 利用碳、一氧化碳、氢气等与金属氧化物在高利用碳、一氧化碳、氢气等与金属氧化物在高温或加热的条件下反应，夺取金属氧化物中的氧，温或加热的条件下反应，夺取金属氧化物中的氧，得到游离的金属单质。得到游离的金属单质。2、金属冶炼原理：、金属冶炼原理：1 1、实验操作实验操作及现象及现象2 2、化学方程式、化学方程式C+2CuO 2Cu+CO2高温高温 炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳炽热的炭在高温条件下能与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取反应，生成一氧化碳。一氧化碳也可以夺取金属氧化物中的氧，产

11、生游离的金属单质。金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高温高温注意：这个反应要注意：这个反应要除尾气。用点燃的除尾气。用点燃的方法除尾气。方法除尾气。2C+O2 2CO 点燃点燃（氧气不足）氧气不足）补充：碳及其氧化物的转化补充：碳及其氧化物的转化上层上层底层底层中间中间C+O2 CO2点燃点燃C+CO2 2CO高温高温2CO+O2 2CO2点燃点燃除了除了C C、COCO可以还原金属氧化物外，氢可以还原金属氧化物外，氢气也可以还原金属氧化物。气也可以还原金属氧化物。H2+CuO Cu+H2O1 1、实验操作及现象、实验操作及现象2 2、化学方程式

12、、化学方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O1 1、由氧化铜制取铜，可用什么方法？、由氧化铜制取铜，可用什么方法？2 2、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？、用氢气还原氧化铜的实验中，要注意哪些问题？为什么？可用可用C C、H H2 2、COCO等还原剂在一定条件下还原氧化铜等还原剂在一定条件下还原氧化铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜还可以将氧化铜转化为盐，用活泼金属置换出铜（1 1）实验开始前要注意：）实验开始前要注意：氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。氢气要验纯，否则在加热时会发生爆炸。试管口要略向下倾斜，防止实验时

13、生成的水倒流试管口要略向下倾斜，防止实验时生成的水倒流导致试管破裂。导致试管破裂。（2 2）实验开始时要注意：）实验开始时要注意：先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热先通入氢气，将试管中的空气排尽，否则在加热时会发生爆炸。时会发生爆炸。（3 3）实验结束时要注意：）实验结束时要注意：先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直到试管冷却，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。，否则灼热的铜又会被重新氧化成氧化铜。操作口诀：氢灯灯氢操作口诀：氢灯灯氢（第三课时）（第三课时）1 1、实验操作实验操作3 3、化学方程式（炼铁的原理）、化学方程式（炼铁的原理）3CO+Fe

14、2O3 2Fe+3CO2高温高温2 2、炼铁的原料：、炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁 在硬质玻璃管里在硬质玻璃管里加入少量红棕色的氧加入少量红棕色的氧化铁粉未，通入一氧化铁粉未，通入一氧化碳，然后加热。观化碳，然后加热。观察发生的现象：察发生的现象：_化学方程式：化学方程式：( (这个反应是炼铁的原理这个反应是炼铁的原理) )红棕色固体变黑色，红棕色固体变黑色，澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温高温注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。注意：第二只酒精灯应该先点燃，确保

15、一氧化碳不污染空气。金属冶炼的原理（具体）：金属冶炼的原理（具体）： 活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物 游离态金属（还原法）游离态金属（还原法） C、H2或或CO 活泼金属活泼金属金属盐溶液金属盐溶液 游离态金属（置换法）游离态金属（置换法） 比盐中金属活泼比盐中金属活泼还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。还原性：具有从含氧化合物等里夺取氧的能力。还原性是物还原性是物质的化学性质，具有还原性的物质叫还原剂。质的化学性质，具有还原性的物质叫还原剂。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温五、氧化五、氧化-还原反应还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO 2Cu+CO21 1

16、、什么叫氧化反应、什么叫氧化反应2 2、什么叫还原反应、什么叫还原反应含氧化合物里的氧被夺取的反应。含氧化合物里的氧被夺取的反应。物质与氧发生的反应。物质与氧发生的反应。思考：什么氧化性与氧化剂？思考：什么氧化性与氧化剂？小结：小结：氧化氧化-还原反应还原反应H2+CuO Cu+H2O物质物质得氧得氧失氧失氧被被氧氧化化发生氧发生氧化反应化反应作还作还原剂原剂具还具还原性原性被被还还原原发生还发生还原反应原反应作氧作氧化剂化剂具氧具氧化性化性请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反请判断：谁是氧化剂，谁发生了氧化反应？谁是氧化产物？谁有还原性？应？谁是氧化产物？谁有还原性？2、3CO+Fe2O3 2

