113-2原子的结构

1、第三单元、物质构成的奥秘第三单元、物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构( (第一课时第一课时) )知识回顾知识回顾: :1.1.分子：分子：_2.2.原子：原子：_3.3.分子与原子的区别：分子与原子的区别： 4.4.用分子和原子知识解释化学变化的实质用分子和原子知识解释化学变化的实质: : 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子分化成原子，然后原子在化学变化中，分子分化成原子，然后原子重新组合成新的分子。重新组合成新的分子。 学习目标：学习

2、目标： 1.1.认识原子是质子、中子和电子构成的。认识原子是质子、中子和电子构成的。 2.2.了解相对原子质量的定义，并会查相了解相对原子质量的定义，并会查相 对原子质量。对原子质量。自学指导自学指导1 1：阅读课本阅读课本5353，2 2分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题： 1 1. .掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？ 2. 2.观察表格观察表格3-13-1，思考构成原子的各种粒，思考构成原子的各种粒 子间有什么样的关系？子间有什么样的关系？ 3. 3.小组讨论，为什么原子不显电性？小组讨论，为什么原子不显电性？ 18971897年，在英国科学家年，在

3、英国科学家汤姆生汤姆生发现了发现了电子电子以后，人们以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。开始揭示了原子内部的秘密。1.1.原子的构成：原子的构成：原子原子思考：思考：原子为什么不显电性？原子为什么不显电性？原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 由于原子核和核外电子所带的电量相等、由于原子核和核外电子所带的电量相等、 电性相反，所以整个原子不显电性。电性相反，所以整个原子不显电性。2.2.观察表观察表3-13-1，思考下列问题，思考下列问题原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1

4、 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717铁铁2626303026261 1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？、质子、中子、电子在数量上有什么关系？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子中没有中子氢原子中没有中子 质子数质子数= =电子数，但不一定等于中子数。电子数，但不一定等于中子数。 自学指导自学指导2 2： 1 1、观察表、观察表

5、3-23-2，知道整个原子的主要质量集中，知道整个原子的主要质量集中 在哪里？在哪里？ 2 2、什么是相对原子质量？、什么是相对原子质量？ 3 3、学会计算某些原子的相对原子质量。、学会计算某些原子的相对原子质量。阅读课本阅读课本5656，2 2分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题：1.1.观察表观察表3-3-2 2，思考下列问题：，思考下列问题：粒子种类粒子种类质子质子中子中子电子电子质量质量1.67261.67261010-27-27KgKg1.67491.67491010-27-27KgKg质子的质量的质子的质量的1/18361/1836原子的质量主要集中在原子的哪个部位？原子的质量主

6、要集中在原子的哪个部位？原子核上原子核上 二、相对原子质量二、相对原子质量: : 1. 1.原子的质量（原子的质量（m m）：）： 如：一个氢原子的质量是：如：一个氢原子的质量是：1 1. .67671010-27-27 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 2. .6576571010-26-262.2.相对原子质量相对原子质量( (A Ar r) )： 定义：定义： 计算公式：计算公式： 单位：单位： 以一种碳原子以一种碳原子（碳（碳-12-12）的质量的的质量的1/121/12为标为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对

7、原子质量。作为这种原子的相对原子质量。1 1（省略不写）（省略不写）如：氧的相对原子质量为如：氧的相对原子质量为1616A Ar r = =m m( (实际实际) )m m（C-12C-12）1 11212练习：练习：1.1.已知一已知一个氧原子的质量是个氧原子的质量是2.6572.6571010-26-26， 则氧原子的相对原子质量为多少？则氧原子的相对原子质量为多少？ （碳（碳-12-12原子的质量：原子的质量：1.9931.9931010-26-26 ）2.2.已知一个镁原子的质量是碳已知一个镁原子的质量是碳-12-12原子的质量的原子的质量的 两倍，求镁原子的相对原子质量为多少？两倍，

8、求镁原子的相对原子质量为多少？找规律：相对原子质量的近似值与该原子的找规律：相对原子质量的近似值与该原子的 质子数、中子数的关系质子数、中子数的关系原子原子种类种类质子数质子数中子数中子数核外电数核外电数相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 1 0 0 1 1 1 1 碳碳 6 6 6 6 6 6 1212 氧氧 8 8 8 8 8 8 1616 钠钠 1111 1212 1111 2323 氯氯 1717 1818 1717 3535 铁铁 2626 3030 2626 5656规律：规律：_相对原子质量相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数 我国科学院院士我国科学院院士张青

