元素推断题知识归纳（课堂PPT）

1、.1元素推断题知识归纳及其应用元素推断题知识归纳及其应用 .21 1与元素的原子结构相关知识归纳与元素的原子结构相关知识归纳 最外层电子数等于次外层电子数的元素是最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有倍的元素有C；最；最外层电子数是次外层电子数外层电子数是次外层电子数3倍的元素有倍的元素有O；最外；最外层电子数是次外层电子数层电子数是次外层电子数4倍的元素有倍的元素有Ne。次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有倍的元素有Li、Si；次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数4倍的元素有

2、倍的元素有Mg。 内层电子数是最外层电子数内层电子数是最外层电子数2倍的元素有倍的元素有Li、P；电；电子总数是最外层电子数子总数是最外层电子数2倍的元素有倍的元素有Be；原子核内；原子核内无中子的元素是无中子的元素是1H 常见等电子微粒常见等电子微粒.32 2元素在周期表中的位置相关知识归纳元素在周期表中的位置相关知识归纳主族序数与周期序数相同的元素有主族序数与周期序数相同的元素有H、Be、Al；主；主族序数是周期序数族序数是周期序数2倍的元素有倍的元素有C、S；主族序数是；主族序数是周期序数周期序数3倍的元素有倍的元素有O。周期序数是主族序数周期序数是主族序数2倍的元素有倍的元素有Li、C

3、a；周期序；周期序数是主族序数数是主族序数3倍的元素有倍的元素有Na。最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有最高正价与最低负价的绝对值相等的元素有C、Si；最高正价是最低负价的绝对值最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素有倍的元素有S。 上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高上一周期元素所形成的阴离子和下一周期元素最高价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子价态阳离子的电子层结构与上一周期零族元素原子的电子层结构相同。的电子层结构相同。 .43 3与元素性质相关知识归纳与元素性质相关知识归纳 元素所形成的单质及化合物的物理特性元素所形成的单质及化合物的物理特性颜色：卤素单质、颜色：卤素

4、单质、Fe的氧化物及氢氧化物、焰色反应；的氧化物及氢氧化物、焰色反应；硫、过氧化钠、硫、过氧化钠、AgBr和和AgI均为黄色或淡黄色；常见离均为黄色或淡黄色；常见离子子状态：常温下呈液态的单质为状态：常温下呈液态的单质为Br2和和Hg气味：气味：H2S、NH3、HX、SO2溶解性：溶解性：NH3、HCl、SO2导电性：能导电的非金属单质是导电性：能导电的非金属单质是C；单质属于半导体材；单质属于半导体材料的是料的是Si 金属之最金属之最.5元素所形成的单质及化合物的化学特性元素所形成的单质及化合物的化学特性 无正价、无含氧酸的元素是无正价、无含氧酸的元素是F；单质氧化性最强、；单质氧化性最强、

5、其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是其氢化物水溶液可雕刻玻璃的元素是F；气态氢化；气态氢化物稳定性最强的元素是物稳定性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是化物酸性最强的元素是Cl 其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是O；气态氢化物与氧化物能反应生成单质的是；气态氢化物与氧化物能反应生成单质的是S气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素是素是N；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的元素是的元素是N；同素异形体在空气中能

6、自燃的元素是；同素异形体在空气中能自燃的元素是P .6元素性质递变规律元素性质递变规律元素金属性强弱比较规律元素金属性强弱比较规律 I依据元素周期表，同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；同一主族中，由上到下，金属性逐渐增强 II依据最高价氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强 III依据金属活动性顺序（极少数例外）IV依据金属单质与酸或水反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强 V依据金属单质与盐溶液之间的置换反应 VI依据原电池原理，原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强 VII依据电解原理，电解时，阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强 .7 元素非金属性强弱比较规律元素非金属

7、性强弱比较规律I依据元素周期表，同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；同一主族中，由上到下，非金属性逐渐减弱 II依据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 III依据与H2化合的难易，越容易化合，非金属性越强 IV依据其气态氢化物的稳定性，稳定性越强，非金属性越强 V依据非金属单质与盐溶液之间的置换反应 .8微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律 I同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：Na+Mg2+Al3+；同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小，如第3周期中：P3-S2-Cl- II同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Li+Na+K+

8、；同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第VIIA族中：F-Cl-Br- III阳离子半径总比相应原子半径小，如Na+S。IV电子层结构相同的离子半径随原子序数的增大而减小，如S2-Cl-K+ Ca2+，O2-F-Na+Mg2+Al3+.9 元素的含量元素的含量地壳中质量分数最大的元素是地壳中质量分数最大的元素是O，其次是，其次是Si；地壳中质量分数最大的金属元素是地壳中质量分数最大的金属元素是Al，其次是，其次是Fe；氢化物中氢元素质量分数最大的是氢化物中氢元素质量分数最大的是C；所形成的有机化合物中种类最多的是所形成的有机化合物中种类最多的是C或或H.10例题分析例题分析 例例1短周期

