专题练习——根据化学方程式的计算_8741

1、精品资料欢迎下载专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例 1.甲醇（ CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8 CH 3OH nO2 2CO mCO2 16H2O.若反应生成3.6 克水，请计算：（ 1） m 值是（ 2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】 1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热 12.25 克 KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为 lOMnO 23 l + O2112.53212.25gx112.5 = 32

2、x=3.2g12.25gx答：加热lO ，可制得 O .2 32（）错误原因；（）改正【练习】 2、 把干燥纯净的 lO3和 nO 的混合物13.32 克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质2量为 . 克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 2 4 升（标况下，CO2 1.98千克米3 ），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO3 +2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2 ）【练习】 3 现有

3、20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 42NaOHCu(OH )2Na 2 SO4 ）【练习】 4含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4 反应，可制得2 多少升？（标况下H 2 0.09g精品资料欢迎下载） ( Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2)【练习】 5 把 7 克含杂质的锌片 (杂质不与硫酸反应 )放在 100克足量的稀硫酸里， 反应停止后所得混合物总质量为 106.8 克 .求：（ 1）根据定律，反应后生成 H 2 质量是克 .（ 2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到 0.1%）

4、(Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2)【练习】 6、某钢铁厂用580 吨含 Fe3O480%的磁铁矿 (其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？ 3CO+ Fe O32Fe + 3CO22三、有关多步反应的计算：例 3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式 为 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25 克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的 CO2 通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64 克。求氧化铁粉末的纯度。四、有关过量的计算：例 4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中

5、碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 克，平均分成4 份，进行实验，结果如下：（CaCO3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2）实验1234加入样品的质量5101520生成 CO2 的质量1.763.524.4m求：（ 1）哪几次反应中矿石有剩余？（ 2）上表中 m 的数值是（ 3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。【练习】 7、 . 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5 克样品和0.5 克二氧化锰混合加热，加热该混合物 t1 时间后 （假设杂质不参加反应） ，冷却，称量剩余固体质量， 重复以上操作， 依次称得加热 t 2 、 t3 、 t4 时间后剩余固

6、体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t 1t2t3T4剩余固体质量（克）2.122.082.042.04（ 1）写出发生反应的化学方程式。（ 2）加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（ 3）求完全反应后产生氧气的质量。（4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】 8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应（铜不反应）。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的 /g精品资料欢迎下载求： 20g 此样品中铜的质量；样品14016中氧化铜的质量分数；24012用氢气充

7、分还原 5g 此样品可得固体3408多少克CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O？4408【练习】 9、为了对海水的氯化物 （假设 NaCl 以计算）进行成分分析。 甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分甲乙丙析，回答下列问题。所取海水样品的质量 (g)两溶液恰好完全反应的是1005050加入 AgNO 3 溶液的质量 (g)505075的实验。反应后所得沉淀物的质量 (g)请计算海水中的氯化物 （以氯1.4351.4351.435化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3 位有效数字） NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3（五）差量计算：例

8、 5. 实验室中， 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 15.5g 放入大试管加热， 充分反应后称量，得 10.7 克固体物质，问：（ 1）制得氧气多少克？（2） 10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？例 6. 100 克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3 ）完全反应，所得溶液的质量变为105.6 克，问：有多少克 CaCO3 参加了反应？（ CaCO3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2 ）【练习】 10、将一铁片投入CuSO4 溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6 3 克，析出铜（） g（化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ）

9、A 、50.4B、 6.4C、 2D 、 6.3专题讲解：有关化学方程式的计算精品资料欢迎下载三、【典型例题】（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例 1.甲醇（ CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8 CH 3OH nO2 2CO mCO2 16H2O.若反应生成3.6 克水，请计算：（ 1） m 值是（ 2）参加反应的氧气质量是多少克 ?分析与解：（ 1）根据反应前后原子数目不变可得：m 6（ 2）解： 8 2n 6× 2 216n 11设参加反应的氧气质量为x。8 CH 3OH 11O22CO 6

10、CO2 16H2O11× 3216× 18x3.6g1132xx 4.4g16183.6g答： 略【练习】 1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热 12.25 克 KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为 lO3MnO 2 l + O2112.53212.25gx112.532= x=3.2g12.25gx答：加热lO 3，可制得 O2 .2 （）错误原因；（）改正【练习】 2、 把干燥纯净的 lO3 和 nO2 的混合物 13.32 克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为 . 克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什

11、么？质量分别是多少克？（二）有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 2 4 升（标况下，CO1.98千克米3 ），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应2则需这种大理石多少克？精品资料欢迎下载分析： 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量不纯物质的质量纯度解： 设含杂质10的大理石 x g 。 m CO2 V 1.98 g4L 7.92克LCaCO 3 2HC l CaCl 2H 2O CO21

