电解质（课堂PPT）

1、.1第二节第二节 电解电解质质.2【学习目标学习目标】 掌握电解质、非电解质，强、弱电解质的概念， 并会书写电离方程式【学习重难点学习重难点】 电解质概念、电离方程式的书写 .3物质物质 混合物混合物单质单质 氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐纯净物纯净物复习复习化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质物质物质 物质物质 纯净物纯净物物质物质 物质物质 物质物质 纯净物纯净物物质物质 纯净物纯净物物质物质 单质单质纯净物纯净物物质物质 化合物化合物单质单质纯净物纯净物物质物质 【实验探究1】观察下述溶液是否导电.5导电：导电：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸不导电：不导电

2、： 酒精溶液、蔗糖溶液酒精溶液、蔗糖溶液实验现象：实验结论：在水溶液中在水溶液中或或者熔融状态下能导电的者熔融状态下能导电的化合物化合物。(酸、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物碱、盐、水、活泼金属氧化物)在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物（多数有机物、氨气、非金属氧化物）（多数有机物、氨气、非金属氧化物）电解质与非电解质的概念：电解质与非电解质的概念：化合物非电解质：电解质：化合物电解质：化合物非电解质：电解质：化合物.7练习、判断下列说法是否正确并举例说明练习、判断下列说法是否正确并举例说明 （1）、电解质一定能导电，能导电的）、电解质一定能导电，

3、能导电的物质不一定是电解质（物质不一定是电解质（ ）（2）、非电解质不导电，不导电的物）、非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质（质一定是非电解质（ ） （3）、电解质在水溶液中和熔融状态）、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电下都能导电（ ）.8 总结反思：总结反思： 在电解质与非电解质的概念理解中应在电解质与非电解质的概念理解中应注意？注意？1.1.电解质和非电解质都是指电解质和非电解质都是指化合物化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解质。2.2.电解质导电的条件是电解质导电的条件是水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里

4、和熔化，盐、碱电解质在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。3.3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。 4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质导电，但它们是非电解质 .9学案练习1、：已知有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 CuSO4.5H2O晶体请用序

5、号回答(1)、属于电解质的是 (2)、属于非电解质的是 (3)、上述状态下可导电的是 (4)、上述状态下的电解质不能导电的是 .10 【活动探究活动探究2】 金属能导电是因为金属能导电是因为自由电子的定向移动自由电子的定向移动 电解质溶液导电的原因是什么？电解质溶液导电的原因是什么？分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？氯化钠的导电实验氯化钠的导电实验氯化钠晶体不导电氯化钠晶体不导电负极负极正极正极负负极极正正极极Na+Cl-熔融的氯化钠导电熔融的氯化钠导电负负极极正正极极氯化钠溶液导电氯化钠溶液导电.11化合物化合物 电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸、强碱（钾钠

6、钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性实验现象及现象分析？常见的强电解质有：常见的强电解质有：弱酸：弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、 H2SO3、 H2CO3 、H2S、 H2SiO3 、H3PO4电离方程式书写电离方程式书写:电离方程式：电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子H2SO4=Ca(OH)2=HClOH2CO3 Cu(OH)2 2H+SO42-Ca2+2OH-

7、电离：电离：电解质电解质在溶液中在溶液中或或熔融熔融状态下离解成自由状态下离解成自由移动的离子的过程。（通电？）移动的离子的过程。（通电？）H+ClO-H+ HCO3-HCO3- H+cO32-Cu2+2OH-书写时注意事项：书写时注意事项：1、 用的是用的是 =？ ？一步一步完成还是完成还是分步分步完成完成2、两边质量守恒、原子守恒、两边质量守恒、原子守恒完成学案练习5、归纳：酸、碱、盐的定义盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-知识应用知识应用1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确A

8、A：NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液是电解质；溶液是电解质；B B：固体：固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；C C：CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；DD：SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；E E：BaSOBaSO4 4的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质。下列物质：下列物质：液态氯化氢液态氯化氢 硫酸硫酸 熔融熔融MgClMgCl2 2 醋酸醋酸 食盐水食盐水 酒精酒精铜铜 BaSOBaSO4 4

9、SOSO3 3 过氧化钠过氧化钠 其中能导电的物质有其中能导电的物质有 ，属于电解质的是属于电解质的是 ，属于强电解质的是属于强电解质的是 属于非电解质的是属于非电解质的是 。（3）（5）（7）（1）（2）（3）（4）（8） （10）（6）（9）知识应用知识应用2（1）（2）（3）（8） （10）.17迁移应用 1完成下列电离方程式 （1）2Na+CO32- （2）KClO3= （3） = Fe3+ SO42- （4） =Ba2+ OH-Na2CO3K+ClO3-Fe2(SO4)323Ba(OH)22（5）CH3COOHCH3COO-+H+（6）NH3H2ONH4+OH-.18 课堂小结：课堂

10、小结：1、今节课用了哪些研究物质性质的方、今节课用了哪些研究物质性质的方法？法？2、今节课学习了哪些知识点？、今节课学习了哪些知识点？.19.20 书写电离方程式：书写电离方程式： 1、H2SO3 2、CH3COOH 3、NH3H2O 4、Cu(OH)2 5、BaCO3 6、NaHSO4 （水溶液）（水溶液） 7、H2SO4 8、Ba(OH)2 9、H2O 10、NaHcO3.21二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应 课本课本43页：观察思考：页：观察思考： 现象？产生现象的原因？现象？产生现象的原因？通过实验你对通过实验你对Ba(OH)2 和和H2SO4 的反的反应有什么认识

11、，该反应的实质是？应有什么认识，该反应的实质是？.221.离子反应：离子反应：在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应 2、离子反应实质：、离子反应实质：水溶液中某些离子浓度的减小3、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？）复分解反应的条件？）生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质.234、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：（1）、正确书）、正确书写写化学方程式。化学方程式。 （2）、把易溶于水且易电离的物质（）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱强酸、强碱、大部分盐、大部分盐）拆拆写成离子符号，把写成离子符号，把弱电解质（弱弱电解质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根（酸

12、、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离仍写为离子或化学式子或化学式 （3）删删去方程式两边相同的离子。去方程式两边相同的离子。 （4）检）检查查离子方程式两边的原子数和电荷数是否离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。守恒。 .24思考：离子方程式与化学方程式的区别？思考：离子方程式与化学方程式的区别？离子方程式化学方程式含义不同表示某一类反应表示某一特定的反应表示方法不同用离子符号和化学式表示只用化学式表示适用范围不同只用于溶液中的离子反应可用于所有化学反应.25二、离子反应的应用二、离子反应的应用 1、离子检验： （1） SO42- （2） Cl- 2、离子共存判断 例1某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AH+、Cl、Ba2+、CO32- BAg+、