基本概念基本理论(共49)2-25元素周期表解读

1、共 6 6 页第 1 1 页 第 30 讲 兀素周期表 【高考考点】了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 【基础知识】 1、 化学 2 P8 “交流与讨论”问题 1、2、3.0 2、 化学 2 P8 “活动与探究”问题 1、2 o 3、 化学 2 P9 “问题解决”问题 1、2、3、4o 4、 化学 2 P8 “练习与实践”练习题 6、7 o 【知识要点】 、周期表结构（族和周期、特征） 、元素在周期表位置的判断（利用稀有气体原子序数） 、元素周期表应用；（1）预测元素的性质 （2）启发寻找新物质 【典型例题】 例 1. （ 08 广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的

2、是（ ） 原子序数为 15 的元素的最高化合价为+ 3 四 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期H A 族 【解析】中最外层电子数为 5 5,所以它的最高价为+ 5 5 :C C 原子的核电荷数为 6 6，由于 C C 元素存在同位 素原子，所以中子数就不一定为 6 6 答案：C C 例 2 . （0606 上海）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。一分别表示元素周期表中 对应位置的元素。 1 P ；勺 屮 s b 1 a； 4 g | 1 * * i： 、: ； a a iii 豐.

3、 F F : : :i * * ,- L. j k 1 + S ! ? f -fc 4 I f ig _ ? _* _ _ p _ _ * f S- * * t * F * * * r* * l * R r h i i * + B T l 1 W 4 4 H 1 li ill | P 1 V V K V . q 4 -f H M-B * v n Bin * 1 l 1 * V 1 中 s i n Hi -i .！,. d V H _ 1 _ 4 - 1 -H I- H f + i fr F 1 -I t i Ei i r f YX C. 最高价氧化物对应的水化物酸性 Z Y X X D. X、

4、Y、Z 可形成z-Y -Z分子，若 Z、X 原子满足 8 电子结构，则 Y 原子也满足 8 电 子结构 12. （0808 徐州二检C） A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径： D C A B。已知 A、 B 同周期，A、C 同主族，C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和， C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法中正确的是 A . A、C 两元素处在元素周期表中的第W A 族 B . B、D 两元素组成的离子化合物中阴、阳离子的个数比为 1 : 1 C . B、C、D 三种元素组成的化合物的化学式为 DCB2 D . B、C、D 三种元素的简单离子

5、的半径大小顺序为： C D B 13. （0808 淮安一检D）已知：X、Y是同周期的主族元素，且电负性 X Y，下列说法错误.的 是： A . X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价 B .第一电离能可能 Y 小于 X C .最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于于 Y 对应的酸性 D .气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX 14. （ 08 苏锡常二检）右下表是元素周期表的一部分。 X、Y、Z、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为 3 : 8。下列说法错误的是 A . Z 的气态氢化物的稳定性最差 B .原子半径由大到小的顺序为： ZWXY C

6、 . X 元素只能形成一种单质 D . Y 元素可形成多种氧化物 15 . （08 北京卷）通常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子 半径最小的元素（稀有气体元素除外）;Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应 Y + 2I-+ 2H+=|2 + Z + H2O 作为 Y 的鉴定反应。 丫与 Z 的关系是（选填字母） _ 。 a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液， 都能使品红褪色。 简述用褪色的溶液区别二者 的实验方法 _ 。 举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 （4） 气体（CN）2与 X 化学

7、性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）。 HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 _ 。 KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） _ 。 （5） 加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和 MmRn（m、n均为正整数）。若 CR2质量为 wg, MmRn 质量为 W2g, M 的相对原子质 量为a,贝U MmRn中 m : n= _ （用含 w1 w2、和 a 的代数式表示）。 X Y Z W d、同分异构体 共 6 6 页第 6 6 页 【解析】X X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，为： CICI2，

8、根据反应式：Y Y+ 2I 2I - + 2H2H+=I =I 2 + z z+ HO, HO, 可知 Y Y中必含有“ OO,其为气体单质，只能是 Q Q,故 Z Z 是 Q,Q,据此可知 Y Y 和 Z Z 是同素异形体；Q Q 的漂白是 利用其强氧化性，是不可逆的，而 SQSQ 的漂白具有可逆性，受热能恢复原色，故可以加热区分；证明 CICI2 比 S S 的氧化性强，可以从其单质的置换， 氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现； HCNHCN 的结构简式为： 呎-：匕訂，KCNKCN 溶液呈碱性，是由于其中的 CNCN 水解的缘故；足量的 Z Z 与盐完全反应生成 CRCR2和 MmR

