专题一《微观结构与物质的多样性》复习课件

1、微观结构与物质的多样性专题复习专题复习（一）原子结构、元素周期表和元素周期律（一）原子结构、元素周期表和元素周期律 微粒半径比较微粒半径比较 1. 原子半径与离子半径关系：原子半径与离子半径关系： 原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径2.比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径越大 如：如： NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。径越小。 如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子三看电子数：电

2、子层和核电荷数都相同时，电子数越多数越多 半径越大。半径越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+判断金属性和非金属性强弱的依据判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换相互置换根据元素周期表中的位置判断根据元素周期表中的位置判断证明非金属性证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换相互置换依据元素周

3、期表中的位置判断依据元素周期表中的位置判断例题例题1下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是 A某原子某原子K层上只有一个电子层上只有一个电子 B某原子某原子M层上电子数为层上电子数为L层电子数层电子数的的4倍倍 C某离子某离子M层上和层上和L层上的电子数均层上的电子数均为为K层的层的4倍倍 D阳离子的最外层电子数可能为阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为也可能为8B 例题2A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（ ）A原子序数为A B B.核外电子数为A BC. 原子半径A B D.离子半径 A- B2+D例题例题3下列各组元素原子中，

4、按金属下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是性依次增强或非金属性依次减弱的是 ( )ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl C例题例题4A、B、C是三种短周期元素，其中是三种短周期元素，其中A元素原子元素原子M层上电子数比层上电子数比L层少层少2个电子；个电子；B元素原子比元素原子比A元素原元素原子的电子层少，又知子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝元素最高正价与负化合价的绝对值相等；对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成外电子排布相同；且又知这三种元素

5、可组成BA2型共型共价化合物和价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列型离子化合物。由上述条件回答下列问题：问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：三元素的名称分别是：A_，B_，C_。（2）化合物）化合物C2A的电子式是的电子式是_，（3）化合物）化合物BA2的电子式是：的电子式是：_，结构，结构式是：式是：_。 硫硫碳碳 钠钠SCS （二）离子键与共价键的比较（二）离子键与共价键的比较键型键型离子键离子键共价键共价键概念概念成键方式成键方式静电作用静电作用静电作用静电作用成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件阴、阳离子阴、阳离子共用电子对共用电子对存在存在离

6、子化合物离子化合物非金属单质、非金属单质、共价化合物共价化合物 常见物质的电子式书写常见物质的电子式书写1、简单离子的书写（阴离子、阳离子）、简单离子的书写（阴离子、阳离子）2、较复杂离子的书写、较复杂离子的书写(NH4+)3、简单共价化合物的书写、简单共价化合物的书写4、简单离子化合物的书写、简单离子化合物的书写5、个别特殊的离子化合物书写（、个别特殊的离子化合物书写（Na2O2、NH4Br）例题例题5下列过程中，共价键被破坏的下列过程中，共价键被破坏的( ) A碘升华碘升华 B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl气体溶于水气体溶于水例题例题6在下列有关晶体的叙

7、述错误的在下列有关晶体的叙述错误的是（是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键原子晶体中，只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键离子晶体中可能存在共价键 D分子晶体中有可能存在离子键分子晶体中有可能存在离子键 DD（三）化学键和分子间作用力的比较：化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念能量能量高高低低性质影性质影响响化学性质和部化学性质和部分物理性质分物理性质物理性质物理性质例题例题7下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键化学键类型相同、晶体类型也相同的是类型相同、晶体类型也相同的是( ) ASO2和和SiO2 BCO2和和H2

8、S CNaCl和和HCl DCCl4和和KClB例题例题8将下列晶体熔化：氢氧化钠、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用克服的微粒间的相互作用共价键共价键 离子键离子键 分子间作用力，正确的分子间作用力，正确的顺序是顺序是( )A B C DB（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较（四）同位素、同素异形体和同分异构体的比较同位素同位素同素异同素异形体形体同分异构体同分异构体研究研究对象对象原子原子单质单质有机化合物有机化合物相同点相同点质子数相质子数相同同构成元构成元素相同素相同分子式相同分子式相同不同不同点点中子

9、数不中子数不同同性质不同性质不同 分子结构不同分子结构不同实例实例例题例题9.下列物质中：下列物质中：（1）互为同分异构体的有）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有）属于同一种物质的有 。(填序号填序号)CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 CH CH CH CH CH C3 3 23 3 液氯液氯 白磷白磷 氯气氯气 37173517Cl Cl 红磷红磷 与与与与例题例题10科学家最近发现两种粒子；第一科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子种是只由四个中子构成的

