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文档简介

1、d区元素重要化合物的性质一、实验目的 掌握铬、铜、汞及它们的重要化合物的性质。二、实验原理1、铬的三价化合物有还原性，六价化合物有氧化性。2、Cu+化合物在溶液中不稳定，可发生歧化反应；Cu2+化合物具有氧化性。3、Hg2+、Hg22+和I-都会发生沉淀反应。三、仪器与药品（见书）四、实验内容1、Cr3+的还原性和鉴定Cr3+3OH-=Cr(OH)3 （灰绿色）,Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4- （亮绿色溶液）2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2OCrO42-+2H2O2+2H+=CrO5+3H2O 生成的CrO5中铬仍为六价，其中有两个过氧键，该物质在乙

2、醚或戊醇中显蓝色。2、CrO42-与Cr2O72-的相互转化2CrO42-+2H+=2HCrO4-= Cr2O72-+H2O （黄色溶液转化为橙色）注意：由于铬酸盐的溶度积小于重铬酸盐，重铬酸盐与金属离子作用时也转化成铬酸盐沉淀。3、Cr2O72-、MnO4-、Fe3+的氧化性与Fe2+的还原性（1）Cr2O72-+3H2S+8H+= 2Cr3+3S+7H2O橙色溶液变为蓝绿色且有浅黄色沉淀生成。（2）MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，高锰酸钾紫色褪去。（3）2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ Fe3+的黄绿色褪去，Fe2+的浅绿色不明显。（4）2MnO4-+3Mn

3、2+2H2O=5MnO2+4H+ 高锰酸钾的紫色褪去,生成棕黑色沉淀。（5）2MnO4-+ MnO2+4OH-=3MnO42-+2H2O溶液由紫色变为绿色，此反应加酸即逆向进行。4、Cu（I）化合物的生成和性质Cu2+4OH-=Cu(OH)42-（深蓝色溶液） 2Cu(OH)42-+C6H6O6=Cu2O+C6H12O7 加入葡萄糖生成砖红色沉淀。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2+2OH-（2）Cu2+Cu+4HCl=2HCuCl2+2H+ 反应需长时间加热，生成的溶液为泥黄色，加水水解，生成白色沉淀。 2HCuCl2+H2O=C

4、uCl+HCl CuCl+2NH3=Cu(NH3)2+Cl-Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH-（3）2Cu2+4I-=2CuI+I2 CuI为白色沉淀，I2在水溶液中为黑色，加淀粉变蓝。 CuI+I-= CuI2- ，加水CuI2-分解为反应物。5、Cu2+的鉴定 2Cu2+Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6 (红棕色)6、汞盐与KI的反应（1）Hg2+2I-=HgI2（金红色） HgI2+2I-=HgI42- 2HgI42-+NH3+3OH-=HgOHgNH2I+7I-+2H2O此为奈斯勒试剂检验氨的反应，生成红棕色沉淀。（2）Hg22+2I-=Hg2I2（草绿色） Hg2I2+2I-=HgI42-+Hg（黑色）7、混合

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