江西省南昌市高一化学上学期期末考试试题

1、20162017学年第一学期高一化学期末联考试卷可能用到的相对原子质量：Al 27 Mn 55 Cl 35.5 Ag 108 Mg 24 O 16一、选择题(每小题 3分，每小题只有一个答案符合题意，共 48分)1 .在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是A.碳 B. 硅 C. 镁 D. 铝2 .下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是A.氢氟酸B .硫酸 C .碳酸钠溶液D .氧氧化钠溶液3 .在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH+、Al3+、SO2、NOB. K+、Fe2+、NO、SO2C. K+、Mn»、NH+、NOD. Na+、K、ClO

2、、NO4 .在含有FeCL、FeCL、AlCl 3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A. Na+ B . Fe3+C. Al3+ D , Fe2+5 .下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是氯气液氯新制氯水敞口放置的久置氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液A. B . C . D .6 .下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物种类改变的是A、Na 和 QB、NaOHO和 COC、NaQ 和 COD、NaOH!§M和 Ca(HCO)2溶液7 .在Al 2(SO4)3和MgSO的混

3、合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH§液的体积关系如图所示，则原混合液中Al 2(Sd)3与MgSO的物质的量浓度之比为f帆眦MtA.1 ： 2 B ,2 ： 1 C ,6： 1 D ,3：18 .将3.9 g 镁铝合金投入到 500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH§液的体积为A. 125mLB.200mLC.250mLD.560mL9 .甲、乙、丙、丁分别是 BaCl2、NaOH FeCH Al 2（SO4） 3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色

4、沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A. BaCl2B . NaOH C . FeCl2D. Al 2（SO4） 310 .将少量的CO通入下列溶液中，不变浑浊的是A.偏铝酸钠溶液B . CaCl2溶液 C .澄清石灰水D .硅酸钠溶液11 .向NaBr、NaI、NaCO的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是A. NaCl.B. NaCl、NaCOC. NaCl、12D. NaCl、NaI、Ns2CO12 .不能使橙色滨水层变为无色的是A. NaOHmB .用CCl4多次萃取C .锌粉 D . KI溶液13

5、.如图所示：若关闭I阀，打开n阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭n阀打开I阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能（）|（甲）未密神的 红色布条浓H2SQ NaOH§液KI溶液 饱和NaCl溶液A.B.C.D 一14 .实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO反应；用 87 gMnO与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量A.比多 B .比多C . 一样多 D .无法比较15 .某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaCl。NaClQ的混合溶液，经测定ClO-与C1O-的物质的量之比为 l : 3,则

6、氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（A. 21 : 5 B .11 : 3 C .3 : 1 D .4 : l16 .向含有 FeB2、Fei 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是A.通入氯气后的溶液中一定不存在IB.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶?中的Br可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CC14溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色二、非选择题(共 52分，共6小题)17. (10 分)(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO,会出现软而透明的凝胶胶体，其离子

7、方程式是;(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为,漂白粉的有效成分是(填化学式)(3)把Ba(OH)2溶液滴人明矶KAl(SO 4)2 ? 12H2O溶液中，使SO2-全部转化成 BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是,其离子反应方程式为。18. (9分)要除去下列物质中所含杂质 (括号内为杂质)，请按要求填空。(1) FeCL溶液(FeC13)除杂试剂,反应的化学方程式 。(2) CO (HCl)除杂试剂 ;反应的离子方程式 。(3) SiO2(Al 2Q)除杂试齐ij,反应的化学方程式 。19.

8、(6分)下面六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从A F中选择符合表中各题要求的序号填入表中：溶液加入的物质答案序号饱和石灰水COAlCl 3溶液过量NH3含少量NaOH勺NaAlQ过量CQ含少量NaOH勺NaAlQ逐滴加稀盐酸MgCl2、AlCl 3混合液逐滴加NaOHg过量NaOH§液逐滴加AlCl 3至过量20. （ 9分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。饱和食盐水H KI溶液+笨NaOH溶液AB C E F（1）固体二氧化镒和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置 B亦是安

9、全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中I、n、m依次放入。（填序号）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条7 / 7n碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙m湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置Dk E的目的是比较氯、澳、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明C12氧化性 Br2(填、或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置 E中，振荡。观察到的现象是 。(4)装置F中用足量的NaO聆液吸收余氯，试写出相应的

10、化学方程式 。21. (10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实,验，并进行了其他有关实验(图中夹持及尾气处理装置均己略去)耳僧献酬和石相耀(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是。(3)停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。欲检验溶液中含有 Fe3+,选用的试剂为 ,现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:。在此溶液中加入少量酸性高。镒酸钾溶液，高镒酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式22. ( 8分)实验室用 20 g软镒矿(主要成分 MnO)与200 mL

11、 12 mol/L 的浓盐酸(足量)反应，制得标准状况下4.48L Cl 2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：(1)软镒矿中MnO的质量分数是多少？(2)反应中被氧化的 HCl物质的量为多少？(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？高一化学期末参考答案一、选择题（每小题 3分，每小题只有一个答案符合题意，共 48分）ABADC CACCB ADCBD B二、非选择题（共 52分，共6小题）17. （10 分）（1） SiO32-+2CO+2HaO=HSiO3 J+2HCO- （2 分）（2） 2Cl 2+2C

12、a（OH%= CaCl2+Ca（ClO） 2+2H2O （ 2 分） Ca（ClO） 2 （ 2 分）（3） AlO2-； （ 2 分）Al 3+4OH+Bs2+SO2-=AlO2+BaSOj +2H2O （2 分）18. （9 分）铁 （1 分）Fe+ 2FeCl 3= 3FeCl 2 （2 分）饱和的 NaHCO液（1 分）；HCO+H+=COT + HQ （ 2 分）盐酸 （1 分） Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O （2 分）19. （6 分）溶液加入的物质答案序号饱和石灰水CQFAlCl 3溶液过量NH3C含沙量NaOH勺NaAlO2过量COD含少量NaOH勺NaAlQ逐滴加稀盐酸EMgCl2、AlCl 3混合液逐滴加NaOhg过量ANaOH§液逐滴加AlCl 3至过量D20. （9 分）（1） MnO+ 4HCl（浓）MnCl 4+Cl。2 T + 2HQ （ 1 分）除去Cl2中的HCl （1分）；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）（2） d; （1分）（3） > （1分）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）（4） 2NaOHF Cl 2=NaCl+ NaClO+ H2