高中化学反应方程式金属_Na_Al_Fe_Cu

1、学习必备欢迎下载碱金属元素4Na+O 2=2Na 2O (表面变暗 )2Na2O+ O2Na2O2(生成浅黄色粉末 )4Na+2O 22Na2O22Na+S=Na 2S（易爆炸）Cl 2+2Na2NaCl ( 白烟 )2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na +2H O+CuSO=Na SO+Cu(OH) +H2424222Na+2NH 4 Cl 2NaCl+H 2+2NH 32Na+2HCl=2NaCl+H2Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O 2 (此反应实质为 :Na 2O2+2H 2O=2NaOH+H2O2；2H 2O2=2H 2 O+O2 )N

2、a2O+CO 2 =Na 2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 22Na2O2+2H 2SO4=2Na 2SO4+2H 2O+O22Na2O2+2H 2SO3=2Na 2SO4+2H 2ONa2CO3+HCl( 少 )=NaHCO 3+NaClNaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2Na2CO3+2HCl( 多 )=2NaCl+ H 2O+ CO 22NaHCO 3Na2CO3+ H2O+ CO 2Na2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+CaCO 3 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O2NaHCO 3+Ca(OH) 2(少量 )=Na 2CO3

3、+CaCO 3 +2 H 2ONaHCO 3+Ca(OH) 2( 过量 )=NaOH+CaCO 3+H 2ONa2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl+22H或 H O+CONa CO323NaHCO 或OH-正盐与酸式盐间的转化2NaOH+ CO 2 (少 )= Na 2CO3 + H 2ONaOH+ CO 2（多） = NaHCO 3NaHCO 3 + NaOH= Na 2CO3 + H 2ONa 2CO3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3（ NaOH 可换为 Ca(OH)2 ，NH 3·H2O 等； CO2 可换为 SO2 ，H 2S）3Mg+N 2点燃

4、Mg 3N 22Mg+CO 2 点燃2MgO+CCaCO3CaO+CO2 MgCO 3MgO+CO 22Fe(OH) 3Fe 2O3 + 3H 2OMg(OH) 2Mg O+ H 2OCu(OH) 2Cu O+ H 2O2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H2O3223)22NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 + Na24CaCO +HO +CO =Ca(HCOSO3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl2NaCl通电 2Na+Cl 2铝及其化合物4Al+3O 2点燃2Al+3S2Al+3Cl 22AlCl 32Al 2O3Al 2S3高温2Al 2O3+3M

5、n2Al+Cr 2O3高温4Al+3MnO 2Al 2O3+2Cr2Al+Fe 2O3高温Al 2O3+2Fe高温Al 2O3 +3Fe2Al+3FeO（铝热反应）2Al+6H 2SO4(浓 )Al 2(SO4)3+3SO2 +6H2O2Al 2O3通电2 （制备铝）4Al+3OAl+4HNO 3(稀 )Al(NO 3 )3+NO +2H2O(Al 、 Fe 在冷、浓的 H 2SO4、 HNO 3 中钝化 )2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H22Al+2NaOH+2H 222 O 2NaAlO +3HAl 2O3+3H 2 SO4 Al 2(SO4)3+3H 2OAl 2O3+2N

6、aOH 2NaAlO 2+H2 O(两性氧化物 )Al(OH) 3 + 3HCl=AlCl3+ 3H2OAl(OH) 3 + NaOH=NaAlO 2 + 2H 2O(两性氢氧化物 )2Al(OH) 3Al 2O3+3H 2O（ Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2 类似）AlCl 3+3NaOH( 少 ) A l ( O H ) 3 +3NaClAlCl 3+4NaOH( 多 ) NaAlO 2+2H 2O+3NaCl学习必备欢迎下载3323+3NH 4AlCl +3NH·H O Al(OH)Cl (制备氢氧化铝 )NaAlO 2+HCl( 少 )+H 2O=NaCl+Al(OH)

7、 3NaAlO 2+4HCl( 多 ) =NaCl+AlCl 3+2H 2O22(少 )+3H23+Na232NaAlO +COO 2Al(OH)CO (制备氢氧化铝 )NaAlO 2+CO 2(多)+2H 2O Al(OH)3+NaHCO 3(制备氢氧化铝 )AlCl 3+3NaAlO 2+ 6H 2O4Al(OH) 3（双水解，制备氢氧化铝）2AlCl 3+3Na 2CO3+3H 2O2Al(OH)3 +3CO 2+6NaCl （双水解）AlCl 3+3NaHCO 3 Al(OH) 3+3CO 2（双水解）Al 2(SO4) 3+3Na 2S+ 6H 2O2Al(OH) 3+3H 2S（双