17、Fe+3CO2高温高温1、C+2CuO 2Cu+CO23、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高温高温（第四课时）（第四课时）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2、请判断：下列反应属于哪种反应类型？谁、请判断：下列反应属于哪种反应类型？谁是还原剂，谁发生了氧化反应？是还原剂，谁发生了氧化反应？1 1、在反应、在反应FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2中，中， 是氧化剂，是氧化剂， 是还原剂；是还原剂； 元元素被氧化，素被氧化， 元素被还原；元素被还原； 是氧化是氧化产物，产物， 是还原产物。是还原产物。高温高温复习：复

18、习： 例题例题 100100吨含吨含FeFe2 2O O3 3质量分数为质量分数为85%85%的铁矿石中，的铁矿石中，可炼出含铁质量分数为可炼出含铁质量分数为96%96%的生铁为多少吨的生铁为多少吨? ?解解:m mFe2O3Fe2O3=100=100吨吨85% = 85 85% = 85 吨吨六、有关纯度的计算六、有关纯度的计算分析：关键是分清各物质或元素的量的对应：分析：关键是分清各物质或元素的量的对应：如：如：100吨是（吨是（ ）的质量？）的质量？85%是（是（ ）的质量分数？等）的质量分数？等mFe=85吨吨 100%2FeFe2O359.5吨吨炼出的生铁的质量为：炼出的生铁的质量为

19、：59.559.5吨吨96%96%6262吨吨方法二方法二解：设可炼出含铁解：设可炼出含铁96%96%的生铁的质量为的生铁的质量为 m m 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高温高温 160 112100吨吨85% m96%160：112100吨吨85% ： m96%m 62吨吨答：炼出的生铁质量为答：炼出的生铁质量为62吨。吨。 用用2000吨含吨含Fe2O375%的铁矿石，的铁矿石，最多可以冶炼出多少吨铁？最多可以冶炼出多少吨铁？熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：熟石灰的制备及粉刷后的转化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 1、思考：熟石灰是如何制取的？

20、粉刷利用的石灰浆日子、思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰浆日子久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。久后转变成了什么物质？你可用家中的什么物质去鉴定。六、化合物之间的相互转化六、化合物之间的相互转化粉刷时转化（鉴定用粉刷时转化（鉴定用CO2CO2 ）制备制备这是什么景观？这是什么景观？2 2、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、研究金华的双龙洞和兰溪的地下长河及洞内的钟乳石、石笋和石柱是如何形成的？石笋和石柱是如何形成的？石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：石灰岩溶洞的形成与石笋、石柱、钟乳石的形成：六、化合物之间的相互转化六、化合物之间的相互转化溶洞溶洞

21、钟乳石钟乳石石柱石柱石笋石笋、溶洞形成：、溶洞形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)22、石笋、石柱、钟乳石形成：、石笋、石柱、钟乳石形成：Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2 实验：鸡蛋的变化实验：鸡蛋的变化1.1.将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，将一只鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：观察现象是：_。2.2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？干净，蛋壳发生什么变化？_。3.3.将鸡蛋继续放置盐酸中，将鸡蛋继续放置盐酸中，1010分钟后，用水冲分钟后，用水冲洗干净，鸡蛋又发生什么变

22、化？洗干净，鸡蛋又发生什么变化？_。4.4.解释变化的原因：解释变化的原因：_。鸡蛋不断地上浮和下沉鸡蛋不断地上浮和下沉蛋壳粗糙不平蛋壳粗糙不平变成软壳蛋变成软壳蛋CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 +H +H2 2O O金属金属盐盐 碱性碱性氧化氧化物物碱碱盐盐非金属非金属酸性酸性氧化物氧化物酸酸七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱盐盐 碱性碱性氧化氧化物物CaCa(OH)2CaO以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。以金属钙为例，写出有关变化的化学方程式。1、写出、