10、粒子，这种粒子称为称为“四中子四中子”也有人称之为也有人称之为“零号元素零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是有关这两种粒子的说法不正确的是( )A“四中子四中子”不显电性不显电性 B“四中子四中子”的质量数为的质量数为4，其质量比，其质量比氢原子大氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为第二种粒子的化学式为O4，与，与O2互为互为同素异形体同素异形体 C （五）几种晶体列表比较如下：类类 型型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体 构成

11、晶体构成晶体的微粒的微粒阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键是否存在是否存在“分分 子子”无无有有无无无无硬硬 度度原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体熔熔 沸沸 点点 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体实实 例例例题例题11下列物质属于分子晶体且是化合下列物质属于分子晶体且是化合物的是物的是( ) A石英石英 B食盐食盐 C干冰干冰 D碘碘例题例题12下列各组物质各自形成的晶体，下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是均属于分子晶体的化

12、合物是( )ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O2BC例题例题13能与能与NaOH溶液反应的属于原溶液反应的属于原子晶体的化合物是子晶体的化合物是( ) A金刚石金刚石 B晶体硅晶体硅 C石英（石英（SiO2） DCO2例题例题14 在常温常压下呈气态的化合在常温常压下呈气态的化合物物,降温使其固化得到的晶体属于降温使其固化得到的晶体属于( ) A.分子晶体分子晶体 B.原子晶体原子晶体 C.离子晶体离子晶体 D.何种晶体无法判断何种晶体无法判断CA例题例题15MgCl2 干冰干冰 冰冰 Na2O2 白磷（白磷（P

13、4） 硫磺硫磺 Na2CO3 金刚石金刚石 NaOH SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的以上物质中属于离子晶体的是是 ；(2)属于分子晶体的是属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是属于原子晶体的是_（填序号）（填序号） （六）晶体熔沸点高低的比较（六）晶体熔沸点高低的比较异类晶体：异类晶体：一般情况下：原子晶体的熔沸点一般情况下：原子晶体的熔沸点 离子晶体离子晶体的熔沸点的熔沸点 分子晶体的熔沸点分子晶体的熔沸点同种类型的晶体同种类型的晶体离子晶体：一般来说，化学式及结构相离子晶体：一般来说，化学式及结构相似时，离子的半径越小、离子所带电荷数似时，离子的半径越小、离子所带电荷数越高，晶

14、体中的离子键越高，晶体中的离子键 ，对应晶体熔，对应晶体熔沸点沸点 。原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原原子晶体：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，共价健作用越子半径越小，共价健作用越 ，则晶体的，则晶体的熔沸点越熔沸点越 。金属晶体：金属晶体中金属离子半径越金属晶体：金属晶体中金属离子半径越小，其金属键就越小，其金属键就越 ，金属的熔沸点越，金属的熔沸点越高。高。分子晶体：分子晶体：a、组成和结构相似的分子晶体，相对分、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量子质量 ，一般分子间作用力，一般分子间作用力 ，熔沸，熔沸点点 。b、若分子间存在氢键，则使物质的熔沸、若分子间存在氢键，则使物质

15、的熔沸点点 。（六）晶体熔沸点高低的比较（六）晶体熔沸点高低的比较例题例题16各类化合物与单质处于固态（晶体）时，各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。 （1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为体称为 ，微粒间的作用是，微粒间的作用是 ，由于这种作用，由于这种作用较较 ，一般说来，这种晶体，一般说来，这种晶体有有 的熔、沸点和的熔、沸点和 的硬度。的硬度。 （2）当构成晶体

16、的粒子为分子时，这种晶体称）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为为 ，微粒间的作用是，微粒间的作用是 ，由于这种作用，由于这种作用 ，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和 的硬的硬度。度。 （3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为为 ，由于这种晶体的微粒之间全部以，由于这种晶体的微粒之间全部以 结合，结合，并形成一种并形成一种 结构，故这种晶体具有结构，故这种晶体具有 的熔、的熔、沸点和沸点和 的硬度。的硬度。例题例题17下列性质的比较中，正确的下列性质的比较中，正确的是是( )A熔点：熔点：LiNaKRb B沸点：沸点：NH3PH3AsH3SbH3C热稳定性热稳定性:CH4PH3H2OHF D酸性：酸性： HClOH2SO4H3PO4H2CO3 A 特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F