物质的检验、鉴别、除杂知识点

1、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰 水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气6、氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢7、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气8氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后 将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄

2、清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳二）、离子的检验1、 酸液（H） ：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）不溶性碱（如：氢氧化铜等） 某些金属氧化物（如：铁锈）碳酸盐（如：碳酸钠等）2、碱液（0H）:紫色石蕊试液或无色酚瞅或PH试纸某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）3、氯离子（Cl J ：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明er的存 在。4、硫酸根离子（SO?-）:将少量氯化顿溶液或硝酸顿溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SQ2

3、-的存在。5、区别CI和SQ匕先用Ba （NQ） 2溶液再用AgNQ溶液6、 碳酸根离子（CQa2-）:将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水 变浑，则证明原待测液中C&的存在。7、钱根离子（NHe ）:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。8 CiT：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。（三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维（四）相尖例题10、如何检验

4、NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石12、检验NaOH中是否 含有NaCI :先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCI。13、检验三瓶试液分别是稀HN0 3,稀HCI，稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，贝規稀H2SCU；再分别滴加AgNOs溶液，若 产生白色沉淀则是稀HCI，剩下的是稀HNO3。14、淀粉:加入碘溶液，若变蓝贝含淀粉。进行物质的检验时应注意：(先取样，后操作；先现象，后结论)(1 )正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分

5、析、推理得出结论。结论必须是肯 定或否定的，不是似是而非。并要写出有笑的化学方程式。(2) 不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态， 而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馆水溶解配成溶液后，再进行检验。(3) 不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种试剂，根 据产生的现象，再确定是何种物质。(4) 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干 扰。小结：鉴别物质的要领：先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。物质的除杂I、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2 CO( CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8 NaCI(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCI(Na2SO4):加入足量的氯化顿溶液10、NaCI(NaOH):加入足量的盐酸II、NaOH( Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12NaCI(CuSO4)：加入足量的氢氧化顿溶液13、NaNO3(NaCI):