大学化学考试试卷

1、C、NH3 H2 (PKb=4.75)D、HCN(PKa=9.31)C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数A、1、2、B、0、1、2l的取值为（C、0、1）。D、0、± 1、3、某温度下，反应A、反应已停止C、正逆反应的速率相等2NO（g）+O2（g）=2N2（g）达到平衡，是因为（B、反应物中的一种已消耗完4、下列化合物晶体中,既存在离子键又存在共价键的是（A、H2OB、NaBrC、 CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。B、高于0 CA、OC6、已知某元素核外电子排布式为C、低于0CD、无法判断1s22s22p2 ,该元素在周期表中所属的分区为（C、 f区D、 P区

2、大学化学考试试卷学院 姓名 学号-闭卷考试时间：120分钟、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的 rHm <0 ,当温度升高时，其平衡常数的数值将（ A、 增大B、不变7、质量作用定律只适用于A、实际上能进行的反应步完成的简单反应1的反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为& 对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H + = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7出0,其 rGm= -FE,式中 n 等于D、129、下列物质中熔点最高的是（A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。原电池的反应是氧化还原反应 原电池的能量变化是

3、由化学能变为电能 原电池的能量变化是由电能变为化学能 原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、 H <0B、 S <0C、 G<0 fHm <013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（A、色散力B、诱导力C、）。取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（15、对于下列基元反应：A + 2B = C ,其速率常数为k,若某个时刻(时间以S计),A的 浓度为2molL , B的浓度为3molL ,则反应速率

4、 V=()。A、6k mol 1 s-1B、12k mol L-1 s-1C、18k mol L-1 s-1D、 36k mol L-1 s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A 2B的标准摩尔反应焓 rH m,1 ,与反应2A C的标准摩尔反应焓 rH°m,2,则反应C 4B的标准摩尔反应焓 rH°m,3与厶rH°m,1及厶rHm,2 的关系rH m,3=()。 rH m,1-2 rH m,22 rH m,1-A rH m,2A、2 rH m,1 + rH m,2C、 rH m,1+ rH m,2二、填空题(21分)1、原电池(-)Pt Fe2+(C1),

5、 Fe3+(C2) Fe2+(C3), Fe3+(C4) Pt( + )负极上发生的电极反应式:;正极上发生的电极：。该电池属于电池。1、 根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的 U=。2、 决定电子运动状态的四个量子数中， 反映了原子轨道的形状； 反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms ,可以取的数值只能为3、 在等温等压条件下，某反应的K =1 ,则其 rGm的值等于 。4、同离子效应能使弱电解质的解离度。 如HAC溶液中加入或 (两类物质)均能起到同离子效应的作用。5、 在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 (填减小、增大、不变)。6、 原子轨道沿两核连线以“头碰头

6、”方式重叠形成的共价键叫键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫 键。7、 根据杂化轨道理论，BF3分子中 B采取 杂化，BF3的空间构型为; NH 3分子中N采取杂化，NH 3的空间构型为 。8、已知 Pb2 的溶度积 Ks=8.49 × 10-9,则 Pbb在 0.010 mol/dm 3Pb(NO3)2 溶液中的溶解度为mol/dm 3。9、已知 Mn04+8H+5e=Mn2+4H2O, ' (Mn 4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定 (MnO4/Mn2+)与PH的关系式是 。10、 CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有 。三、问答题(每题6分，共计18

7、分)1、 写出7N原子、25Mn原子、2oCa2+的核外电子排布式？7N :25Mn :20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池 （-）Zn |Zn 2+（1mol/L） | Cu 2+（1mol/L）| Cu（ ）工作一段时间后，原电池 的电动势是否发生变化？为什么？四、是非题（每题 1 分，共计 7 分）1、1、 反应的 H 就是反应的热效应。（ ）2、 2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的 rGm o （）3、 3、两种分子酸HX溶液和

8、HY溶液有同样的PH ,则这两种酸的浓度相同。（）4、 4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）5、5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关， 而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率V增加，逆反应速率V减小。（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。()五、计算题(共 30 分)1(6分)计算下列反应的 rHm (298.15K) ； (2) 298.15K进行Imol反应时的体积功 w' 和(3) rUm (298.15K)。R=8.314J?mo1?K1CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl 4(l) + 4 H

9、Cl(g)fHm ®(298.15K)/kJ?mol-1-74.810-135.44-92.3072、（ 6分）某温度时，8.0molS2和4.0mol2在密闭容器中进行反应生成 S03气体, 测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa°试利用上述实验数据求该温度时 2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的标准平衡常数和 SO3的转化率。3、（ 9分）已知Age Ag,0-799V ,如果在溶液中加入NaCl ,使产生AgCl沉淀后，溶液中的Cl -=1molL，试计算其电极电位。4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol 的

10、混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO 3溶液,那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少?已知：KS(AgI)=8.51 × 10-17 ,Ks(AgCI)=1.77 × 10-10大学化学基础试卷 2 （答案）、选择题（每小题1.5分，共24 分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD、填空题（21 分）I. Fe2+ 走=Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+、浓差电池2.U = q+w_3. 角量子数，磁量子数，± 1/24. O kJ/mol5. 降低，醋酸盐，强酸 6.不变7. 键，键 8. sp2,平面三

11、角形：不等性sp3,三角锥形9. 9.2× 10-4molL°10. （MnO 4/Mn2+）= "' （MnO 4/Mn2+）- （ 0.05917/5） lgC Mn2+（C 8h+? C MnO,）II. 色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N: 1s22s22p325Mn : 1s22s22p63s23p63d54s22+ 2 2 6 2 620Ca : 1s2s 2p 3s3p2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中 反应物的化学计量系

12、数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数） 的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系 数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度 （以方程式中其系数为指数） 的乘积，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、是非题(每题1分，共计7分)1.( ×2. ()3.( ×4.( ×5.

13、()6. (×7. (×五、计算题(共30分1、(6 分) rHm® = 4×-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molW 体=p V= nRT = -1) ×314 ×98.15= 2.48kJ/mol rUm = rHm + W 体=-429.86kJmol +2.48kJmol=-427.38 kJ/mol2、(6 分)2SO2(g) + O2(g)=起始量(mol)8.04.0300kPa2SO3(g)P总压=P SQ= 300kPa ×(8+4) = 200 kPaP O2

14、 = 300kPa ×(8+4) = 100 kPa平衡分压(Pa)200 2x100200 2x +100-:+2X = 2202xP 总压=220kPax=80kPa 2(P SO3 P )2(160100)=80 2(PSO2 P ) (PO2 P )(20100) (40100)SO2(g)的转化率=2 >80/200=80%AgKSPClKSP11.6 10103、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式0.0：91 lg1.610 100.799 0.5780.221V上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。AgCl S e Ag S ClKSP(AgCI)1.77 10101.7710 8mol