河北省任丘一中2017_2019学年高一化学下学期第二次阶段考试试题

1、河北省任丘一中2017-2018学年高一化学下学期第二次阶段考试试题相对原子质量：H-1N-14 0-16Na-23 S-32CI-35.5Cu-64Ag-108第I卷（选择题）一.单项选择题（共 26小题，共52分）1 下列化学用语的书写正确的是A.氯原子的结构示意图:B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC .氯化镁的电子式:D.用电子式表示氯化氢的形成过程:2.下列说法正确的是A. PCI3和BCI3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B. 金刚石与单质 C6o互称为同位素，都是由分子构成C. 固态非金属氧化物一定属于分子晶体CH:CH;D. CHCHO与J互称为同分异构

2、体3. R元素的气态氢化物的化学式为HR则下列关于R元素的说法中正确的是A. R位于元素周期表中的第 VA族B. HR的水溶液呈酸性D. R2在常温常压下一定是气体20个质子的钙元素的同位素反复轰C. 若有RO离子，则离子中R兀素只能被还原4.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与 N元素同族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。115号元素的一种核素为 288X。下列有关叙述正确的是A. 113号元素的原子最外层有3个电子B. 115 号兀素 X的相对原子质量为 288C. 115号元素衰变成113号元素是化

3、学变化D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素5 根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：HF>HO>NHB 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C 右图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>SiD. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： 在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r （X）v r

4、（ Y）< r （Z）v r （WB. H2Z的沸点比H2W氐C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物丄X元素的7.右表为兀素周期表的 部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W八ZW核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是丄匚A . X W Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依第7题的表 次递增B . Y Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增C . YX晶体熔化、液态 WX气化均需克服分子间作用力D .根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性

5、，T2X3具有氧化性和还原性&下列反应属于氧化还原反应，且属于吸热反应的是A .铝热反应B.二氧化碳与碳在高温的条件下反应C . C（石墨，s） =C（金刚石，s） H = 1.9kJ/mo l D .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应9.下列热化学方程式书写正确的是A . 4 g 固体硫完全燃烧生成 SQ,放出 37 kJ 热量：S（s）+O2（g）=SO2（g） H= -296kJ/molB. 1moN与3moIH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H2（g）?2NH（g） H= -73kJ/moIC. 含1 mol CH 3COOH勺溶液与含1

6、 mol NaOH的溶液混合放出热量 57.3 KJ，则热化学方程式为：NaOH(aq)+ CH 3COOH (aq)= CH3COONa(l)+HO(l) H= -57.3kJ/molD. 2 g HH完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H0 (I) H= -571.6 kJv10 .反应2Hz(g)+O2(g) 一 2H2O(g)的能量变化如下图所示。已知拆开1mol H2中化学键需要 吸收 436kJ 热量， 拆开 1mol Q中的化学键需要吸收496kJ 的热量，形成 1moIH-O 共价键放出463kJ 的热量。下列说法

7、正确的是A. 2H(g) TH 2(g) H>0B. 图中E1=932kJC. 图中E2=926 kJ-1D. 2fO(g) 2H2(g)+O2(g)AH =484 kJ?mol11用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：1 CHt(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H 20(g) H= -574kJ ?mol CH(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) H= -1160kJ ?mol -1下列说法不正确的是A. 由反应可推知 CH(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H 2O(I) H= -Q kJ ?mol-1,

8、Q>574B 等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C 若用标准状况下 4.48LCH4还原NO至NQ放出的热量为114.8kJD 若用标准状况下 4.48LCH4还原NO至2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol12. 下列发生的反应属于可逆反应的是A. Cl 2溶于水B. 盐酸与氨水的反应放电"C .可充电电池的反应，如H2O+Zn+AgOZn(OH) 2+2AgA. C D是生成物D.电解水生成H2和Q,点燃H和Q的混合物生成水13. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是.反应的方程式：2A+ B=D=2CC. 2 min后

9、各物质的物质的量不再变化D .该反应不是可逆反应14.将1 mol X气体和3 mol Y气体分别充入体积均为2 L的A B、C三个容器中，发生反应X( g) + 3Y (g) ? 2Z (g)。2 min后同时测得 A中剩余0.4 mol X ，B中Y的浓度为0.5 mol L -1, C中用Z表示的反应速率 v (Z) = 0.3 mol L -1 min -1。则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为A.B> A 二 CB. B> A>CC. A> B = CD.A> B> C15.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A.增加反应物的量B .增大压

10、强C.升高温度D.使用催化剂16.将定量的固体 AgzSQ置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：Ag2SQ(s) ?AgO(s) + SO(g) , 2SO(g) ? 2SQ(g) + Q(g)。反应经过 10 min 后,测得 c(SQ)=0.4 mol L , c(SO2) = 0.1 mol L ，则下列叙述中不正确的是A. 容器里气体的密度为40 g L _1B. SQ的分解率为20%C. 化学反应速率 v(Ag2SQ) = v(SQ)D. 在这10 min内用O表示的反应速率 v(O2)= 0.005 mol L min17 .在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