9、莲张青莲教授为相对原子教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。质量的测定作出了卓越贡献。自学检测：自学检测：1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 ( )( ) A A 原子核都由质子和中子构成；原子核都由质子和中子构成； B B 在原子中在原子中, ,核内的质子数与核外的电子数核内的质子数与核外的电子数 不一定相等；不一定相等； C C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间, ,电子在这个空电子在这个空 间里作高速运动；间里作高速运动； D D 不同种类的原子不同种类的原子, ,核内的质子数不同核内的质子数不同, ,核核 外电子数相同外电子数相同；2、 铁原子的相对原子质量是铁原

10、子的相对原子质量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/562、 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是 ( ) A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/563.3.组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是 ( ( ) ) A A 质子质子 B B 质子、电子质子、电子 C C 质子、中子、电子质子、中子、电子 D D 质子、中子质子、中子4、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为，核电荷数为13， 则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个中子构成一 个原子核，核

11、外有个原子核，核外有( )个电子作高速运动而个电子作高速运动而 构成。构成。 整个原子不显电性的原因是：整个原子不显电性的原因是： _质子核和电子所带电量相等质子核和电子所带电量相等, ,电性相反电性相反1 1化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是( )( )。 A A分子分子 B B原子原子 C C质子质子 D D电子电子2 2原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在( )( )。 A A质子质子 B B中子中子 C C电子电子 D D原子核原子核3 3据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为这种碘原子的核电荷

12、数为5353，相对原子质量为，相对原子质量为125125。 下列关于这种原子的说法中，错误的是下列关于这种原子的说法中，错误的是( )( )。 A A中子数为中子数为72 B72 B质子数为质子数为72 C72 C电子数为电子数为53 53 D D质子数和中子数之和为质子数和中子数之和为1251254 4用其质量的用其质量的1/121/12作为相对原子质量的标准的碳原子作为相对原子质量的标准的碳原子 相对原子的质量是相对原子的质量是( )( )。 A A12g B12g B12 C12 C1/12g D1/12g D1/121/12 当堂训练：当堂训练：原子构成的规律：原子构成的规律： 构成原

13、子的粒子有质子、中子、电子构成原子的粒子有质子、中子、电子 不同种类的原子质子数不同不同种类的原子质子数不同 质子数不质子数不 一一 定定 等于等于 中中 子数子数 原原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数 原子质量主要集中在原子核上原子质量主要集中在原子核上 相等原子质量相等原子质量=质子数质子数+中子数中子数第三单元、物质构成的奥秘第三单元、物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的结构原子的结构( (第二课时第二课时) )学习目标：学习目标： 1.1.知道原子的核外电子是分层排布的。知道原子的核外电子是分层排布的。

14、 2.2.掌握原子结构示意图涵义掌握原子结构示意图涵义; ; 知道原子最外层电子数与元素化学知道原子最外层电子数与元素化学 性质的关系。性质的关系。 3.3.了解离子的形成了解离子的形成, ,初步认识离子也是初步认识离子也是 构成物质的一种粒子。构成物质的一种粒子。自学指导自学指导1 1： 阅读课本阅读课本5454，3 3分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题： 1 1、了解原子核外电子是怎样排布？、了解原子核外电子是怎样排布？ 2 2、看图、看图3-13-11 1，原子结构示意图符号各表示什么？，原子结构示意图符号各表示什么？ 3 3、练习画、练习画1-181-18号原子结构示意图号原子结构

15、示意图1 1、核外电子是、核外电子是分层分层排布的：排布的：电子层：电子层： 第一层第一层 第二层第二层 第三层第三层 第七层第七层距核距离：距核距离： 近近 远远电子能量：电子能量： 低低 高高排布规律：排布规律：每层最多容纳电子数每层最多容纳电子数2n2n2 2个个最外层不超过最外层不超过8 8个电子个电子2.2.原子结构示意图中的符号各表示什么？原子结构示意图中的符号各表示什么？原子核原子核原子层原子层电子数电子数质子数质子数3 3：画出：画出1-181-18元素原子结构示意图元素原子结构示意图 ( (熟记熟记1-201-20号原子顺序号原子顺序) )自学指导自学指导2 2： 阅读课本阅

16、读课本5555，3 3分钟后回答下列问题：分钟后回答下列问题： 1 1、元素的种类与原子的最外层电子数有什么、元素的种类与原子的最外层电子数有什么 关系？关系？ 2 2、离子及离子化合物是怎样形成的？、离子及离子化合物是怎样形成的？ 3 3、什么是离子？离子符号怎样表示？、什么是离子？离子符号怎样表示？1.1.元素的种类与原子最外层电子数关系元素的种类与原子最外层电子数关系: : 金属的原子最外层电子一般金属的原子最外层电子一般_4_4个个, ,在化在化 学反应中易学反应中易_电子电子; ; 非非金属的原子最外层电子一般金属的原子最外层电子一般_4_4个个, ,在在 化学反应中易化学反应中易_

