辽宁省抚顺市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物 第3课时导学案无答案新人教版必修1

1、几种重要的金属化合物学习目标1. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质，通过对氢氧化亚铁沉淀颜色变化的分析，使学生认识2价铁的化合物易被氧化的性质。2. 掌握fe3+的检验及氧化性3. 明确fe2+与fe3+的相互转化重点fe(oh)2的制备和fe、fe2+、fe3+之间的相互转化难点运用氧化还原反应的理论分析fe3 与fe2 的转变并进行实验设计和验证学法指导铁的常见价态有0、+2、+3价，最低价只具有还原性；最高价只具有氧化性；中间价态既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。氧化成最高价需要强氧化剂，还原成最低价需要强还原剂。自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本59-6

2、1页，你一定能完成下列问题）1、铁的氧化物2、铁的常见价态有 价，只具有 性； 价，只具有 性； 价，既有 性，又有 性。（从氧化性还原性角度回答）3、铁的两种氢氧化物分别是 和 ，颜色分别为 _ 色和_ 色。4、fe(oh)3的分解：加热fe(oh)3时，它能失水生成_色的_粉末。化学方程式为：_。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、下列关于铁矿石的说法正确的是 ()a赤铁矿的主要成分是fe3o4 b铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同c氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料 dfeo俗称铁红2、有关铁的化合价叙述不正确的是 ()a、在fe2o3、fe2(so4)3、f

3、ecl3中铁的化合价都为+3b、在feo、feso4、fecl2中铁的化合价都为+2 c、在fe(oh)2、fe(oh)3中铁的化合价分别为+2、+3 d、在铁粉中铁化合价为+23、在下列反应中铁的氧化物不作氧化剂的是()a、fe3o4+4h2=3fe+4h2o b、fe2o3+3co=2fe+3co2 c、3fe+2o2=fe3o4 d、fe2o3+3h2=2fe+3h2o三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究【思维导引】课前预习下列实验，明确实验目的及实验步骤。1、实验3-9：铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有_色沉淀生成试

4、管中先生成_色沉淀，迅速变成_色，最后变成_色交流和讨论：鉴于上述实验颜色变化，如何才能让fe(oh)2更长时间地存在？2、（1）实验3-10：fe3的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由_色变成_色含有fe3的盐溶液遇到kscn溶液时，变成_色，可以利用该反应检验fe3的存在溶液的颜色_交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别fecl3溶液和fecl2溶液?（2）科学探究：fe3和fe2的转化步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象向加完kscn溶液的fecl3溶液中加入适量铁粉，振荡后颜色变_再滴加氯水后，溶液变成_色离子方程式巩固练习1将过量na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是()a

5、有白色沉淀生成 b有红褐色沉淀生成c溶液由浅绿色变为黄色 d不可能有无色气体产生2.下列检验fe3+的方法错误的是a. 加入naoh溶液,生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色b. 加入naoh溶液,生成红褐色沉淀c. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 d. 加入新制氯水,生成红褐色沉淀3根据说明书，某液体补铁产品中含fe2+，请用实验检验：铁元素是否变质？ 若没变质，请继续检验产品中是否真的含有fe2+. 学习体会达标测试1在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）afe3+ bna+ cba2+ dfe2+2能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）a浓h2so4 bfe

6、cl3溶液 ccuso4溶液 dfeso4溶液3下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是 （ ）a. 盐酸 b. 氯气 c. cuso4溶液 d. 稀硫酸4下列离子方程式书写正确的是 （ ）afecl2溶液中通入cl2： fe2+cl2=fe3+2clb ba(oh) 2溶液与硫酸的反应： ohh+ = h2o cal(oh) 3沉淀中滴加盐酸：al(oh) 33h+ = al3+3h2odalcl3溶液中加入过量氨水:al3+4oh=alo22h2o6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375