11、(甲)2X(g) ?Y(g)+Z(s);(乙)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是混合气体密度反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比 混合气体的压强固体质量混合气体的总物质的量A. B .C.D .18. 有a、b、c、d四种金属。将c置于a的盐溶液中，放出无色气体并生成a的氢氧化物；若用b、d作电极插入AgNQ溶液中组成原电池，则在b上析出银单质；若 a、d接触并放置在空气中，a先被腐蚀。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是A b>d >a> cB. c>a

12、>d> bC . c>b> a>d D . d >c>a> b19. 原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A. 由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe- 3e一Fe3+B. 由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池，其负极反应为：Mg- 2e+20H =Mg(OH>-2+C. 由Fe、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu- 2e CuD .由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu- 2e-Cu2+20. 查处酒后驾驶采用

13、的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO,但实际乙醇被氧化为 X,其中一个电极的反应式为：CHCHOH-2e=X+2H。下列说法中正确的是A. 电池内部H+由正极向负极移动B. 另一极的电极反应式为：O+4e+2H2O=4OHC. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D. 电池总反应为：2CHCHOH+O2CHCHO+22O21. 下列的描述不正确的是A. 用铂片做阳极，铁片做阴极，电解氯化钡和碘化钠混合溶液，阳极先产生黄绿色气体B. 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 用石墨做电极，电解氯化铜溶液，阴极石墨表

14、面出现一层铜D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快22. 如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L 。工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02 mol 电子。若不考虑盐的水解和溶 液体积的变化,则下列叙述中正确的是A .产生气体的体积： 'B .溶液的pH变化：增大，减小C .电极上析出固体物质的质量： 'D. 电极反应式：的阴极：Cu2+ + 2e_ =Cu的负极：2H+ + 2e=Hf23. 一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正 极的水性电解液和卡盒

15、以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂下 列 叙 述 不 正 确 的 是而 循 环 使 用有机电树叙固休电解质空气扱（多孔碳） 催化剂A.放电时，负极的电极反应为Li e_ =Li+B.充电时，阳极的电极反应为2H?O+ O2+ 4e=4OHC. 充电时，锂离子向金属锂的电极移动D. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂24. 如图，A池是石墨电极电解 NaOH溶液，B池是精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有较强氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是A .A池为电解池，B池为原电池B .d、 e两极都发生氧化反应C . e极应为粗

16、铜板材料D . B池中e极质量增加12.8 g25. 右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图。下列有关说法正确的是A . K与N相接时，能量由电能转化为化学能一2+B . K与N相接时，负极反应为 Pb 2e =PbC. K与M连接时，所用电源的 a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的 pH逐渐增大26. 将Ba(0H)2、CuCb、AgNQ NqSQ按物质的量比 1 : 1: 2: 1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是A.阴极、阳极所得到的产物质量比为1： 8B 通电过程中阳离子向阳极移动D.电解过程中溶液C.阴极电极反应式为：A

17、g+e-=AgpH升高第II卷(非选择题，共 48分)二.填空题27. (6分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示XYZWI :若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1) W在周期表中的位置为 。(2) Y Z、W的气态氢化物最不稳定的是(写结构式)。n :若Y和Z的核外电子数之和为 22(1) Y的气态氢化物电子式为 , Y的单质的电子式为 , XW的结构式是 。_(2) X单质与 W勺最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移0.4mol时,产生气体体积(标准状况下)是。28. (8分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大

18、小，最高正价或最低负价的变化如图所示。+3+1原子半径云+1X原子序数根据判断出的元素回答问题：(1) 比较 d、e常见离子的半径大小 (用化学式表示)：>(2) f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。（3）x和d两种元素可组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。（4） 已知23克e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，写出该反应的热化学方程式：29. （14分） 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应从开

19、始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v（Z） =。（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小 或不变）。（4）将a mol X与b mol Y的气体混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好 满足：n （X） = n （Y） = n （Z）,则原混合气体中 a： b = 。（5） 下列措施一定能加快反应速率的是 。A .恒压时充入 HeB.恒容时充入 HeC .恒容时充入 X（6）下列说法正确的是 。A 外界条件的改变可能改变化学反应的限度B 已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反

20、应速率减慢C 化学反应的限度与时间长短无关D .化学反应的限度是不可能改变的30. （8 分）（1）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢NaHCO 3+H2八亠HCOONa+H下列有关说法正确的是 。A .储氢、释氢过程均无能量变化B .储氢过程中，NaHCO被氧化C . NaHCO含有离子键和共价键D .释氢过程中，每消耗 0.1mol HO放出2.24L的H(2)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题:K石墨A2饱和食盐水若开始时开关 K与a连接，总反应方程式为若开始时开关 K与b连接，总反应的离子方程式为 有关上述实验，下列说法正确的是 (填序号)。A从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝B. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度C. 若标准状况下 B极产生2.24 L气体，则溶液中转移 0.2 mol电子D. 溶液中Na+向A极移动31. (12分)下图中电极a、b分别为Pt电极和Ag电极，电极c、d都是石墨电极，并在 c、d电极上各自倒扣上充满 5.00%H2SO溶液的试管，用于收集产生的气体。通电一段时间后, 在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。回答：A gNO3溶液5.00%H2S04(1)直流电源中,极。电源(2