9、nMmRn 根 据原子守恒，可知 R R 为 Q Q 据此反应式可写为： 1 1 Q+Mg g+mvmQ+Mg g+mvm w w 1 w w 2 44 1/m44 1/m （ am+16ram+16r），列比例式整理得： m n=m n=巾嗽：（也些） 【答案】 （Hr （2） 加悟樓色益的膳潘.若帑液恢览红色.则駅逋人气体为SO,;齐熔液花灯. 粥嗾it人 m （3） 2FcC）2FMl Fs + S = KeS （具他倉理番案均给分） CD H ；2 g 4 iLC） （CN 4 OH （5） 16u. t （44u - on1,） 【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构

10、、盐类水解等知识 【易错提醒】错误的进行有关计算。 【备考提示】本题属于推断题，考查了元素周期表的知识，要求熟练掌握元素周期表的知识，同时， 对常见元素化合物的知识要熟练掌握，在此基础上，根据题目大胆猜测，仔细验证，即能得岀正确答案。 16. （08 全 2） Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种， Q 的低价氧化物与 X 单质分 子的电子总数相等， R 与 Q 同族，丫和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的 原子序数小于 Z。 （I ） Q 的最高价氧化物，其固态属于 _ 晶体，俗名叫 _ ; （2 ） R 的氢化物分子的空间构型是 _，属于_ 分子（填“极 性”或“

11、非极性” ）；它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 _ ； （3 ） X 的常见氢化物的空间构型是 _ ;它的另一氢化物 X2H4是一 种火箭燃料的成分，其电子式是 _； （4 ） Q 分别与 Y、Z 形成的共价化合物的化学式是 _ 和 _ ； Q 与 Y 形成的分子的电子式是 _ ，属于 _分子（填“极性”或“非极性”）。 【标准答案】（1 1）分子 干冰 （2 2 分） 正四面体非极性 Si Si 3N N4 （3 3 分） H H 三角锥形 （4 4 分） * + + CS CS 2 CCI CCI 4 （2 2 分） ：工 m m 非极性 （4 4 分） 共 6

12、6 页第 7 7 页 【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口， 根据 Q Q 的低价氧化物与 X X 单质分子的电子总数相等， 可以推得 Q Q 为 C, C, X X 为 N N 由 R R 与 Q Q 同族推得 R R 为 SiSi，跟据 Y Y、Z Z 的离子与 ArAr 电子结构相同且 Y Y 的原共 6 6 页第 8 8 页 子序数小于 乙且 Q Q 分别与 Y Y、Z Z 形成的共价化合物推得 Y Y、Z Z 为 S S 和 ClCl。其他都迎刃而解。 【高考考点】元素周期律与元素周期表 化学键与晶体结构 【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。 【备考提示】关于元

13、素周期表的推断题是常考的非选择题之一，注意寻找解题的突破口，并能将这部分知 识与晶体等知识紧密的联系起来；并能够用规范的化学用语（如电子式）作答。 17. （0808 广州二检）下表是元素周期表主族元素的一部分。 W X Y Z 短周期元素 X 的最高正价是+ 5 价，Y 单质可在空气中燃烧。 Z 的元素符号是 _ ，原子结构示意图 _ W 的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为 探寻同一主族元素性质的一些共同规律， 是学习化学的重要方法之一。 在下表中列 出对 H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3+ 4HI = Z J + 2I2 + 3H2O 1 2 （2）舛2理; 乳FiOs* 还原性（类似亚硫酸）、酸性（与氢氧化钠反应）、 18. （0808 女口、启东）（8 分）膦（PH）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（ NH）强, 是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列 物质：Cu、HSQ、CuSQ、PH、HPQ、H2O。回答下列问题： （1） P 在元素周期表中的位置是 _ ，PH 的电子式为 _ ; （2） 上述反应体系中化学反应方程式为 _ ，氧化产物是 _