物质在水溶液中的行为第一节

1、物质在水溶液中的行为第一节 弱电解质的电离平衡【考纲要求】1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。第一课时【预习学案】知识点一 强、弱电解质1电解质与非电解质(1) 电解质：在 里或 状态下能导电的 ；(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 不能导电的 。2强电解质和弱电解质(1) 概念(2) 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。问题思考1(1) 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？(2) 能导电的物质一定是电解质

2、吗？2强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3电离方程式的书写(1) 强电解质用 ，弱电解质用 。(2) 多元弱酸分步电离， 且第一步电离程度远远大于第二步， 如碳酸电离方程式：(3) 多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：知识点二 弱电解质的电离平衡1概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下( 温度、浓度) ，弱电解质的速率和 的速率相等的状态。如下图所示：2特征3外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。(1) 浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡 移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度， 电离平衡向左移动， 溶质分子的电离程度 (2

3、) 温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度 。问题思考3电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 知识点三 电离常数1表达式对一元弱酸 HA：HA H A Ka对一元弱碱 BOH：BOH BOH Kb。2特点： (1) 电离常数只与 有关，升温， K值 。(2) 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ka1? Ka2? Ka3，所以其酸性主 要决定于第一步电离。3意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K 值越大，电离程度越大，酸 ( 或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4&g

4、t;HF>C3HCOOH>2CHO3>H2S>HClO问题思考4为什么说温度升高电离平衡常数 (Ka或 Kb) 增大？5为什么多元弱酸的 Ka1? Ka2? Ka3?第二课时【讲授学案】一、外界条件对弱电解质电离的影响以 CH3COOHCH3COO H平衡体系为例，填写下列表格。稀释过程中，溶液的导电能力如图所示请回答：加水加热加少量 NaOH(s)加少量CH3COON a(s)加少量 HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H)c(H)pH溶液导电性典例导悟 1 (2011·福州质检 ) 在一定温度下，冰醋酸加水(1) “ O”点导电能力为“ 0”的理由

5、是(2)A 、B、C三点 pH由小到大的顺序是(3) A 、B、C三点电离程度最大的是 ，其理由是变式演练 1 在 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1 mol ·L1 HCl 溶液，溶液中 c(H)减小D加入少量 CH3COON固a 体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸 ( 或强碱与弱碱 )的比较 以盐酸和醋酸的电离为例，用“ >”、“ <”、“”或相应汉字填写下表。典例导悟

6、 2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A相同浓度的两溶液中 c（H） 相同B100 mL 0.1 mol ·L1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH 3的两溶液稀释 100 倍， pH都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c（H） 均明显减小 变式演练 2 （2011·吉林月考 ）pH1 的两种酸溶液 A、B各1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积 （V） 的关系如图所示，下列说法不正确的是 （ ）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比 B酸溶液弱C若 a4，则 A是强酸， B 是弱酸D若

7、 1<a<4，则 A、 B都是弱酸第三课时 巩固训练1（2011·全国理综， 6）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙 醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是 （ ）A B C D2（2009·海南， 6）已知室温时， 0.1 mol ·L1某一元酸 HA在水中有 0.1%发生 电离，下列叙述错误的是 （ ）A该溶液的 pH4B升高温度，溶液的 pH增大C此酸的电离平衡常数约为 1×10 7D由 HA电离出的 c（H）约为水电离出的 c（H）的 106倍3.（2008 ·北京理综， 11） 下列叙述正确的是 （）A将稀氨水逐滴加

8、入稀硫酸中，当溶液 pH7 时， c（SO24） >c（NH4） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH分别为 a 和 a1 则 c110c2 CpH11的NaOH溶液与 pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 1c D向 0.1 mol ·L1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c ·H 增大4判断正误(1) 0.1 mol ·L1 CH3COOH溶液的 pH>1，( 原因是 )CH3COOHCH3COOH()(2010 ·北京理综 10A)(2) 由 0.1 mol ·L1 一元碱 BOH溶液的 pH

