化学高三一轮复系列《一轮复讲义》（配套PPT课件）19第2章 本章易错题重练（免费下载）

1、大一轮复习讲义第二章 化学物质及其变化一、常考易错选择题选项再排查二、常考易错的12个离子方程式书写再落实内容索引NEIRONGSUOYIN三、推导型氧化还原反应方程式的书写01一、常考易错选择题选项再排查1.物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物( )(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化( )(3)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )(4)金属氧化物均为碱性氧化物( )(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(6)232Th转化为233U是化学变化( )(7)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物( )(8)直径

2、为20 nm的纳米级碳酸钙属于胶体( )(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律( )(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化( )(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化( )2.氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( )(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化( )(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单

3、质中元素化合价必然发生变化( )(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )3.离子方程式正误判断(1)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： 2H=SO2H2O( )(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24H =3Fe3NO2H2O( )(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32 =2BaSO4Al(OH)3( )(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe

4、33H2( )(5)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H( )(6)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 3S2H2O( )(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=( )(8)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O= ( )(9)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O( )(10)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 I6H=I23H2O( )02二、常考易错的1212个离子方程式书写再落实1.CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_。2.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液： 。3.

5、向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_。4.向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热： 。5.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：。6.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：_。BaSO4H2O=CaCO3H2O7.向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：_。8.小苏打与NaOH溶液混合：_。9.等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：_。10.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：_。11.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_。12.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_。2Fe22HH2O2=2Fe32H

6、2O3ClO4OH2Fe(OH)303三、推导型氧化还原反应方程式的书写1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。KCl3H2O2H2O5Na2SO48

7、H2O2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。3.研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O24.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知

8、0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成X，则X的化学式：_，试写出该反应的化学方程式：_。Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2(5m)1，m0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。5.已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。2Fe2ClO2H=2

9、Fe3ClH2O解析Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。6.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：_，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式：_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7.NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_。解析因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧元素，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x 。8.尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_。Mn2ClOH2O=MnO22HCl9.联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素C