12、0044（ 1 10） x7.9210044x 20g（） x7.92110答： 略【练习】 3 现有 20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 42NaOHCu(OH ) 2Na 2 SO4 ）【练习】 4含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4 反应，可制得2 多少升？（标况下H 2 0.09g）【练习】 5 把 7 克含杂质的锌片 (杂质不与硫酸反应)放在 100克足量的稀硫酸里， 反应停止后所得混合物总质量为 106.8克 .求：（ 1）根据定律，反应后生成 H 2 质量是克 .（ 2）计算不纯的锌的质量分数.（计

13、算结果精确到0.1%）【练习】 6、某钢铁厂用 580 吨含 Fe3O480%的磁铁矿 (其余为不含铁的杂质 )，可炼得含杂质为 4%的生铁多少吨？精品资料欢迎下载（三）有关多步反应的计算：例 3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为 3CO+Fe2 O32Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25 克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2 通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64 克。求氧化铁粉末的纯度。分析： 本题属于多步反应的计算。所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算

14、，求出最后一个化学反应的量。本题的常规解法是：先根据第二个反应中生成的白色沉淀的质量求出反应物 CO2 的质量，然后由 CO2 质量求出第一个反应中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。解法一： 设二氧化碳的质量为x，纯净氧化铁的质量为yCa(OH) 2+CO 2CaCO3 +H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO 244100160132x1.64 克y0.7216 克44100x=0.7216 克160132x1.64 gyy 0.875 克0.7216 g则氧化铁粉末纯度为0.875g100%70%1.25g解法二： 从上述解题过程中可以看出CO2 是一种中间产物，起到联系已知量

15、白色沉淀CaCO3 与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO2 这中间量直接把已知物与未知物连接起来，建立关系式，从而使计算过程大大简化，这种方法叫关系式法，一般用于解多步反应的计算。其步骤是：首先写出连续反应的各步化学反应方程式，然后找出已知物和待求物间的质量关系。应注意的是：关系式中各物质的系数比应与化学方程中他们的系数比相同。因此应先配平化学方程式，然后才能列出正确的关系式，具体解法如下：设：参加反应的氧化铁的质量为x。根据： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3+H 2O 和 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2可得关系式：Fe2O3 3CO 2 3CaCO3160300x1.64

16、克1603000.875g70%xx 0.875g；则氧化铁粉末纯度为100%1.64g1.25g答：略（四）有关过量的计算：例 4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 克，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成 CO2 的质量1.763.524.4m求：（ 1）哪几次反应中矿石有剩余？（ 2）上表中 m 的数值是（ 3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。解析： 将 200 克稀盐酸平均分成4 份，每一份为50 克，再在 50 克稀盐酸中分别加入5 克、 10 克、 15克、 20 克石灰

17、石样品。分析 1、2、3 次实验可以看出随着样品加入量的增加，生成物中二氧化碳的质量也在增加，从而说明至少 1、 2 次中盐酸过量、样品不足；仔细分析 1、 2、 3 次实验，我们还可以发现第次中样品的质量是第一次的 2 倍，产物二氧化碳的质量也恰好是两倍，而第三次中虽然样品的质量是第一2精品资料欢迎下载次的 3 倍，产物二氧化碳的质量却不是3 倍，这就说明此时石灰石样品已过量，盐酸消耗完。所以第4 次中二氧化碳的值也是4.4，要计算样品中碳酸钙的质量，必须选择碳酸钙不足的那几次反应，因为此时样品中碳酸钙已完全反应。解：（1）3 和 4 两次（2） 4.4（ 3）设 5 克样品中碳酸钙的质量为

18、xCaCO3 2HCl CaCl 2 H2OCO210044x1.76g100x1001.76 g441.76gx444gCaCO3%4100%80%580%。答： 这种样品中碳酸钙的质量分数为【练习】 7、 . 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5 克样品和0.5 克二氧化锰混合加热，加热该混合物 t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、 t3 、 t4 时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t1t2t3T 4剩余固体质量2.122.082.042.04（克）（ 1）写出发生反应的化学方程式。（ 2）加热 t3 时间

19、后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（ 3）求完全反应后产生氧气的质量。（ 4）求该样品中氯酸钾的纯度。【练习】 8、 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积 /ml剩余固体的 /g140162401234084408求： 20g 此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g 此样品可得固体多少克？【练习】 9、 为了对海水的氯化物（假设NaCl 以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析

20、，回答下列问题。甲乙丙精品资料欢迎下载所取海水样品的质量 (g)1005050加入 AgNO 3 溶液的质量 (g)505075反应后所得沉淀物的质量 (g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3 位有效数字）（五）差量计算：例 5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g 放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7 克固体物质，问：（ 1）制得氧气多少克？（ 2） 10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？分析： 本题要从化学反应的角度弄清以下两个问题：固体物质加热后质量为什么会减少？ 减少的是哪种物质的质量？ 10.7g 固体里到底是什么物质？M nO 2根据该反应2KClO 32KCl3O2以及质量守恒定律可知：因产物中有氧气，所以反应前后减少的固体质量恰恰就是反应中放出的氧气的质量。MnO 2 在反应中是催化剂，其本身的化学性质和质量在反应前后是不改变的，因此10.7g 固体中含有KCl 和 MnO 2 两种物质。解：（ 1）制得氧气的质量为