23、写出金属金属到到碱性氧化物碱性氧化物的化学方程式。的化学方程式。 2、写出、写出碱性氧化物碱性氧化物到到碱碱的化学方程式的化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、写出、写出碱碱到到盐盐的化学方程式。的化学方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO点燃点燃七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）非金属非金属盐盐酸性酸性氧化物氧化物酸酸CCO2H2CO3CaCO3以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。以非金属碳为例，写出有关变化的化学方程式。C+O2=CO2点燃点燃4、写出、写出非金属非金属到到酸

24、性氧化物酸性氧化物的化学方程式。的化学方程式。5、写出、写出酸性氧化物酸性氧化物到到酸酸的化学方程式。的化学方程式。CO2+H2O=H2CO36、写出、写出酸酸到到盐盐的化学方程式。的化学方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物

25、物1、金属、金属+非金属非金属 无氧酸盐无氧酸盐 Fe+S =加热加热2、碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物CaO+SiO2= 高温高温3、碱、碱+酸酸 NaOH+HCl=盐盐+水水含氧酸盐含氧酸盐4、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=FeS CaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐盐

26、盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物1 1、碱性氧化物、碱性氧化物 + + 酸酸盐盐 + 水水CuO + H2SO4=盐盐 + 水水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新碱新碱 + 新盐新盐Na2SO4+Cu(OH)2新酸新酸 + 新盐新盐BaSO4 +2HCl3、碱、碱 + 盐盐 4、酸、酸 + 盐盐 2、酸性氧化物、酸性氧化物 + 碱碱 七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐

27、盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和金属盐和金属盐和氢气酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物9、金属、金属 + 酸酸盐盐 + 氢气氢气10、金属、金属 + 盐盐金属金属+新盐新盐Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO4七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）金属金属碱碱非金属非金属

28、盐盐盐盐盐和水盐和水两种新盐两种新盐碱和盐碱和盐酸和盐酸和盐盐和金属盐和金属盐和氢气盐和氢气酸性酸性氧化物氧化物盐盐酸酸 碱性碱性氧化氧化物物七、无机物间的转化规律：（七类物质）七、无机物间的转化规律：（七类物质）试设计制取试设计制取ZnSOZnSO4 4多种方法多种方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O1 1、金属单质、金属单质 + + 非金属单质非金属单质无氧酸盐（硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得无氧酸盐（

29、硫酸镁属含氧酸盐，不能用此法制得2 2、金属单质、金属单质 + + 酸酸 盐盐 + + 氢气氢气 （Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2）3 3、金属单质、金属单质 + + 盐盐 新盐新盐 + + 新金属新金属 （Mg + CuSOMg + CuSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + Cu + Cu）4 4、碱性氧化物、碱性氧化物 + + 酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐含氧酸盐 （MgO + SOMgO + SO3 3 = MgSO = MgSO4 4）5 5、碱性氧化物、碱性氧化物 + + 酸酸 盐盐 + + 水（水（

30、MgO + H2SO4 = MgSOMgO + H2SO4 = MgSO4 4 + H + H2 2O O）6 6、碱、碱 + + 酸性氧化物酸性氧化物 盐盐 + + 水（因为水（因为Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，所以不能发生反应）不溶于水，所以不能发生反应）7 7、碱、碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水（水（Mg(OH)Mg(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + 2H2O + 2H2O）8 8、碱、碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐（因为新盐（因为Mg(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，所以不能发生反应）不溶于水，所以不能发生

31、反应）9 9、酸、酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐（新盐（H H2 2SOSO4 4 + MgCO + MgCO3 3 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2）1010、盐、盐 + + 盐盐 新盐新盐 + + 另一新盐（另一新盐（MgClMgCl2 2 + Ag+ Ag2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4 + 2AgCl + 2AgCl）所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。所以虽然制取盐有十种不同的途径，但能生成硫酸镁只有七种可能。 以制备以制备MgSOMgSO4 4为例，总结制备盐的多种方法。为例，

32、总结制备盐的多种方法。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物质的物质 红褐色红褐色不溶物不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色蓝色不溶物不溶物 观察颜色

33、观察颜色Cu(OH)2 黄色黄色溶液溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色蓝色溶液溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：专题专题1 1 常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法鉴别的要求：鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用物鉴别是根据物质的特性，用物理、化学的方法对它的组成成分加理、化学的方法对它的组成成分加以确认、证实。以确认、证实。 如果待检验的物质是酸碱盐溶如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别液，则对阴阳离子都要加以鉴别无色酚酞无色酚酞ABC加入加入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB加入加入A试管内的试管内的 液体