17、电子电子; ; 稀有气体的原子最外层都有稀有气体的原子最外层都有_电子电子( (氦为氦为 _ _个电子个电子),),不易不易_也不易也不易_电子电子, , 是一种相对稳定结构。是一种相对稳定结构。少于少于失去失去多于多于得到得到82失去失去得到得到元素的化学性质主要由原子的元素的化学性质主要由原子的_决定的。决定的。最外层电子数最外层电子数NaNaNaNaClClClCl- -NaNaClCl2 2、离子及离子化合物是怎样形成的？、离子及离子化合物是怎样形成的？3 3、什么是离子？离子符号怎样表示？、什么是离子？离子符号怎样表示？ 离子：离子：_. 符号表示法：符号表示法： 离子意义：离子意义

18、： 带电的原子（或原子团）叫离子带电的原子（或原子团）叫离子 阳离子：阳离子：NaNa+ +、 MgMg2+2+、 AlAl3+3+、 NHNH4 4+ + 阴离子：阴离子：ClCl- -、 OHOH- -、 O O2-2-、 SOSO4 42-2- MgMg2+2+: :镁离子带两个单位的正电荷镁离子带两个单位的正电荷 ClCl- -: :氯离子带一个单位的负电荷氯离子带一个单位的负电荷1010种常见的原子团离子符号种常见的原子团离子符号 1. 1. 硫酸根硫酸根 SOSO4 4 SOSO4 42-2- 2. 2. 碳酸根碳酸根 COCO3 3 COCO3 32-2- 3. 3. 硝酸根硝酸

19、根 NONO3 3 NONO3 3- - 4. 4. 氢氧根氢氧根 OH OH OHOH- - 5. 5. 铵铵 根根 NHNH4 4 NHNH4 4+ + 6. 6. 磷酸根磷酸根 POPO4 4 POPO4 43-3- 7. 7. 锰酸根锰酸根 MnOMnO4 4 MnOMnO4 42-2- 8. 8. 高锰酸根高锰酸根 MnOMnO4 4 MnOMnO4 4- - 9. 9. 氯酸根氯酸根 ClOClO3 3 ClO ClO3 3- - 10. 10.碳酸氢根碳酸氢根 HCOHCO3 3 HCOHCO3 3- - 4. 4.怎样判断离子化合物？怎样判断离子化合物？ 离子化合物：离子化合物

20、： NaCl NaCl 、CuSOCuSO4 4 、NHNH4 4ClCl、NaOH NaOH 判断方式：判断方式： 含有含有金属元素金属元素NHNH4 4+ + +非金属元素非金属元素的结构的结构练习：练习： 构成物质的粒子有构成物质的粒子有_、_和和_._.如：水是由如：水是由_构成的，汞是由构成的，汞是由_ 构成的，氯化钠是由构成的，氯化钠是由_构成的。构成的。分子分子原子原子离子离子水分子水分子汞原子汞原子钠离子和氯离子钠离子和氯离子5 5. .离子与原子的转化关系：离子与原子的转化关系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原原 子子( (O

21、 O) )： 质子数质子数_电子数电子数 阳离子阳离子( (NaNa+ +) )：质子数：质子数_电子数电子数阴离子阴离子( (O O2-2-) )：质子数：质子数_电子数电子数1 1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同对于同种元素的原子和离子，一定具有相同 的的( )( ) A A质子数质子数 B B电子数电子数 C C电子层数电子层数 D D最外层电子数最外层电子数 2元素的化学性质取决于原子结构中的元素的化学性质取决于原子结构中的 ( ) A A电子层数电子层数 B B中子数中子数 C C核外电子数核外电子数 D D最外层电子数最外层电子数 自学检测：自学检测：3.3.在原子结构中主要决定元素化学性质的是（在原子结构中主要决定元素化学性质的是（ ） A A. .质子数质子数 B B. .核外电子数核外电子数 C C. .电子层数电子层数 D D. .最外层电子数最外层电子数4 4钠原子与钠离子在结构上相同的是（钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ） A A. .最外层电子数最外层电子数 B B. .质子数质子数 C C. .电子层数电子层数 D D. .电子数电子数5 5已知已知R R2+2+核外有核外有x x个电子，则个电子，则R R原子内质子