9、10，可推知 BOH溶液存在 BOH=B OH()(2010 ·福建理综 10C)(3) 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 ( )(2010 ·全国理综 8C)(4) 某醋酸溶液的 pHa，将此溶液稀释 1倍后，溶液的 pHb，则 a>b()(2010 ·全国理综 9A)5(2011·课标全国卷， 10)将浓度为 0.1 mol ·L1 HF 溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是 ( ) c c Ac(H)B Ka(HF) C. c D.c6(2011·福建理综， 10)常温下 0.1 mol 

10、3;L1醋酸溶液的 pHa，下列能 使溶液 pH( a1)的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol ·L1 盐酸 D 提高溶液的温度 7(2011·山东理综， 14)室温下向 10 mL pH3 的醋酸溶液中加水稀释后， 下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目减少 c3COOB溶液中 c 3 c 不变C醋酸的电离程度增大， c(H) 亦增大D再加入 10 mL pH11的 NaOH溶液，混合液 pH7 8(2010·重庆理综， 13)pH2 的两种一元酸x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程

11、中 pH与溶液体积的关 系如右图所示。分别滴加 NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至 pH7，消耗NaOH溶液 的体积为 Vx、Vy，则 ()Ax 为弱酸，Vx<Vy B x 为强酸， Vx>Vy C y 为弱酸，Vx<Vy D y 为强酸，Vx>Vy9.2010 ·浙 江理综 26(1)(2) 25 时， 弱电 解质的电 离平衡常 数： Ka(CH3COOH) 1.8×105，Ka(HSCN)0.13 ，难溶电解质的溶度积常数： Ksp(CaF2) 1.5×1010。25 时，2.0×103mol·L1

12、氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略体积变 化) ，得到 c(HF)、c(F) 与溶液 pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将 20 mL 0.10 mol ·L1 CH3COOH溶液和 20 mL 0.10 mol·L 1 HSCN溶液分别与 20 mL 0.10 mol·L1 NaHC3O溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V)随时间(t )变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2 气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后所得两溶液中， c(CH3COO)c(SCN)( 填“>”、“ <”或“”)。

13、(2)25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka，列式并说明得出该平衡常数的理由 。_第四课时 强化训练 1下列说法正确的是 ()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 2(2011·临沂模拟 )有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×1011 mol·L1 B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH仍相同C醋酸中的 c(CH3COO)和硫酸中的 c

14、(SO42) 相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2 的体积相同3已知下面三个数据： 7.2×104 mol·L1、4.6 ×104 mol·L1、 4.9×1010 mol·L1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应 可以发生： NaCNHNO2=HCN NaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HN2 O NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 ( )AK(HF)7.2 ×104 mol·L1BK(HNO2) 4.9×1010 mol·L1C根据两个反应即可得出一元

15、弱酸的强弱顺序为 HF>HN2O>HCNDK(HCN)<K(HNO2)< K(HF)4常温下，有甲、乙两份体积为 1 L，浓度均为 0.1 mol·L1 的醋酸溶液， 其pH为3，甲用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的 pH变为 x；乙与等体积、浓 度为 0.2 mol ·L1的 NaOH混合，在混合液中： n(CH3COO) n(OH)n(H) y mol， x、 y 的正确答案组合为 ()A3；0.1B5； 0.2C3<x<5； 0.1D3<x<5；0.25下列关于电离常数 ( K)的说法中正确的是 ( )A电离常数 (K)

16、越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数 (K) 与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数 (K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为： K1<K2<K36(2011·西安模拟 )在醋酸溶液中， CH3COOH电离达到平衡的标志是 ()A溶液显电中性B溶液中检测不出 CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)7H浓度相同的等体积的盐酸 A 和醋酸 B，分别和锌反应，若最后仅有一 种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ( )反应所需要的时间 B>A 开始反应时的速率 A>B 参加反应的锌的物 质的量 AB 反

17、应过程的平均速率 B>A 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌 剩余ABCD8用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案如下： 甲：称取一定质量的 HA配制 0.1 mol ·L1的溶液 100 mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制 pH1 的两种酸溶 液各 100 mL；分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管， 同时加入纯度和质量相同的锌 粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。(2) 甲方案中说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH1(选填“ >”、“<”或“” ) 。(3) 乙方案中说明 HA是弱电解质的现象是装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快； 装 HA溶液的试管中放出 H2的速 率快；两个试管中产生气体的速率