8、水解）NaAlO 2+NaHCO 3+H 2O Al(OH) 3+Na2CO3 （强酸制弱酸）铁及其化合物2Fe + 3Cl 22FeCl 32Fe+3Br 22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H 2Fe+2HCl FeCl2+H 2Fe+CuCl 2 FeCl2+Cu3Fe + 2O2Fe3O433 2+2NO +4H28HNO (稀 ) + 3Fe(过量 ) 3Fe(NO )O4HNO 3(稀 ) + Fe(不足 ) Fe(NO 3) 3+NO +2H2O2Fe(不足 ) +6H 2SO4(浓 )Fe2(SO4) 3+3SO2 +6H2OFe

9、(过量 ) +2H 2 SO4(浓 )FeSO4+SO2+2HOFe +H 2SO4(稀 ) FeSO4+H 2Fe(Al) +H 2SO4 (浓 )或 HNO 3(浓 )室温下钝化，加热时反应。3FeO + 2AlAl 2O3+3Fe6FeO+O22Fe3O4FeO+2HCl FeCl2+H 2OFeO+4HNO 3(浓 ) Fe(NO 3)3+NO 2 +2HO3FeO+10HNO 3 (稀 ) 3Fe(NO 3)3+NO +5H2OFe2O3 + 2AlAl 2O3+2FeFe2O3 + 3CO2Fe+3CO 2Fe2O3+3H 2 2Fe+3H 2O ( 制还原铁粉 )Fe2O3+6H

10、Cl 2FeCl3+3H 2OFe2O3+6HNO 3 2Fe(NO 3)3+3H 2OFe3O4+8HClFeCl 2+2FeCl3 +4H 2O3 433 32 +5H2Fe O +10HNO(浓 )3Fe(NO ) +NOO3Fe3O4+28HNO 3(稀 )9Fe(NO 3)3+NO +14H2O4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4 Fe(OH) 3（白 灰绿 红褐色）2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O2FeCl2 + Cl 2 2FeCl 32FeCl 3+Fe3FeCl 22FeCl3+Cu 2FeCl 2+CuCl 2 (雕刻铜线路版 )2FeCl3+H 2

11、SO3+H 2O H2SO4+2FeCl 2+2HCl2FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl 2+2KCl+I2FeCl3+3NH 3·H 2O Fe(OH) 3 +3NH 4Cl2FeCl3+3Na2323 +3CO2+6NaCl ( 双水解 )CO+3H O2Fe(OH)FeCl3+3NaHCO 3 Fe(OH) 3+3CO 2(双水解 )FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KClFeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2FeCl3+3H 2OFe(OH) 3

12、(胶体 ) +3HCl(胶体制备 )2NaCl+2H 2OH 2+Cl 2 +2NaOH铜及其化合物2Cu +O 22Cu +S2CuO ( 红色变为黑色 )Cu 2SCu+ Cl 2CuCl 2 (棕黄色烟 )2H2SO4(浓 )+CuCuSO4+2H 2O +SO 23Cu+8HNO 3(稀 ) 3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2OCu+4HNO 3(浓 )Cu(NO 3)2 +2NO 2+2H 2O2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 (腐蚀铜线路板 )2AgNO 3+Cu=2Ag+Cu(NO 3 )2CuO+2HCl CuCl 2 +H2OCuO+H 2Cu+H 2O（ Cu 的冶炼）CuO+COCu+ CO 23CuO+2NH 33Cu + N 2 + 3H 2 O学习必备欢迎下载Cu(OH) 2+2HCl CuCl 2+2H 2OCu(OH) 2CuO + H 2OCuCl 2+H 2S CuS+2HClCuCl 2+2NaOH Cu(OH) 2+2NaClCuSO4+H 2SCuS+H 2SO4CuSO4+Ba(OH) 2 Cu(OH) 2+BaSO4CuSO4·5H 2OCuSO4+5H 2OCuSO4 + 5H 2O