34、是液体是NaCl加入加入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三种无色溶液？三种无色溶液？ 取稀取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两粉常温下两两能反应的有哪些？能反应的有哪些？八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：专题物质的相互反应专题物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复物质的

35、制备中，首先要符合考物质的制备中，首先要符合考虑化学反应的规律，操作简便，虑化学反应的规律，操作简便，又要考虑经济性、环保性、安又要考虑经济性、环保性、安全性等因素全性等因素八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：专题物质的制备专题物质的制备设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案即经济又可行的方案选用选用AgNO32AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgClCa(NOCa(NO3 3) )2 2过滤过滤此方法不经济此方法不经济 不可取不可取设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济

36、又可行的方案溶液的即经济又可行的方案换一种思路换一种思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3钙的沉淀钙的沉淀？八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：专题除杂质的要求专题除杂质的要求、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量、不增杂、不增杂、不减主、不减主、易分离、易分离窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”n1、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：n（1）NaCl(Na2CO3)_。n（2）C

37、O（CO2）_。n（3）HNO3（HCl）_n (4)HCl（H2SO4）_.n (5)Cu（CuO）_专题专题除杂质除杂质2、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质和氯化钡杂质,需依次加入哪一组物质需依次加入哪一组物质 ( ) A、AgNO3、稀、稀H2SO4 B、稀、稀 H2SO4、 AgNO3 C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 D-专题推断题专题推断题推断题关键：推断题关键：1 1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及

38、特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等）2 2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3 3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4 4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：若若E E，F F皆为蓝色，则皆为蓝色，则C C是是 。如果。如果B B是酸溶是酸溶液，而液，而A A不溶于水，则不溶于水，则A A 是是 。若若E E为棕黄色，为棕黄色，F F为红褐色，则是为红褐色，则是 。如果。如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶于水，则不溶于水，则A A是是 。NaOHNaOH溶液过滤溶液过滤充分充分混合混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa

39、(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A A（纯净（纯净物）物）+B+BC C（有色（有色溶液）溶液）D D（白色沉（白色沉淀）淀）E E（有色（有色溶液）溶液）F F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNONaNO3 3溶溶液液 下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：式回答下列问题：n下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（）A A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸C C-专题专题

40、6 6 共存问题共存问题解题关键：解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：-专题专题7 7 综合性气体制备实验的设计综合性气体制备实验的设计净化净化装置装置干燥干燥装置装置收集收集装置装置尾气处理尾气处理装置装置发生发生装置装置（1）固）固 气体气体 （2）固）固+液液气体气体（1 1）排水法（）排水法（O O2 2、H H2 2）；）；（2 2）向上排空气法（）向上排空气法（O O2 2、COCO2 2）；）； （3 3）向下排空气法（）向下排空气法（H H2 2）（1 1）点燃法（如）点燃法（如COC

41、O） （2 2）吸收法）吸收法八、反应规律的应用：八、反应规律的应用：浓硫酸浓硫酸NaOHNaOH溶液溶液混合气体混合气体洗气瓶洗气瓶吸收吸收COCO2 2、 SOSO2 2、HClHCl等气体等气体吸收水蒸气吸收水蒸气澄清石灰水澄清石灰水吸收、检验吸收、检验COCO2 2长进短出长进短出干燥管干燥管U U型管型管混合气体混合气体固体烧碱固体烧碱吸收吸收H H2 2O O、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等气体等气体硫酸铜粉末硫酸铜粉末( (白色白色) )检验水的存在检验水的存在碱石灰碱石灰吸收水分、二氧化碳吸收水分、二氧化碳 如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用如下图所示

42、，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。途。（1 1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2 2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是内应该盛放的试剂是 （3 3）若用来收集气体，当气体从）若用来收集气体，当气体从b b端端通入时，能收集到的气体可以通入时，能收集到的气体可以是是 。浓硫酸浓硫酸硝酸银溶液硝酸银溶液密度比空气小的气体，如氢气密度比空气小的气体，如氢气若需用若需用纯净干燥纯净干燥的氢气还原氧化铜，下列的氢气还原氧化铜，下列装置各有什么用途：装置各有什么用途：CuO无水无水CuSO4* * 制制H2的发生装置应选的发生装置应选 * * 检验检验HCl气体选气体选 ，除去，除