湖南省茶陵县高中化学第十三章反应热及其应用学考复习课件2新人教版选修4

1、楽第十三章化学反应与能量札A化学反应的焙变与反应热1. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过 所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不 相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所 以化学反应过程中都会有能量的变化。程。旧键断裂需要 唯量，新键形成需要Wo而一般化学反应中，旧键的断裂2. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以 甩热量(或换算成相应的热量)来表述，叫，國鯉条件下又称为焙变。(1)符号：HH,单位：kJ/mol或kJmolT。 反应热描述的是化学反应前后的热量变化。(3)反应热描述的是一定温度下的热量变化。吸热反应： 一 的总能量

2、，AH>0或AH为“ 放热反应：/的总能量，AHvO或为“一(4)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应。反应物具有的总能量小于生成物宜有 。 、反应物具有的总能量大于生成物具有IoQ黠二热化学方程式1. 什么是恐化学方程式？ 一、，表示 参加皮应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式，化学方程式的右 边必须写上,并用“空格”隔开。2. 热化学方程式表示的意义(1) 反应物和生成物的种类、聚集状态；(2) 反应中各物质的物质的量比和质量 比；也反应中放岀或吸收的热命。3. 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含 物质变化

3、一个部分。4. 热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于25°C、lOlkPa 时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明。5. 热化学方程式需注明各物质的 状态。普通 化学方程式不需注明。6. 热化学方程式中化学计量数表灵裁加反应的各 物质的物质的量，可为整数或一刀奴。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的牛量，微岁上表穷壕子分子数目，只能为 ，不能为。7. 根据焙的性质，若镉箭祸程式中各物质的系数 加倍，则碑阴黑沿着反应逆向进行,则辺戳即画绝茱傷。已知充分燃烧° g乙烘气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水, 并放岀热量b kJ，则乙烘燃烧的热化学方程式

4、为2GH2（g）+5O2（g）49仗)+2比0(1)二 ' /乙 、丿H 4b kJmoli耆*燃烧热中和热1. 燃烧热概念在25°C、lOlkPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物时所放出的热量。注意点 在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。如:CC02，HH2O(1), sso2等。 燃烧热通常由实验测得。 可燃物以1 mol为标准进行测量。 化学计量数常用分数表示。2. 中和热定义:八在 稀 溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。(2)中和热的表示：IP (aq)+Oil" (aq)=FL()(l)57, 3

5、kj/mol(3)要点酸与 强 碱。中和热不包括离子在水 条鬲稀溶液。 反应物：强 溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 生成Imo冰。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2O,若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内。放出的热量：57.3 kJ/molo同 点中和热放热反应AHAH < 0 4fikJ/mol不 同 点反应物的量lmol可燃物可以是1 mol也可以是0.5 mol（不限）生勵的量不限量1 mol H2O反曲 的絨1 mol反应物完全燃 邕时般的热量;不同 的物魏隸不同魏中和生成lmol H20时放酗热量爲 酸踽醐中和反应申和热大致相同M 为

6、57.3 kj/mol盖斯定律1 定义:吃管化学反应是一步完成或分几步完成，其 反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关,而与反应的途径无 关。根据下图理解盖斯定律：4H= AR+AW2. 盖斯定律的应用目的：有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定 律获得它们的反应热数据；关键：目标方程式的“四则运算式”的导出； 方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去 的物质）；然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四 则运算式”。0点五能源1. 能源就是能提供 能量 的自然资源，包括化石燃 料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、风能、

7、地热能、俺洋（潮莎）等。2. 我国目前使用的主要能源是化石能源，是不可 再生 的能源。3. 能源是国民药齐和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展 和科学技术水平。”4. 解决能遞赳办法是丿卜源节沁,即开发新的能源 和节约现右能源,提高能源的利用率 O5.现在琛索开发的新能源有太阳能、氮能、地热能、 海译（潮汾）能、生物能等，新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少典例藉析/例1 （2017-湖南学业水平）化学反应过程中，不仅有物质的答案：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)41 kJ/mol例2 (2015-湖南学业水平2

8、9节选)(1)已知H2与02反应生成 1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量，请完成该反应的热化 学方程式：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH = kJ/mol o(2)已知：C(石墨,s)=C(金刚石，s) AH>0,则稳定性: 石墨金刚石(填“V”或“ 解析：(1)本题考查了热化学方程式的书写，包含三个方 面：大小与方程式计量系数成正比，符号表明反应是吸热还 是放热，单位，kJ/molo本题中生成1 molH2O(g)放出241.8 kJ 的热量，则生成 2 mol H2O(g)时,-483.6 kJ/molo(2)石墨变成金刚石，是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨更稳定。 例3 （2016-湖南学业水平）甲醇是可再生能源，其燃烧热 为726.5 kJ/mol,下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程 式的是（）答案：(1)-483.6 (2)>A CHsOH（l） + 3/2O2（g）二二二CO2（g） + 2H2O（1） A/= +726.5 kJ/molB CH3OH（1） + 3/2O2（g）二二二CO