高考化学一轮复习选习 九月第一周练题1含解析新人教版

1、人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（1）李仕才一、选择题1、设na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a28 g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 nab0.1 mol·l-1的酷酸钠溶液中含有的ch3cooh.ch3coo-粒子总数为0.1 nac1mol n2 与足量h2 充分反应生成nh3，转移的电子数为6 nad2.2gt2o中含有的中子数为na【答案】a2、有600 ml某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k+、nh4+、cl-、mg2+、ba2+、co32-、so42-，现将此溶液分成三等

2、份，进行如下实验：（1）向第一份中加入agno3溶液，有沉淀产生；（2）向第二份中加足量naoh溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（3）向第三份中加足量bacl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是ak+不一定存在 bba2+、mg2+不一定都存在ccl-不一定存在 d混合溶液中co32-的浓度为0.2 mol/l【答案】c能确定溶液中cl是否存在，故c正确；d由上述分析可知，溶液中co32的物质的量浓度为0.1mol/l，故d错误；答案选c。3、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）a向naalo2溶液

3、中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成balcl3、fecl2、cucl2均可通过化合反应制得cfe与水蒸气高温条件下反应生成fe3o4和h2d向fecl3溶液中加入适量cuo,可得到红褐色沉淀【答案】a4、下列物质的性质与应用关系不正确的是（ ）a常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,可用铁槽车贮运浓硫酸b金属铜具有良好的导电性,可用来制作导线cmgo、al2o3的熔点很高,可用做耐高温材料dso2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白【答案】d5、选择性催化还原法(scr)烟气脱硝技术是一种成熟的nox控制处理方法，主要反应如下：4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) h

4、1=a kj·mol-14nh3(g)+2no2(g)+o2(g)3n2(g)+6h2o(g) h2=b kj·mol-1副反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h4=d kj·mol-1可以计算出反应2no(g)+o2(g)2no2(g)的h为（ ）a(4b-3a+d)/4 b(4a-3b+d)/4 c(3b-4a+d)/4 d(3a-4b+d )/4【答案】d6、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为zn+ag2o2+h2o=zn(oh)2+ag2o，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和na2so4溶液制备h2so4和naoh，设计

5、如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是 a电池的a极反应式为ag2o2+h2o+2e-=ag2o+2oh-b气体y为h2cpq膜适宜选择阳离子交换膜d电池中消耗65gzn，理论上生成1mol 气体x【答案】d点睛：本题综合考查原电池和电解池的相关知识，试题难度较大，明确各电极发生的反应，进而推断电解池的阴、阳极和原电池的正、负极是解答本题的关键，本题的易错点是a项电极反应式的书写，解题时要结合电解质溶液的酸碱性和题中所给的已知方程式书写a极的电极反应式。7、关于工业合成氨反应：n23h22nh3，下列说法错误的是a增大n2浓度可以使h2转化率达到100b降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动

6、c使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间d升高温度能加快反应速率【答案】a【解析】a增大n2浓度可以提高氢气的转化率，但不可能使h2转化率达到100，a错误；b正反应放热，降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动，b正确；c使用合适的催化剂加快反应速率，可以缩短到达平衡的时间，c正确；d升高温度能加快反应速率，d正确，答案选a。8、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是a将co2通入0.1mol/lna2co3溶液至中性,溶液中:2c(co32-)+c(hco3-)=0.lmol/lb浓度均为0.1mol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后,ph=5，则混合溶液中：c(c

7、h3coo-)-c(ch3cooh)=2×(10-5-10-9)mol/lc将0.2mol/lnahco3溶液与0.1mol/lkoh溶液等体积混合：3c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)d已知ka(ch3cooh)=kb(nh3·h2o)=1.8×10-5，则常温下0.1mol/lch3coonh4中： c(ch3coo-): c(nh3·h2o)=180【答案】aka(ch3cooh)=kb(nh3·h2o)，则=，则=180，故d正确；故选a。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小的比较，盐类

8、水解等知识，牢牢把握溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒是解题的关键。本题的难点是d，要知道ka(ch3cooh)=kb(nh3·h2o)，有=。二、非选择题现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出w原子结构示意图_。(2)元素x与元素z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)x、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素x和元素y以原子个数比1

9、：1化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料，q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：x元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知l层为6个电子，所以x为氧元素。y元素原子的核外电子层数等于原子序数，y只能是氢元素。z元素原子的l层电子数是k层和m层电子数之和，l层有8个电子，则其m层电子数为6，所以z是硫元素。w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是k层，有2个电子，所以w为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成s比较直观。(3)h、n、o、s四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为nh4hso4。(4)h和o按原子个数比1：1化合形成的化合物为h2o2共有18个电子，则h和n形成的18电子微粒只能是n2h4，根据信息写出方程式即可。答案：(1)(2)氧2h2so2=2h2o2s(其他合理答案