讲课燃烧热_能源[1]

1、第第 一一 章章第第2 2节节 燃烧热燃烧热 能源能源 一、燃烧热一、燃烧热1 1 燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 25 101kPa25 101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定化稳定化合物合物时所放出的时所放出的热量热量。2 2 概念理解：概念理解：（1 1）研究条件：）研究条件： 25 101kPa25 101kPa，条件不同，反应热不同，条件不同，反应热不同（2 2）燃料的物质的量规定为）燃料的物质的量规定为1mol1mol（3 3）生成稳定氧化物（即生成物物不能继续燃烧）生成稳定氧化物（即生成物物不能继续燃烧） 一般如：一般如：C - CO2

2、 （g） S SO2 （g） H H2O（l）（4 4）单位：）单位：KJ/molKJ/mol3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生，气态）完全燃烧生成液态水和成液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则表示乙炔燃烧的热化学方程式为则表示乙炔燃烧的热化学方程式为: C2H2(g) 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) H2O（l） H=1300 kJ/mol2C2H2 (g) 5O2 (g) = 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为则表示乙炔

3、燃烧热的热化学方程式为:则表示乙炔燃烧的热化学方程式为则表示乙炔燃烧的热化学方程式为: 4.4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：【解解】根据题意，在根据题意，在 101 kPa时，时，1mol CH4 完全燃完全燃烧的热化学方程式为：烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol即即CHCH4 4 的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。1000 L CH1000 L CH4 4 ( (标准状况标准状况) )的物质的量为：的物质的量为：n(n(CHCH4 4)=V ()=V (CHCH

4、4 4) / V) / Vm m=1000L / 22.4L=1000L / 22.4Lmolmol-1-1 = = 44.6mol44.6mol1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出 890 kJ890 kJ的热量，的热量，44.6 molCH44.6 molCH4 4 完全燃烧放出的热量为：完全燃烧放出的热量为：44.6 mol44.6 mol890 kJ890 kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol，1000 L CH1000 L CH4 4( (标准状标准状况况) )完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 3.973.9710104 4kJkJ。下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：属于二级能源的是： A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能能 源：源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料能提供能量的自然资源，它包括化石燃料 （煤，石油，天然气），阳光，风力，流水，（煤，石油，天然气），阳光，风力，流水， 朝汐以及柴草等。朝汐以及柴草等。一级能源：一级能源：