9、的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能为（ ）AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7A .11例例2下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强XWYRZD .12例例3A、B、C、

10、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A和D 可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为DB4DA3，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子中电子数相等。请回答：写出四种元素的符号 DB4DA3的化学式为 ，其水溶液呈弱酸性的离子方程式为 。最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程式 。(4)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是 。O、H、Cl、N NH4NO3 N

11、H4+H2O NH3H2O+H+ 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 其还原产物为水，对环境无污染 .13氯元素转化关系氯元素转化关系CuCl2FeCl3FeCl2NaClOCa(ClO)2O2Cl2HClHClONaClAgClAgCl2Fe3+、S2-、I-、SO32-氧化.14硫元素转化关系硫元素转化关系.15氮元素转化关系氮元素转化关系.16钠元素转化关系钠元素转化关系NaNaClNaOHNa2O2Na2ONa2CO3Na2SO4NaNO3NaNO2.17铝元素转化关系铝元素转化关系.18铁元素转化关系铁元素转化关系.19Fe FeSO4 Fe3O4Fe2(S

12、O4)3Fe(OH)2Fe(OH)3或或FeO.20例例5：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于次增大（均小于20），其单质及相应的化合物），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：能发生如下反应关系：ABCDEF混合后加水混合后加水白色胶状沉淀白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体臭鸡蛋气味气体H无色溶液无色溶液IAgNO3稀稀HNO3白色沉淀白色沉淀K焰色反应：紫色焰色反应：紫色NaOH溶液溶液无色溶液无色溶液J1、写出、写出B、D形成化合物电子式形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：、写出下列有关物质化学式：E _ J _3、写出、写出C单质与单质与

13、H水溶液反应的离子方程式水溶液反应的离子方程式_AlCl3 NaAlO2 Cl2H2SS2H2Cl.21例例6：下列关系图中，：下列关系图中，A是一种正盐，是一种正盐，D的分子量的分子量比比C的大的大16，E是酸，当是酸，当X无论是强酸或强碱都无论是强酸或强碱都有如下反应关系有如下反应关系：ABCDEXYYZ当当X是强酸时，是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；均含同一元素；当当X是强碱时，是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。均含另一元素。回答下列问题（用化学式）回答下列问题（用化学式）1、A是是_，Y是是_ ，Z是是_2、当、当X是强酸时，是强酸时，E是是 _ 当当X是强碱时，

14、是强碱时，E是是 _(NH4)2SO2 H2OH2SO4HNO3.22 例例7：物质：物质AF有如下转化关系，反应均是有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常是常见金属单质，见金属单质，B是最常见溶剂，是最常见溶剂，E分子与分子与N2电子数相同。电子数相同。ACDEBAFBE1、写出、写出化学方程式化学方程式:_2、写出、写出化学方程式化学方程式:_3、写出一个、写出一个B作为还原剂的方程式作为还原剂的方程式_4、写出一个、写出一个F作为氧化剂的方程式作为氧化剂的方程式_ 3Fe +4H2O (气气) Fe3O4 +4H2 高温高温 CO

15、+H2O(气气) CO2 +H2 高温高温2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 点燃点燃.23作业作业1: A、C、E、H是常见单质，是常见单质，B、F是常见氧化物，是常见氧化物，D是无色液体，是无色液体，I的焰色反应呈黄色。它们之间的转的焰色反应呈黄色。它们之间的转化关系如下图所示：请回答化关系如下图所示：请回答(1) 写出化学式，写出化学式，B、C。(2) 写出反应式写出反应式的化学方程式：的化学方程式：，。 .24作业作业2: 已知已知A、B、C、D为气体，为气体，E、F为固体，为固体，G是是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：氯化钙，它们之间的转换关

16、系如下图所示： D的化学式是的化学式是_，E的化学式是的化学式是_。 A和和B反应生成反应生成C的化学方程式是的化学方程式是_。 E和和F反应生成反应生成D、H和和G的化学方程式是的化学方程式是_。 .25作业作业3: 3: 根据下列框图关系填空，已知反应根据下列框图关系填空，已知反应、是工业是工业生产中的重要反应，生产中的重要反应，D、E常温下为气体、常温下为气体、X常温下为无常温下为无色液体，色液体，H的的相对分子质量比相对分子质量比E大大34，又知，又知C焰色反应火焰色反应火焰呈黄色。焰呈黄色。 （1）化合物）化合物A中所包含的化学键有：中所包含的化学键有：（2）反应）反应的离子方程式：的离子方程式： 。 反应反应的化学方程式：的化学方程式： 。（3）已知每生成）已知每生成16g E,放出放出106.5kJ热量，则反应热量，则反应的热化学方程的热化学方程式为：式为： 。.26作业作业4: 以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：转化关系