桐庐中学2015学年第二学期高三化学作业——电离平衡

1、桐庐中学2015学年第二学期高三化学作业电离平衡（1）1（2011浙江高考）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ·mol-1、3747 kJ·mol-1和3265 kJ·mol-

2、1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ·mol-1CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0 kJ·mol-1C(石墨)O2(g)CO2(g)；H393.5 kJ·mol-1则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)；H1641.0 kJ·mol-12(2012浙江高考改编)下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用

3、0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>73（2013浙江高考）25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka（HY）105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全

4、反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）4（2014浙江高考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO) +

5、c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好5（2015浙江高考）40时,在氨水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO)>c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)c(H)=2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大D在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成6

6、已知Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)。现将0.1 mol·L1次氯酸溶液与0.1 mol·L1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(ClO)c(OH)c(H)B阳离子个数小于阴离子个数Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)7电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确

7、的是A.d点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-) 2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D.c d电导率增大是因为溶液中离子总浓度增大8下列表述中，正确的是 A常温下，0.1molL1的醋酸钠溶液中，c2(H+)=Kw -c(CH3COOH)c(H+) B常温下，各为0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中： 3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl-)>c(H+)=c(NH4+)>c(OH-)D相同浓度CH3COON

8、a和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)9下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3=0.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ c（HZ） c（OH-）的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2

9、c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D在相同温度下，K5K4K31025时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)BpH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)0.1mol·L-1CpH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-) c (OH-)+c (Cl

10、- )DpH=11的溶液中：c (Na+)c (Cl-)c (CO32- )c (HCO3- )c (H2CO3)11.H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示，下列判断正确的是A在pH为6.37及10.25时，溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)=c(H2CO3) B反应HCO3-+H2OH2CO3+OH- 的平衡常数为10-10.25 C0.1molL1NaHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)= 0.1molL1D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32- + H2C2O4 = HC

11、2O4- + HCO3-桐庐中学2015学年第二学期高三化学作业电离平衡（2）命题人：胡樟洄 审核人：姜永良 班级 姓名 1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A3.0 L 0.1 mol·L1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)B常温下，将0.1 mol·L1 CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)C常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧

12、化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)2.常温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图。已知点所示溶液中c (CH3COO-)=2c(CH3COOH)，点所示溶液表示NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液恰好完全反应。下列说法不正确的是A该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=2.0×10-5B点所示溶液c(CH3COO-)+c(CH3

13、COOH)=c(Na+)+ c(OH-)C该醋酸的浓度为0.1006mol·L-1D该图示可以计算醋酸钠水解平衡常数为5.0×10-103下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A若将CO2 通入0.1 mol·L1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32)+ c(HCO3)= 0.1 mol·L1B在25时，将cmol·L1的醋酸溶液与0.02mol·L1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×109/(c0.02)C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH

14、=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后4一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是A升高温度,可能引起由c向b的变化B该温度下,水的离子积常数为1.0×1013C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化5室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A向0.10 mol·L1NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(H

15、CO3-)c(CO32-)B向0.10 mol·L1NaHSO3溶液中通NH3:c(Na)>c(NH4+)>c(SO32-)C向0.10 mol·L1Na2SO3溶液中通SO2:c(Na)=2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D向0.10 mol·L1CH3COONa溶液中通HCl:c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)6现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH

16、-）C分别加水稀释10倍，溶液的pH：>>>DV1L和V2L溶液混合后，若pH=7，则V1<V2725时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/mol·L1反应后溶液的pHc(H2A)c(NaOH)X0.1090.100.105下列判断不正确的是AX <0.1 BHA的电离程度大于水解程度C将实验所得溶液加水稀释后，c（A2）c(HA)变大D实验所得溶液：c(Na)=c(A2)c(HA)c(H2A)8一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c

17、（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. 已知酸性：CH3COOH>HClO>HCN, pH相同的CH3COONaNaCNNaClO三种溶液的c（Na+）：>>9下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na

18、)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大10常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na+)11室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A、表示的是滴定醋酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )12.常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A<1.0×10-7mol/L Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32)Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3